2015高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（一）.doc

‎2015高考化学二轮模拟测试1（附解析）‎ ‎ (限时：50分钟)‎ 一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物 C．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象 D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余物合理利用 答案　D 解析　聚酯纤维是有机高分子材料，A项错；淀粉等高分子化合物都是混合物，B项错；稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔现象，C项错。‎ ‎8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)‎ A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2‎ D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO 答案　A 解析　A项溶液中通入CO2后不发生反应，各离子仍能大量共存，A项符合题意。B项，通入CO2后将发生反应：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，故SiO不能大量存在，B项不符合题意。C项中Fe2＋与Cl2不能大量共存，C项不符合题意。D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，D项不符合题意。‎ ‎9．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是(　　)‎ A．X：漂白粉溶液　Y：二氧化硫 B．X：硝酸钡溶液　Y：二氧化硫 C．X：氯化铝溶液　Y：氨气 D．X：偏铝酸钠溶液　Y：二氧化氮 答案　D 解析　向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D项正确。‎ 8‎ ‎10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下‎2.24 L H2O中，分子数为0.1NA B．将1 mol Cl2通入到水中，所得氯水中有：n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2NA C．常温常压下‎16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA D．‎7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA 答案　C 解析　氯水中还含有Cl2，B项错；‎7.8 g Na2O2为0.1 mol，与水发生歧化反应，转移电子数为0.1NA，D项错。‎ ‎11．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L－1 KOH溶液，下列说法中正确的是(　　)‎ A．充电时阴极发生氧化反应 B．充电时将碳电极与电源的正极相连 C．放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋‎ D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－‎ 答案　D 解析　A项，充电时，阴极发生还原反应，错误；B项，碳电极为负极，应与外接电源的负极相连，作阴极，错误；C项，放电时，碳电极(负极)反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，错误；D项，放电时正极反应为2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－，正确。‎ ‎12．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中正确的是(　　)‎ A．该反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大 C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大 D．CaCO3与盐酸按物质的量之比1∶1恰好完全反应，所得溶液中c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋‎2c(CO)＋c(HCO)‎ 答案　D 解析　该反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2‎ 8‎ O，A错；粉末状大理石比块状大理石的表面积大，因此与同浓度的盐酸反应，粉末状大理石的反应速率大，B错；Ksp只与温度有关，CaCO3溶于盐酸是因为H＋与CO结合为H2CO3，溶液中c(CO)减小，溶解平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)向正反应方向移动，但Ksp不变，C错；CaCO3与盐酸按物质的量之比1∶1恰好完全反应所得溶液中，根据电荷守恒：‎2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)，由于c(Ca2＋)＝c(Cl－)，故c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋‎2c(CO)＋c(HCO)，D对。‎ 二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)‎ ‎22．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)‎ A．X和R在同一周期 B．原子半径：W>R>X C．气态氢化物的稳定性：Y>X D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 答案　CD 解析　A项，X为O，R为S。B项，W为Cl，R为S，X为O，原子半径R(S)>W(Cl)>X(O)。C项，Y为F，X为O，气态氢化物的稳定性HF>H2O。D项，Na2O2中含有共价键。‎ ‎23．用下列装置不能达到有关实验目的的是(　　)‎ A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2‎ 8‎ C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 答案　AD 解析　A项，在阴极上H＋放电，不是Al3＋放电。D项，应把NaHCO3放在小试管中。‎ 三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)‎ ‎30．(15分)有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：‎ ‎(1)B的结构简式为________________。‎ ‎(2)反应①～⑤中，属于取代反应的是________；‎ A―→B的反应类型____________。‎ ‎(3)C―→D的化学方程式为__________________。浓H2SO4的作用是________；使用过量CH3OH的作用是__________。‎ ‎(4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。‎ ‎(5)满足下列条件的B的所有同分异构体有________种，其中苯环上只有一个取代基的结构简式：______________。‎ ‎①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。‎ 答案　(1)‎ ‎(2)②③⑤　氧化反应 8‎ ‎31．(16分)(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。‎ ‎①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：‎ ‎6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。‎ 已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________；‎ ‎②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为________________________‎ ‎________________________________________________。‎ ‎(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T‎1 ℃‎)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：‎ 浓度/mol·L－1‎ 时间/min NO N2‎ CO2‎ ‎0‎ ‎1.00‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎0.58‎ ‎0.21‎ ‎0.21‎ ‎20‎ ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎30‎ ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎40‎ ‎0.32‎ ‎0.34‎ ‎0.17‎ ‎50‎ ‎0.32‎ ‎0.34‎ ‎0.17‎ ‎①10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为______；‎ ‎②根据表中数据，计算T‎1 ℃‎时该反应的平衡常数为______(保留两位小数)；‎ ‎③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填序号字母)；‎ A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO)＝v逆(N2)‎ C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变 8‎ ‎④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________；‎ ‎⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ 答案　(1)①2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝－285.0 kJ·mol－1　②O2＋2H＋＋2e－===H2O2‎ ‎(2)①0.009 mol·L－1·min－1‎ ‎②0.56　③CD ‎④减小CO2的浓度　⑤不变 ‎32．(16分)新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：‎ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀 ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎3.4‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎4.4‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。‎ ‎(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有‎11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。‎ ‎(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填序号)。‎ a．氯水 b．KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液 答案　(1)①4.4～7.5　②H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(2)氧化剂　2 mol 8‎ ‎(3)2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)＋2H＋‎ ‎(4)d 解析　(1)根据工艺流程可知加NaHCO3除去Al3＋保留Fe2＋，因而要控制pH使Al3＋完全沉淀，而Fe2＋不沉淀。(2)反应Ⅱ中通入的O2与NaNO2均作氧化剂，根据得失电子守恒，可以计算出标准状况下‎11.2 L O2与2 mol NaNO2得到的电子数相等。(3)依据原子守恒及电荷守恒可以写出Fe(OH)2＋水解生成Fe2(OH)的离子方程式：2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)＋2H＋。(4)因产品中含Fe3＋，检验Fe2＋时不能采用加氯水和KSCN溶液的方法，也不能用加NaOH溶液的方法，否则会引起干扰；可以用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋的存在，如含有Fe2＋，则滴入几滴酸性KMnO4溶液后，溶液的紫色会褪去，否则不褪色。‎ ‎33．(17分)氨水是一种常用的化学试剂。‎ ‎(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如右装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH3·H2O(浓)＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。‎ ‎①生石灰应该装在________(填“A”或“B”)中。‎ ‎②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：_______________。‎ ‎③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。‎ ‎(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：‎ ‎①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；‎ 因素二：________________。‎ ‎②请你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。‎ 提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L－1 NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液 实验用品：烧杯(装有热水)、试管 实验 步骤 实验操作 预期现象 及结论(步骤 ‎1只填现象)‎ ‎1‎ 在A、B两支洁净的试管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液 ‎2‎ ‎(3)取20.00 mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.005 0 mol·L－1 的标准硫酸溶液滴定，滴定至锥形瓶溶液出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04‎ 8‎ ‎ mL，则上述氨水的物质的量浓度为____________。‎ 答案　(1)①B　②CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH－浓度增大，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－平衡逆向移动，有利于NH3逸出 ‎③‎ ‎(2)①反应(水浴)的温度 ‎②‎ 实验 步骤 实验操作 预期现象及结论 ‎(步骤1只填现象)‎ ‎1‎ 先出现白色沉淀后沉淀溶解 ‎2‎ 在A、B试管中各加入3滴乙醛，然后在A试管中多加1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热 若A试管比B试管出现银镜的时间短、更光亮，则说明溶液pH越大，反应速率越快；若A试管比B试管出现银镜的时间越长，则说明溶液pH越大，反应速率越慢 ‎(3)0.010 02 mol·L－1‎ 8‎