2015高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（二）.doc

‎2015高考化学二轮模拟测试2（含解析）‎ ‎ (限时：50分钟)‎ 一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎7．化学是一门实用性很强的学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶 答案　B 解析　食醋中醋酸的酸性强于碳酸的酸性，而热水壶内壁水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，故可溶于醋酸而除去，A项正确；合成纤维为有机化合物，B项错误；食用富含蛋白质的食品，可防止重金属离子破坏人体蛋白质，D项正确。‎ ‎8．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(　　)‎ A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、SO、CO B．存在较多Fe3＋的溶液中：Na＋、Cl－、SO、H＋‎ C．常温下由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中：NH、Cl－、CO、F－‎ D．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、S2－、CO、NO 答案　B 解析　Fe2＋为浅绿色，A项错误；常温下由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中，水的电离受到抑制，则此溶液为酸性或碱性溶液，NH不能在碱性条件下大量存在，CO、F－不能在酸性条件下大量存在，C项错误；能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，S2－、CO不能大量存在，D项错误。‎ ‎9．下列描述正确的是(　　)‎ A．在pH＝1的溶液中，NH、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存 B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3‎ C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO 答案　B 解析　pH＝1时，ClO－、Cl－会发生归中反应生成Cl2，A不正确；FeCl3中的Fe3＋易水解，比Mg2＋沉淀的pH小，加MgO可促进Fe3＋的水解，产生Fe(OH)3‎ 8‎ 沉淀，B正确；C项中应生成Fe2＋，不正确；D项中若有Ag＋也会产生白色沉淀，不正确。‎ ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．在标况下，‎11.2 L NO与‎11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA B．常温常压下，‎16 g O3所含的电子数为8NA C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 答案　B 解析　A项，2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于0.75NA；C项，0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子；D项，当铝跟NaOH溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数应为2NA。‎ ‎11．如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．b为直流电源的负极 B．f极为阴极，发生还原反应 C．e极材料为铁片，f极材料的铜片 D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液 答案　C 解析　依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极，故A正确；依次确定e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，故B正确、C错误；电镀液中要含有镀层金属的阳离子，故D正确。‎ ‎12．一定条件下，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等 B．由水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液 C．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：‎ ‎2c‎(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)‎ 答案　D 8‎ 解析　常温下，NaOH溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－pH，而CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10pH－14，二者不相等，A错误；水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1说明该溶液为酸性或碱性，B错误；两种难溶性盐，结构类型相同，才能根据Ksp来比较溶解度相对大小，C错误；Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液中离子种类一样多，且一定都遵循电荷守恒，D正确。‎ 二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)‎ ‎22.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(　　)‎ A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z B．化合物XZW既含离子键也含共价键 C．对应简单离子半径：W＞X D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 答案　BC 解析　W的质子数为18－10＝8，为氧；由曲线和题干信息可知X、Y、Z为第三周期元素；依次为钠、硅、氯三种元素；B项所属物质为NaClO，既含离子键也含共价键，正确；C项，O2－和Na＋均有Ne原子的电子层结构，O的原子序数小半径大，正确；D项，SiO2和HClO4二者不反应。‎ ‎23．下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性 B．在Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]‎ C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)‎ D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ 答案　BD 解析　A项，如HCl和Ba(OH)2等体积等浓度混合后，呈碱性。C项，1 mol KOH和1 mol CO2反应生成KHCO3。由于HCO的水解及电离，c(K＋)>c(HCO)。D项，若呈中性，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)。‎ 三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)‎ ‎30．(15分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：‎ ‎(ⅰ)在‎25 ℃‎时，电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6‎ 8‎ ‎(ⅱ)A＋RCOOH(或ROH)有香味的产物 ‎(ⅲ)1 mol A慢慢产生1.5 mol气体 ‎(ⅳ)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。‎ 与A相关的反应框图如下：‎ ‎(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是 ‎________________________________________________________________________(填序号)。‎ a．肯定有碳碳双键 b．有两个羧基 c．肯定有羟基 d．有—COOR官能团 ‎(2)写出A、F的结构简式：‎ A：________________________________________________________________________；‎ F：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出下列反应类型：A―→B____________；B―→E____________。‎ ‎(4)写出下列反应的反应条件：‎ E―→F第①步反应___________________________________________________________。‎ ‎(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。‎ ‎(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_________________________‎ ‎_______________________________________________。‎ 答案　(1)bc ‎(3)消去反应　加成反应 ‎(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热 8‎ 解析　(1)根据(ⅰ)可知化合物A属于二元酸，即含有两个羧基；根据(ⅱ)能与羧酸和醇反应，生成具有香味的物质(酯)，说明A中含有羟基和羧基；根据(ⅲ)知，A中含有1个羟基；综上所述，b、c选项合理。‎ ‎(2)根据(ⅰ)～(ⅳ)可知，A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH。‎ ‎(3)根据反应流程可知，A→B属于消去反应，B为HOOCCH===CHCOOH；B→E为加成反应，E为HOOCCHBrCHBrCOOH；E→F属于消去反应，F为HOOCC≡CCOOH。‎ ‎(4)E―→F的反应①是卤代烃消去反应，条件是在NaOH(或KOH)醇溶液中加热进行的，由于使用强碱，故反应①所得产物为钠盐。‎ ‎(5)二元酸与二元醇发生酯化反应，缩合生成高聚物。‎ ‎(6)更改A的碳架结构或羟基位置可得出答案，更改碳架结构为C—C(COOH)2，连接羟基为HOCH2CH(COOH)2，CH‎3C(OH)(COOH)2。‎ ‎31．(16分)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________________。‎ ‎(2)ΔH2＝____________。‎ ‎(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。‎ ‎(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为____________。‎ ‎(5)恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中增大的有________。‎ A．升高温度 B．充入He气 8‎ C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)‎ D．使用催化剂 ‎(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。‎ ‎(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：‎ t1～t2‎ t3～t4‎ t5～t6‎ t6～t7‎ K1‎ K2‎ K3‎ K4‎ K1、K2、K3、K4之间的关系为________________。‎ 答案　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1‎ ‎(2)－78.64 kJ·mol－1　(3)大 ‎(4)2 mol　2SO2＋O2＋4OH－===2SO＋2H2O ‎(5)C　(6)升高温度　t3～t4‎ ‎(7)K4＝K3c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)　减小 ‎(4)B　还原 S2O＋5H2O＋4Cl2＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋8Cl－＋10H＋‎ ‎33．(17分)下图是某兴趣小组在实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。‎ ‎(1)实验室制备氯气的化学方程式为_____________________________________________，‎ 该反应的氧化剂是____________。‎ ‎(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________________；‎ 同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。‎ a b c d Ⅰ 干燥的有 色布条 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 湿润的有 色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有 色布条 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 干燥的有 色布条 ‎(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。‎ 向装置D中缓缓通入少量氯气时，可以看到________，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，振荡。观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，说明溴的非金属性______碘。‎ 8‎ ‎(5)下列装置中可以代替装置F的是________。‎ 答案　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　MnO2‎ ‎(2)除去Cl2中的HCl　锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ‎(3)d ‎(4)无色溶液逐渐变为橙黄色　大于 ‎(5)甲、丙 8‎