2015高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（三）.doc

‎2015高考化学二轮模拟测试3（带解析）‎ ‎ (限时：50分钟)‎ 一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎7．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅 B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水 C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物 D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 答案　B 解析　A项，光缆的主要成分为SiO2；B项，鸡蛋清为胶体溶液，具有丁达尔效应；C项，油脂及糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；D项，煤的气化和液化及干馏均为化学变化。‎ ‎8．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)‎ A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、C1－、SCN－‎ B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－‎ C．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO D．含有大量ClO－的溶液：OH－、K＋、I－、SO 答案　B 解析　A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存，错误；C项，水电离的H＋浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，四种离子可大量共存，在碱性条件下，NH、Fe2＋不能大量共存，错误；D项，ClO－与I－、SO发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。‎ ‎9．下列实验事实与所得出的相应结论合理的是(　　)‎ 选项 实验事实 结论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B 将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧 还原性：Mg>C C SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂 白性 D 将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象 稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋‎ 9‎ 答案　B 解析　氯气不是化合物，不是电解质，A项错误；根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可判断，B项正确；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫有还原性，C项错误；稀硝酸可以将铁氧化为＋3价，D项错误。‎ ‎10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B．‎1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．标准状况下，‎11.2 L SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，‎8 g甲烷含有共价键数为2NA 答案　D 解析　n(Na)＝1 mol，转移的电子数为NA，A错误；Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋数小于2NA，B错误；SO3在标准状况下为固体，C错误；虽然甲烷是气体，条件为室温，但是题中给的是甲烷的质量，其物质的量的计算与体积无关，直接根据质量即可得出甲烷的物质的量为0.5 mol，共价键的数目为2NA，D正确。‎ ‎11．下列有关物质的性质和应用均正确的是(　　)‎ A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 答案　D 解析　A项，NH3能还原氮氧化物，如4NH3＋6NO5N2＋6H2O，错误；B项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，错误；C项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，红色涂料是Fe2O3，错误。‎ ‎12.如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是(　　)‎ A．三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小 B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS C．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀 D．对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液 答案　C 解析　分析图中曲线，当金属离子浓度相同时，c(Fe2＋)所需c(S2－)的浓度最大，所以Ksp 9‎ ‎(FeS)最大，A错误；当离子的离子积小于Ksp时沉淀溶解，所以Ksp(FeS)最大者首先溶解，B错误；三者难溶物的Ksp由小到大的顺序是：PbS、ZnS、FeS，较易溶的物质容易转化为较难溶的物质，C正确；a点对应的离子的离子积大于PbS、ZnS的Ksp，处于过饱和状态，D错误。‎ 二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)‎ ‎22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y与Z同主族，Z2－与Ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)‎ A．以上四种元素原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X B．Z、W的阴离子的还原性：Z>W C．X分别与Y、Z形成的简单气态化合物的热稳性：YW>Y>X，A错误；S2－、Cl－的还原性为S2－>Cl－，B正确；氧的非金属性比硫强，稳定性：H2O>H2S，C错误；H2S能与浓硫酸反应，D正确。‎ ‎23．实验、类比、推理是化学学习的重要方法。对下列过程的类比正确的是(　　)‎ 选项 实验 类比实验 A 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量HCl气体 也可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量SO2气体 B 将Fe投入冷的浓硝酸中不发生明显变化 则Cu投入冷的浓硝酸中也不会发生明显变化 C NH4Cl固体加热分解只生成HCl和NH3‎ NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3‎ D 乙醛可以使KMnO4(H＋)溶液褪色 葡萄糖也可以使KMnO4(H＋)溶液褪色 答案　AD 解析　A项，盐酸、亚硫酸的酸性比碳酸强，饱和碳酸氢钠溶液均能与HCl和SO2反应生成CO2气体，正确；B项，Cu和冷的浓硝酸反应，错误；C项，NH4I固体加热分解生成HI、NH3、I2、H2，错误；D项，乙醛、葡萄糖都含有醛基，正确。‎ 三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)‎ ‎30．(15分)有机物A～H均含苯环，它们之间的转化关系如下。已知：B与FeCl3溶液混合无颜色变化。‎ 9‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B的结构简式为________。‎ ‎(2)①～⑦中属于取代反应的是________(填序号)。‎ ‎(3)写出一种可鉴别D、F的试剂：________。‎ ‎(4)写出反应⑦的化学方程式：______________________________________________。‎ ‎(5)写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________________________‎ ‎________________________________________________。‎ ‎①化合物是1,3,5三取代苯 ‎②苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛基 答案　(1)‎ ‎(2)①③⑦‎ ‎(3)溴的四氯化碳溶液(或Na2CO3溶液等其他合理答案均可)‎ ‎31．(16分)Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH ‎(1)已知：Fe2O3(s)＋‎3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1‎ 9‎ C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2‎ 则ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)‎ ‎(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝________。‎ ‎(3)在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在‎2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。‎ Fe2O3‎ CO Fe CO2‎ 甲/mol ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 乙/mol ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎①甲容器中CO的平衡转化率为________。‎ ‎②下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率 Ⅱ.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378～398 K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：‎ 编号 温度/K 反应 时间/h 反应物物质 的量配比 实验目的 ‎①‎ ‎378‎ ‎3‎ ‎3∶1‎ 实验②和④探究______________‎ 实验②和______探究反应时间对产率的影响 ‎②‎ ‎378‎ ‎4‎ ‎4∶1‎ ‎③‎ ‎378‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎398‎ ‎4‎ ‎4∶1‎ 下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响：__________________(写出一条)。‎ 答案　Ⅰ.(1)ΔH1－3ΔH2‎ ‎(2)　(3)①60%　②B Ⅱ.4∶1　温度对产率的影响　③‎ 9‎ 在378～398 K，生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化　(或：在378 K～398 K，随温度的升高，产率增大；383 K较低温度下有利于形成较小的颗粒)‎ 解析　Ⅰ.(3)①在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在‎2 L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x ‎　　 　Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)‎ 起始量(mol) 　1.0 1.0 1.0 1.0‎ 变化量(mol) x x 平衡量(mol) 1.0－x 1.0＋x K＝＝＝64，‎ 解得x＝0.6 mol，转化率＝0.6/1.0×100%＝60%。‎ ‎②A项，反应前后气体体积不变，故压强也不变，不能判断平衡状态；B项，反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态；C项，乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率；D项，固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率；应选B。‎ ‎32．(16分)Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)一定条件下，‎2.3 g的Na与O2完全反应生成‎3.6 g产物时失去的电子数为________。‎ ‎(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。‎ a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu d．溶液中有Fe2＋，不溶物为Cu、Al ‎(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入‎1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，则混合物中铁的质量最少为________。‎ ‎(4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x