2015高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（五）.doc

‎2015高考化学二轮模拟测试5（含解析）‎ ‎(限时：50分钟)‎ 一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎7．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是(　　)‎ A．氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处 B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白 C．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 D．高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一 答案　C 解析　氯气的密度比空气大，人应该往高处走，A项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，D项错误。‎ ‎8．下列四组离子或分子在水溶液中，能大量共存的是(　　)‎ A．SO、S2－、OH－、Na＋‎ B．NH3·H2O、K＋、Ag＋、NO C．CH3CHO、H2O、Na＋、NH D．Cr2O、Mg2＋、SO、CH3CH2OH 答案　A 解析　B项NH3·H2O与Ag＋不能大量共存；C项无阴离子，电荷不守恒；D项Cr2O可氧化CH3CH2OH而不能大量共存。‎ ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)‎ A．‎84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO B．‎9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA C．标准状况下，‎11.2 L臭氧中含NA个氧原子 D．‎78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA 答案　B 解析　A项，在NaHCO3晶体中不存在CO；C项，在标准状况下，‎11.2 L O3中含1.5NA个氧原子；D项，‎78 g Na2O2与足量CO2反应，电子转移个数为NA。‎ ‎10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 前者表现出还原性后者表现出漂白性 8‎ B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 发生了化学腐蚀 C SiO2能与氢氟酸及碱反应生成 SiO2是两性氧化物 D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)‎ 答案　B 解析　A项，H2O2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均表现还原性。B项，银器表面变暗，是因为生成Ag2S，发生化学腐蚀。C项，两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。D项，不能根据饱和溶液的相互滴加有沉淀生成来判断Ksp的大小。‎ ‎11．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．图①中正极附近溶液pH降低 B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液 C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 答案　D 解析　A项，图①中正极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，溶质由CuSO4转化为K2SO4，附近溶液pH增大，错误；B项，图①中电子由Zn经外电路流向Cu，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，错误；图②中电解质溶液是酸化了的NaCl溶液，因此正极反应应是2H＋＋2e－===H2↑，C错误；图②中负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，D正确。‎ ‎12．常温下，向100 mL 0.01 mol·L－‎1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．HA为一元强酸 B．MOH为一元弱碱 C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1‎ 8‎ 答案　C 解析　由于起始pH＝2，知0.01 mol·L－‎1HA完全电离，HA为强酸，A项正确；若MOH是强碱，中和至pH＝7时，需要V(MOH)＝50 mL，因而MOH为一元弱碱，B项正确；由于N点pH＝7，K点MOH过量，pH>7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K是MA、MOH物质的量1∶1混合，溶液呈碱性，写出电荷守恒、物料守恒式分别为c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)‎ ‎2c‎(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1‎ c(A－)＝0.005 mol·L－1‎ 所以c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(A－)＝0.005 mol·L－1。‎ 二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)‎ ‎22．下列实验操作不正确的是(　　)‎ 答案　AB 解析　A项，当液面距刻度线1～2 cm时，再用胶头滴管加水定容；B项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，所以不能比较，氯、碳的非金属性；C项，NH3通过CCl4再被H2SO4吸收，可防止倒吸；D项，铜不和盐酸反应，可以通过Zn与盐酸反应产生的H2确定Zn的量。‎ ‎23．短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是(　　)‎ A．B离子的半径比C离子的半径小 B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物 8‎ C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物 D．B最高价氧化物对应的水化物与D单质发生反应能产生气体 答案　BD 解析　A为O，B为Na，C为Al，D为Si，E为Cl。A项，Na＋半径大于Al3＋半径。B项，Na2O、Na2O2均为离子化合物。C项，Al与O形成的Al2O3为离子化合物，而Al与Cl形成的AlCl3为共价化合物。D项，NaOH溶液与Si反应生成Na2SiO3和H2。‎ 三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)‎ ‎30．(15分)共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成。例如：‎ 化合物Ⅱ可发生以下反应：‎ ⅡⅢ(分子式为C4H4O4)Ⅳ(高分子化合物)‎ ‎(1)化合物Ⅰ的分子式为______________。‎ ‎(2)反应②的化学方程式为______________，反应类型为____________。‎ ‎(3)反应③是缩聚反应，高分子化合物Ⅳ的结构简式为____________。‎ ‎(4)在一定条件下，如下图所示，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，其结构简式分别为__________、__________。‎ ‎(5)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有________(填字母)。‎ A．Ⅰ属于芳香烃 B．Ⅱ的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为1∶3‎ C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是2乙基丁烷 D．加热条件下，Ⅵ能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 答案　(1)C13H20‎ ‎(2)＋2H2O＋2CH3OH　取代反应(水解反应)‎ ‎(3)HOCOCHCHCOOCH2CH2OH ‎(4)　‎ 8‎ ‎(5)BD ‎31．(16分)二甲醚(CH3OCH3)可作为化石燃料的洁净液体燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：‎ 编号 热化学方程式 化学平 衡常数 ‎①‎ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－91 kJ·mol－1‎ K1‎ ‎②‎ ‎2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol－1‎ K2‎ ‎③‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3＝－41 kJ·mol－1‎ K3‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH 该反应ΔH＝________，化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。‎ ‎(2)下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。‎ A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．通入水蒸气 E．改用高效催化剂 ‎(3)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是______________________。‎ ‎(4)以＝2通入‎1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是________。‎ A．上述反应ΔH>0‎ B．图中p1