四川省绵阳市南山中学2014-2015学年高一化学下学期入学考试题.doc

南山中学2015年高一化学下学期入学考试试卷（有答案）‎ ‎ 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共1页。满分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 ‎ ‎ 第I卷 （选择题 共50分）‎ 一、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 ‎ A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒 ‎ B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧 ‎ C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 ‎ D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素 ‎2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ‎ A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用氢气和氮气合成氨 ‎ C．用铁矿石炼铁 D．用石灰石生产生石灰 ‎3．下列说法正确的是 ‎ A．非金属氧化物一定为酸性氧化物 ‎ B．化合反应一定是有单质参加反应 ‎ C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 ‎ D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质 ‎4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 ‎ A. AlCl3 B. FeCl‎3 ‎ C. FeCl2 D. CuCl2‎ ‎5．下列物质的分类正确的是 ‎ A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 ‎ ‎ B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸 ‎ C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱 ‎ ‎ D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物 ‎6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 　 ‎ ‎ A．H2SO4　　 　 B．Cl‎2　‎　 　C．NaAlO2　　 D．SO2‎ ‎7. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 ‎ ‎ A．NaClO →NaCl B．C → CO‎2 ‎C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2‎ ‎8. 下列物质不能通过化合反应生成的是 ‎ ‎ A. NaOH B. NaHCO‎3 C. FeCl2 D.Al(OH)3‎ ‎9. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是 ‎ ‎ ①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2‎ ‎ A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA ‎ B. 在常温常压下，‎1.7g NH3含有的原子数为0.4NA ‎ C. 标准状况下，‎11.2 L水中含有的原子数是1.5NA ‎ D. 0.2 mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA ‎11. 下列叙述不正确的是 ‎ ‎ A．含金属元素的离子一定是阳离子 ‎ B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 - 6 -‎ ‎ C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 ‎ D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳 ‎ ‎12．下列说法中正确的是 ‎ A．标准状况下，‎11.2 L N2和‎17 g NH3中所含有的N原子数相同 ‎ B．‎9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同 ‎ C．‎20℃‎时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数 ‎ D．在常温常压下，20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3‎ ‎13．能证明SO2具有漂白性的是 ‎ ‎ A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 ‎ B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 ‎ C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 ‎ D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色 ‎14．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 ‎ A．2：3 B．3：‎1 C．1：2 D．1：1‎ ‎15．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ‎ A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B． Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－‎ ‎ C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D． Mg2＋、Cl－、NO、H＋ ‎ ‎16．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎ B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4－＋OH－=== SO42－＋H2O ‎ C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑‎ ‎ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ‎17. 下列叙述正确的是 ‎ A．将‎40 g NaOH溶于‎1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1‎ ‎ B．将‎2.3 g Na投入到‎97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%‎ ‎ C．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液。该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 ‎ ‎ D．1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1‎ ‎18. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣‎ B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+‎ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2‎ D 将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色 该物质一定是碱 19． 实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是 - 6 -‎ ‎20．向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是 ‎ A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色 ‎ B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象 ‎ C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色 ‎ D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定 存在Fe3+和Fe2+‎ ‎21．下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是 混合物 加入试剂或方法 反应类型 A 除去O2中的CO 通入炽热的CuO中 化合反应 B 除去CO2中的HCl 通入饱和NaHCO3溶液中 中和反应 C 除去CaCO3中的Na2CO3‎ 溶解、加入BaCl2溶液 复分解反应 D 除去NaCl中的Na2CO3‎ 加入适量盐酸、蒸发 复分解反应 ‎22. Na、Mg、Al三种金属各2 mol分别跟‎1L1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是 ‎ ‎ A．Al B． Mg C． Na D．三者产生的氢气一样多 ‎23．下列对有关实验事实的解释正确的是 ‎ A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+‎ ‎ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同 ‎ C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42-‎ ‎ D．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应 ‎24．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是 ‎ A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+‎ ‎25．含氯化镁和氯化铝的混合溶液200 mL，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为 ‎ A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ 二、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎26. （8分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。‎ ‎（1）汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的原因是 ， 化学方程式为 。‎ ‎（2‎ - 6 -‎ ‎）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和 N2。反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 。‎ ‎ ① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。 ② 开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。 ③ 市民出行带防毒面具。 ④ 市民大量移居城市郊区。‎ 27. ‎（6分）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是 ‎ （用离子方程式表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是） （用离子方程式表示）。‎ 三、（本题包括2小题，共16分）‎ ‎28．（12分）某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀）‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。‎ ‎ A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 E.氧化还原反应 ‎(2)加入适量氯水的作用是 ；‎ ‎(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。‎ ‎(4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(5)检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， 。（请补充完整实验操作、现象、结论）‎ ‎29、回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL实验中的下列问题。‎ ‎(1)需NaOH_________g。‎ ‎(2)有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ‎ ‎ ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。 配制时，必须使用的仪器有____________________， ‎ ‎ 还缺少的仪器是__________________。‎ ‎(3)下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________(填序号，下同)‎ ‎ ①把NaOH直接放在托盘上称量 ②把NaOH放在纸上称量 ‎ ‎ ③把NaOH放入烧杯中称量 ‎(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________。‎ ‎(5)配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是_______________________。‎ - 6 -‎ ‎ ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎ ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④称量NaOH的时间太长 ‎ ⑤定容时俯视刻度 四、（本题包括1小题，共12分）‎ ‎30、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：‎ ‎（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。‎ ‎①通入Cl2后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是 。‎ ‎②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。‎ ‎③C装置的作用是 ，若有‎2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为________mol。‎ ‎（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。‎ ‎①实验开始后，观察装置A中的现象是 。‎ ‎②装置C中发生反应的离子方程式是 。‎ ‎③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 。‎ 五、 ‎（本题包括1小题，共8分）‎ ‎31、(8分)将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。‎ ‎(1)容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。‎ ‎ ①所得溶液中的溶质的化学式为________________。‎ ‎ ②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。‎ ‎(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。‎ ‎ ①此时溶液中溶质的化学式为__________________。‎ - 6 -‎ ‎ ②（m－n）的值为________________(精确到‎0.1 g)。‎ ‎ 绵阳南山中学2015年春季高2017届3月入学考试 ‎ 化学试题答案 ‎ ‎ 1---25 CDDAB DBDCB AAABD DCBDB DCBDC ‎ 26.（8分 每空2分） （1）空气中的N2和O2在电火花作用下和内燃机燃烧产生的高温条件下反应产生NO。 N2 + O22NO； ‎ ‎ （2） 2NO + 2CO === N2 + 2CO2； （3）①②。‎ ‎27.（6分 每空2分） H+ + HCO3- === H2O+ CO2↑ ‎ ‎ CO2 + 2OH- === H2O + CO32- CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3-‎ ‎28．（8分）（1）ADE（2分，缺1项减1分，有错选项为0分）‎ ‎（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分）（3）2Fe(OH)3Fe2O3+2H2O（1分） d（1分）‎ ‎（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）‎ ‎（5）滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全。（2分）‎ ‎29.（8分） (1) 2（1分） (2) ①②④⑤⑥（1分） 药匙、胶头滴管（2分）‎ ‎ (3) ③（1分） (4) 检查容量瓶是否漏水（1分） (5)②⑤（2分） ‎ ‎30．(12分) （1）①干燥的有色（或A中）布条不褪色，湿润的有色（或B中）布条褪色（1分）； Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性（1分）‎ ‎ ②Cl2 + H2O === H+ + Cl－+HClO （2分） ‎ ‎ ③吸收氯气，防止环境污染（1分） 0.1（2分）‎ ‎（2）①溶液先变为红色，然后褪色。（1分） ‎ ‎ ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分） ③SO32－＋Cl2=== SO42－＋2Cl－（2分）‎ 31. ‎（8分 每空2分 ）‎ ‎ (1) ①由于容器中有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2，‎ ‎ ②n(NO)＝＝0.02 mol。‎ ‎3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎ 8　　　　　　　3　　　2‎ ‎ x　　　　　　　y　　　0.02 mol ‎ x＝0.08 mol y＝0.03 mol ‎ c(HNO3)＝0.08 mol÷‎0.1 L＝0.8 mol/L。‎ ‎ (2)由于容器中仍有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为FeSO4，m－n即为反应消耗Fe的质量，通过“该气体遇空气变成红棕色”可知，产物为NO气体。由离子方程式可知：‎ ‎ 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ‎ 3　　　　　2‎ ‎ y　　　　　0.06 mol ‎ y＝0.09 mol ‎ m(Fe)＝0.09 mol×‎56 g/mol＝‎5.04 g≈‎5.0 g， m－n＝‎5.0 g。‎ 答案：(1) ①Fe(NO3)2　②0.8 mol/L　 (2) ①FeSO4　②‎‎5.0 g - 6 -‎