原子的构成专项练习（含解析）
1、已知某原子的质量为3.816×10-26kg，一个碳12原子质量为1.993×10-26kg，则该原子的相对原子质量为____________（结果取整数值）
（2）一个碳12原子的质量为a kg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为___________；若该原子的核外有m个电子，则其核内有___________个中子。
答案 （1）23 （2） 12m/a ; M-m
2、知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图是某同学学习物质构成的奥秘后以氧气为例进行的梳理；下列选项中与a、c相对应的是（ ）
A．原子核、核外电子 B． 原子、核外电子
C．原子、原子核 D．核外电子、原子
答案 分析：
根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，据此解答．
解答：解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B．
3、中科院的全超导的“人造太阳”﹣托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列．氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内有2个质子）．根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A．核聚变中原子不变，没有变成新的原子
B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
答案 分析：
A、根据题中信息进行分析．
21
B、质子数相同元素种类相同．
C、质子数相同的原子是同种元素的原子．
D、质子数与中子数相同，原子质量相同．
解答：
解：A、根据题意，核聚变中原子的种类发生了改变，故错误．
B、质子数相同元素种类相同，氘原子和氚原子质子数相同，属于同种元素，故错误．
C、质子数相同的原子是同种元素的原子，氘原子和氚原子都是含有一个质子的氢元素，是氢元素的不同原子，故正确．
D、质子数与中子数相同，相对原子质量相同，氘原子和氚原中子数不同，因此相对原子质量一定不同，故错误．
故选C．
4、用和表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的（ ）
答案 B
5、（1）原子的构成包括原子核和 两部分．
（2）某元素的原子结构示意图是，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该原子的核内有 个质子，在化学反应中容易 电子成为阳离子．
（3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为 （填整数），中子数为 ．
答案 分析：
（1）根据原子是由原子核和核外电子构成的进行解答；
21
（2）根据该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子进行解答；
（3）根据相对原子质量≈质子数+中子数进行解答．
解答：
解：（1）原子是由原子核和核外电子构成；
故答案为：核外电子（或电子）；
（2）该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，所以该原子的核内有11个质子，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1个，易失去电子；
故答案为：金属；11；失去；
（3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为23，由相对原子质量≈质子数+中子数，可知中子数=23﹣11=12．
故答案为：23；12．
6、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、核外电子、原子核 B． 原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子 D． 核外电子、原子核、原子
答案 分析：
根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，据此解答．
解答：解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选C．
21
7、核能的合理利用一直是国际关注热点。已知某种核原料的原子核内含有1个质子和2个中子。下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A. 核电荷数为3 B. 电子总数为2
C. 属于氢元素 D. 相对原子质量为1
答案 C
8、硒是人体必需的一种微量元素，缺硒有可能诱发皮肤疾病和癌症．过量摄入会引起中毒，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的（ ）
A．核外电子数为34 B．核电荷数为79
C．质子数为34 D．中子数为45
答案 解：A、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核外电子数”，则可知核外电子数为34，故说法正确．
B、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核电荷数”，则可知核电荷数为34，故说法错误．
C、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知质子数为34，故说法正确．
D、由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知中子数为79﹣34=45，故说法正确．
故选：B．
9、最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）
A．镉原子的质子数为48 B． 镉原子的相对原子质量为112g
C．镉是金属元素 D． 镉原子的核外电子数为48
答案 分析：
A、根据在原子中质子数=原子序数分析．
B、根据相对原子质量的概念分析，相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g．
C、从元素的造字上分析元素的种类．
D、根据在原子中原子序数=核外电子数分析．
21
解答：解：A、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中质子数=原子序数可知，镉原子的质子数为48，故此说法正确．
B、相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g，故此说法错误．
C、镉字的偏旁是“金”字旁，故镉是金属元素，故此说法正确．
D、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中原子序数=核外电子数可知，镉原子的核外电子数为48，故此说法正确．
故选B．
10、原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是（ ）
A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．整个原子的质量主要集中在原子核上
D．质子与电子质量相等
答案 C
11、十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念，认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④4分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动．从你所学知识看，上述观点中存在明显不足的是（ ）
A．①③ B． ①②⑤ C． ④⑤⑥ D． ③⑤
答案 分析： 根据所学的分子和原子的性质进行分析，分子是保持物质化学性质的微粒；原子是化学变化中最小的微粒；带电的原子或原子团称为离子．
解答：
21
解：构成物质的微粒有分子、原子和离子，故①不正确；分子是由原子构成的，故②正确；金属和稀有气体都是由原子直接构成的，故原子可以独立存在，故③不正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，故④正确；分子的质量等于构成它的原子的质量之和，故⑤正确；分子是不停的运动着的，故⑥正确；故存在明显不足的是①③．
故选A．
12、下列各组物质中含有相同原子团的是（ ）
A．NH4Cl NaNO3 B．NaOH Ca(OH)2
C．CaCO3 CaSO4 D．KMnO4 K2MnO4
答案 B
13、如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。说法正确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
答案 D
14、下列关于原子的说法，正确的是（ ）
A． B．
C． D.
答案 分析：
21
A、根据原子是化学变化中最小的微粒进行解答；
B、根据原子中含有电子，所以比电子的体积大进行解答；
C、根据电子显电中性进行解答；
D、根据原子的质量主要集中在原子核上电子的质量忽略进行解答．
解答：
解：A、原子是化学变化中最小的微粒，故A错误；
B、原子中含有电子，所以原子比电子的体积大，故B错误；
C、原子显电中性，不带电，故C错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上电子的质量忽略，故D正确．
故选：D．
15、资料一：据报道，浙西北藏着个聚宝盆，4平方公里范围的稀土矿含钪70t，经济价值超700亿元．稀土是国家战略储备资源，这次发现的钪更能被用在国防、军工、航天、核能等多个重要方面．
资料二：2012年8月16日“嫦娥一号”从月球返回信息表明，月球中含有丰富3He，同时测了月球上14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（钆）．
请结合上述材料回答：
（1）“嫦娥一号”从月球返回信息表明，月球中含有丰富He﹣3原子，它可能成为未来核能的重要原料．He﹣3原子核内 ．
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
（2）钪元素相关信息如图1所示．下列说法中，不正确的是 ．
A．该元素的元素符号为Sc
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有21个电子
D．该元素的相对原子质量为44.96g
21
（3）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的 数不同，化学性质 ．“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（钆）．其中属于地壳中含量最多金属是 ；属于非金属元素的有 种．
（4）钪是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属．钪（Sc）元素的粒子结构示意图如图所示：
①四种粒子的结构示意图中如图4，与图2化学性质相似的是 ．
②图3所表示的粒子的化学符号是 ．
答案 分析：
（1）根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，据此进行分析解答本题；
（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可；
（3）根据相对原子质量≈质子数+中子数判断3He、4He的中子数关系，根据两种原子的电子层结构判断二者的化学性质；根据元素的汉语名称的偏旁判断是否属于非金属元素；
（4）①根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断；
②根据图2所表示的粒子的钪离子进行解答．
解答：
21
解：（1）在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，氦的原子序数是2，相对原子质量为3，故中子数为，1；故选B；
（2）A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Sc，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钪，属于金属元素，故选项说法正确；
C、由相关信息知钪的原子序数是21，因为原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故钪原子核外有21个电子，故正确；
D、相对原子质量的单位是“1”一般省略，不是“g”．
故选D；
（3）3He、4He中的3和4分别是它们的相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，氦的原子序数为2，质子数也为2，所以中子数分别为：3﹣2=1和4﹣2=2，不相同，由于原子中质子数=核外电子数，所以二者的电子层结构相同，则化学性质相似；元素的汉语名称的偏旁为金字旁的为金属元素，其余为非金属元素，有2种；地壳中含量最多金属是铝；
（4）①元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数，最外层电子数相同的元素化学性质相似．图1中元素原子的最外层电子数为3，所以与图1化学性质相似的是B；
②图2所表示的粒子的钪离子，失去3个电子形成的，所以化学符号是Sc3+．
故答案为：（1）B；
（2）D；
（3）中子；相似；铝；2；
（4）①B；
②Sc3+．
16、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子填空：
⑴带正电的粒子有 ； ⑵不显电性的粒子有 ；
⑶质量与一种碳原子质量的1/12大约相等的有 ；
⑷能直接构成纯净物的粒子是 。
答案
21
17、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )
A.38 B.50 C.88 D.126
答案 A
18、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 ( )
A．铕元素的原子核内的质子数为63 B．铕元素的原子核内的中子数为89
C．铕元素的原子核外电子数为89 D．铕元素的原子的质量为152
答案 AB
19、已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的倍。通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还总结出：
（1）______________（2）______________
（3）______________（4）______________
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
铁
26
30
26
56
钠
11
12
11
23
答案 （1）个别种类原子核里没有中子。如氢。（2）相对原子质量等于质子数与中子数之和。（3）原子核内质子数与中子数不一定相等。（4）不同的原子质子数不同。
21
20、有A、B、C、D四种原子，已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数相等， A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
（1）根据以上事实填写下表：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
A
B
10
C
D
（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？
①
②
答案 (1)
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
A
9
10
9
9
B
10
10
10
10
C
11
12
11
11
D
12
12
12
12
(2)①质子数=核电荷数=核外电子数 ②质子数不一定等于中子数
21、原子的构成：①原子由居于 和 构成的，原子核由 和 构成的。②在原子中，核电荷数＝ ＝
答案
22、人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒（Se）、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
21
①上述微量元素的原子中质子数最少的是 （填元素符号）．
②铁离子核外电子数为 ．
③硒原子在化学反应中容易得到 个电子，形成硒离子 （填离子符号）．
④碘元素的化学性质与氟相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为
⑤从B图中你可以获得的信息是 ．（写一条）
答案 分析：
①观察图示及反映的信息进行解答；
②原子序数=质子数=电子数，并结合得失电子数分析解答；
③硒原子最外层电子数是6个，易得到2个电子形成阴离子；
④原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
⑤根据元素周期表单元格反映的信息进行回答．
解答：
①原子序数=质子数，原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，观察图示可知质子数最少的是F，只有9个；
②原子序数=质子数=电子数，铁原子的原子序数是26，所以其原子的核外电子数是26，铁离子带3个单位的正电荷，说明该原子失去3个电子，则铁离子核外电子数是23个；
③硒原子最外层电子数是6个，易得到2个电子变为8电子稳定结构，形成阴离子Se2﹣；
④原子的最外层电子数相同，化学性质相似；氟原子的最外层电子数是7个，而碘元素的化学性质与氟相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为7；
⑤从B图中可知：锌元素的原子序数为30、锌原子的核电荷数或质子数或核外电子数为30、或锌元素为金属元素、或锌的元素符号为Zn、或锌的相对原子质量为65.4等；
故答案为：①F； ②23； ③2； Se2﹣； ④7；
⑤锌元素的原子序数为30．
23、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
A、 中子数为72 B、 质子数为72
C、 电子数为53 D、质子数和中子数之和为125
答案 B
21
24、近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。根据右图判 断下列有关镉的说法中正确的是（ ）
A．镉的中子数是48 B．镉属于非金属元素
C．镉的元素符号是Cd D．
答案 C
25、 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( )
A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1
答案 B
26、 (1)金属铁是由______(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，硫酸铜是由______构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：
①当a＝________时，该粒子是原子；
②当a＝8时，该粒子是________(填“原子”“阳离子”或 “阴离子”)，其符号为________。
(3)氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。小明走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象： _________________________。
答案 (14分)(1)原子 离子 (2)①10 ②阴离子 O2－
(3)氯化氢分子总是在不断运动着
27、【情景提供】19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1897年,汤姆森发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?
21
【进行实验】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图:
【收集证据】通过显微镜360度转动,观察闪光可观察到绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
(2)1μm金箔包含了3 000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明 __________________________。
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下的 ___________。
21
答案 【解析】(1)极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力,这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的;由原子的结构可知,原子核集中了原子的大部分质量,且体积很小。
(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变,这是由于它们穿过了原子内部的空间,这也说明原子内部绝大部分空间是空的。
(3)由α粒子散射实验可推断,原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,与C模型最相符。
答案:(1)不会 原子核 (2)B (3)C
28、人类对原子结构的认识是逐渐深入的。如下是不同时期科学家提出的原子结构模型。
1808年,科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的;原子是一个实心球体,不可再分割。
1897年,英国科学家汤姆森发现原子中存在电子,电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。1904年汤姆森提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型,电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中,此模型也被称为“葡萄干布丁”模型。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验:用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型:原子是由原子核和核外电子构成的。
根据以上材料,请回答:
(1)道尔顿提出了原子论,汤姆森发现了原子中的电子,这在当时是件很了不起的事,但由于受到那时科学技术水平的限制,他们的理论中存在一些缺陷甚至错误,按照目前初中阶段你学的原子结构的理论,你认为
①道尔顿的原子论存在的缺陷是_____________________________;
②汤姆森原子结构模型的缺陷是______________________________;
(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象,不能够获得的结论是________;
A.原子核体积很小 B.原子核质量较大
C.原子核带有正电 D.核外电子带有负电
(3)通过人类认识原子结构的历史,你对科学的发展有哪些感想?_________。
21
答案 【解析】有的物质是由分子构成的,认为物质都是由原子构成的观点错误,原子不是实心球体,可再分为质量较大体积较小的原子核和核外电子,卢瑟福实验中的现象不能证明电子带负电。
答案:(1)①物质都是由原子直接构成的、原子是一个实心球体、不可再分割
②没有带正电的原子核
(2)D (3)科学是不断发展的,科学发展的道路是曲折而漫长的,任何一种科学理论都有它的局限性
29、设计实验:在蜡烛火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯,观察烧杯壁上的现象;再将烧杯迅速倒置,向其中加入少量澄清石灰水,振荡,观察现象。
对上述实验设计思路的描述有以下几点:
①将烧杯罩在火焰上方有利于燃烧产物的汇集;
②用冷的烧杯可使变化过程中产生的水迅速凝结;
③将烧杯迅速倒置可避免产生的气体向空气中散逸;
④振荡有利于产生的气体与石灰水充分接触。
对描述的认识正确的是 ( )
A.①②正确③④错误
B.③④正确①②错误
C.①②③正确④错误
D.①②③④都正确
答案 选D。分析题中实验可知,该实验是探究蜡烛燃烧的产物及现象,由日常生活经验知,蜡烛燃烧产生气体,故应将烧杯罩在火焰上方收集生成的气体;因蜡烛燃烧有水生成,故应用干燥的冷烧杯,以利于水蒸气的凝结,排除不必要的干扰;因蜡烛燃烧有二氧化碳生成,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以应向反应后的气体中加入石灰水,并采用振荡的方法使二者充分接触,为了避免气体散逸,应将烧杯迅速倒置,故这四点描述都正确。
30、“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。试根据以下材料，结合你所学过的知识，简要回答问题。
21
材料一 一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。
材料二 近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的，极微小的粒子（原子）构成，这些粒子间通过引力相互结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”
（1）材料一说明 。
（2）有人对道尔顿观点做了如下修正，你认为其中正确的是 。
①“一切物质”应该为“有的物质” ②“变化”只指“化学变化”而不能指其他变化
③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”或“分裂”原子
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
答案 （1）分子很小（体积和质量都很小），但真实存在
（2）D
解析：原子只是构成物质的一种粒子，此外还有分子、离子等；分子分成原子、原子重新组成新物质分子，是化学变化的实质，而物理变化只是分子间距离发生变化，分子本身不变；原子是化学变化中最小粒子，在化学反应时，原子不会“分裂” 或“创造”，只是原子间的重新组合。
31、请根据下图回答问题：
（1）图一中从微观角度你获得的一条信息______________________。
（2）图二所示反应前后发生变化粒子是____________（填“分子”“原子”或“离子”），该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子；则②表示___________________________。
答案 （1）分子在不断运动（分子间有间隔，或分子很小）
（2）分子 氢原子和氧原子结合成水分子（或每2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子）
21
解析：蔗糖溶于水说明分子是不断运动的，同时也说明分子间有间隔，溶解后蔗糖不见了，说明分子非常小；化学变化实质是分子可以分成原子，原子不能再分，但原子可以重新组成组成新的分子。
32、阅读短文，回答问题。
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的ª粒子（ª粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数ª粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分ª粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的ª粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图3-14）。
（1）有一小部分ª粒子改变了原来的运动路径。原因是ª粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数ª粒子不改变原来的运动方向。原因是 。
（3）极少数ª粒子被弹了回来。原因是 。
（4）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“ ”划出，并在下方加以改正。
（5）金原子的核外电子数为 ，中子数为 。
答案 （2）ª粒子通过原子内、原子间空隙 （3）ª粒子撞击了金原子核而弹回（或ª粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回
（4）一切 不可分割 实心球 （5）79、 118 一些 可分割为 电子在原子核外的空间内做高速运动
21
33、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是________。
（2）化学变化中的最小粒子是________。
（3）带正电荷的粒子是________。
（4）不显电性的粒子是________。
（5）质量最小的粒子是________。
（6）在同一原子中数目相等的粒子是________。
（7）决定原子质量大小的粒子主要是________。
答案 思路解析：注意分子、原子、中子的不显电性及原子核带正电，这些易忽视的问题。
答案：（1）分子 （2）原子 （3）原子核、质子 （4）分子、原子、中子 （5）电子 （6）质子和电子 （7）质子和中子
34、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（ ）
A.① B.①③ C.②③ D.①②③
答案 思路解析：（1）原子是可以再分的，且并不是实心球；（2）由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量决定了原子的质量，而自然界中有许多质子数相等、中子数不等的原子，如C-12和C-14，原子核内均有6个质子，前者原子核中有6个中子，后者原子核中有8个中子。
答案：D
35、宏观与微观的桥梁﹣﹣粒子结构模型
微观粒子看不见、摸不着，化学之用通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系．模型化的方法是化学科学重要的思想工具，试回答下列问题：
（1）原子的结构
21
一百多年来，化学有借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．
①如图1两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同） 是由汤姆森提出的．
②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同） ，卢瑟福的观点是 ．
A、原子是不可分的
B、原子是可分的
C、原子呈球形
D、在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E、带正电荷的原子核居于原子的中心
F、带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G、电子带负电
H、电子在原子核外很大的空间内高速运动
（2）离子的结构
在初中化学中，离子的结构可以用离子结构示意图来表示．在如图2中：
属于阳离子的是（填代号，下同） ，属于阴离子的是 ．
（3）分子的结构
21
如图3中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型，你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？ ．二者是不是同一种物质？ ．
答案 分析：
（1）汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转．
（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；
（3）比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H．
解答：
解：（1）①汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转．故答案为：A；
②由分析可知，ACDG代表汤姆森的观点；BEFH代表卢瑟福的观点，故答案为：ACDG；BEFH；
（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；故答案为：B；AD；
（3）CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；故答案为：相同；不是．
21
微信/支付宝扫码支付