离子专项检测（有解析）
1、我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的．现有氯化钠、水银、二氧化碳三种物质，其中由分子构成的是（填化学式，下同） ，由离子构成的是 ，由原子直接构成的是 ．
答案 分析：
根据金属和固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
解答：
解：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其化学式为CO2；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其化学式为NaCl；水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，其化学式为Hg．
故答案为：CO2；NaCl；Hg．
2、类推是常用的思维方法。以下类推正确的是
A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7
D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
答案 C
3、如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
A．镁原子结构图中X=8
B． 氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
22
D． 镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
答案 分析：
（1）在元素周期表中，每一种元素占一格，每格包含的内容有该元素的原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量，所以可直观的得到该元素的原子序数；在原子结构示意图中，圆圈代表的是原子核，圆圈内的数字代表的是核内质子数，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，所以根据原子结构示意图也可以判断该元素的原子序数．
（2）根据元素原子的最外层电子数和元素名称的偏旁部首可判断该元素是金属元素还是非金属元素．
（3）根据原子的最外层电子数可判断该原子的得失电子情况，从而判断其化合价以及与其它原子形成化合物的化学式．
解答：
解：A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数=核外电子数，即12=2+x+2，x=8，故A正确．
B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故B正确．
C、金属元素的最外层电子数＜4，非金属元素的最外层电子数≥4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确．
D、镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，选项D错误．
故选D．
4、下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：
（1）电子层排布相同的是 ； （2）属于同种元素的是 ；
（3）表示阳离子的是 ； （4）属于非金属元素原子的是 ；
（5）A元素的原子在化学反应中一般比较容易 电子．（填“得”或“失”）
22
答案 分析：
根据粒子结构示意图的含义解答；圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，质子数决定元素种类．
解答：
解：（1）根据粒子结构示意图可知电子层排布相同的是BC，都有两个电子层，且每层上排布的电子数相同；
（2）属于同种元素的是AB，质子数都为8；
（3）阳离子的质子数小于核外电子数，故选C；
（4）原子中质子数等于核外电子数，非金属原子最外层电子一般多于四个，故选AD
（5）A元素的原子最外层有6个电子，容易得2个电子成为8电子稳定结构
故答案为：（1）BC；（2）AB；（3）C；（4）AD；（5）得
5、元素x的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．X2Y B．X2Y3 C．XY3 D．X3Y2
答案 B
6、M带2个单位负电荷微粒结构示意图，如图：则：X的值是 ，M原子的最外层有 个电子．
根据“结构决定性质”的观点，M元素原子的化学性质与下列 元素的化学性质相似；
答案 分析：
根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；元素的化学性质与最外层电子数关系最密切进行解答．
解答：
22
解：当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，若该微粒是带两个负电荷的阴离子，所以X的值=2+8+8﹣2=16，则它对应原子的最外层上的电子数为 8﹣2=6个；元素的化学性质与最外层电子数关系最密切，最外层电子数相同，化学性质相似，所以M元素原子的化学性质与氧元素的化学性质相似．
故答案为：16；6；C．
7、用“分子”、“原子”、“离子”、“元素”填写：
（1）一切物质都是由 组成；
（2）在汞中，化学变化的最小粒子是汞 ；
（3）氢气是一种可持续的理想的绿色能源，保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ；
（4）硫酸铜（CuSO4）是由Cu2+和SO42﹣两种 构成．
答案 分析：
（1）根据物质是由元素组成的进行解答；
（2）根据原子是化学变化中最小的微粒进行解答；
（3）根据氢气是由氢分子构成的进行解答；
（4）根据硫酸铜是由离子构成的进行解答．
解答：
解：（1）物质是由元素组成的；
（2）原子是化学变化中最小的微粒，其中金属汞是由汞原子构成的，所以在汞中，化学变化的最小粒子是汞原子；
（3）氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（4）硫酸铜（CuSO4）是由Cu2+和SO42﹣两种离子构成．
故答案为：
（1）元素；（2）原子；（3）分子；（4）离子．
8、下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（ ）
A．分子、原子能直接构成物质，离子不能直接构成物质
B．分子一定比原子大
C．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
D．原子质量主要集中在原子核上
22
答案 D
9、太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用．太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．
（1）太阳电池板的主要材料是硅，构成硅单质微粒与构成金属单质相同，则构成硅单质的微粒是
（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能空气中 反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性．
（3）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO4+2H2O═Pb+X+2H2SO4，则X的化学式为 ．
答案 分析：
根据已有的知识进行分析，金刚石是由原子直接构成的；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变；根据物质的组成材料进行分析解答．
解答：
解：（1）金刚石是由原子直接构成的，故硅是由硅原子直接构成的；
故答案为：硅原子；
（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；答案：氧气；
（3）2PbSO4+2H2O═Pb+X+2H2SO4，反应前含有2个Pb原子，2个S原子，4个H原子，10个O原子，反应后含有1个Pb原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，故X中含有1个Pb原子，2个O原子，故其化学式为PbO2；
故答案为：PbO2；
10、钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．钇属于金属元素 B． 钇原子的质子数为39
22
C．钇元素的相对原子质量为88.91 D． 钇原子的中子数为39
答案 分析：
根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
解答：
解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钇，属于金属元素，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为88.91，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，而不是中子数为39，故选项说法错误．
故选D．
11、Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒均属于铁元素，是因为它们（ ）相同
A、中子数 B、核电荷数 C、核外电子数 D、相对原子质量
答案 B
12、铀是放射性元素，制造原子弹的一种原料，“贫铀”是原子弹爆炸后的废料，美国用贫铀制成“贫铀弹”轰炸南联盟，给当地人民带来严重灾难．已知铀的相对原子质量为235，核内有92个质子下列有关说法不正确的是（ ）
A．铀的核电荷数为235 B． 铀为金属元素
C．铀原子核外有92个电子 D． 铀的中子数为143
答案 分析：
根据原子中核电荷数与质子数及核外电子数相等，相对原子质量等于质子数与中子数之和计算即可．
解答：
解：已知铀的相对原子质量为235，核内有92个质子．
A、根据核电荷数与质子数相等可知，铀的核电荷数为92，故说法错误；
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B、由铀的名称可知，铀属于金属元素，故说法正确；
C、根据核外电子数与质子数相等可知，铀的核外电子数为92，故说法正确；
D、由于相对原子质量等于质子数与中子数之和，则可知原子核内中子数为235﹣92=143，故说法正确．
故选：A．
13、如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，
A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；
（2）X= ；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）．
（5）随着“神舟六号”的发射成功，我国还将发射绕月探测卫星．其任务之一是寻找一种新能源﹣﹣氦3，氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 ．
答案 分析：
（1）根据钙元素的元素周期表中的信息解答；
（2）根据原子中质子数等于核外电子数进行解答；
（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；
（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；
（5）根据原子中质子数等于核外电子数进行解答．
解答：
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解：（1）由氟元素的元素周期表中的信息可知氟元素的相对原子质量为19.00；由钙元素的元素周期表中的信息可知钙元素的原子序数为20；
（2）原子中质子数等于核外电子数，所以X=18﹣2﹣8=8；
（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；
（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；
（5）原子中质子数等于核外电子数，所以氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为2．
故答案为：（1）19.00；20；（2）8；（3）BC；（4）B；（5）2．
14、下图中，1是两种元素在元素周期表中的信息，2 是氟原子的原子结构示意图．
（ 1 ）图1方框的横线上填的是 ；图2方框横线上的数字是 ．
（ 2 ）钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；图1所示两种元素形成化合物的化学式为 ．
答案 分析：
元素周期表中的信息可知，字母表示的是元素符号，数字表示的是原子序数，原子序数在数值上和原子的质子数相同，根据元素名称的偏旁可以知道该元素的种类，可以根据这些信息来解答该题．
解答：
解：图1方框中的元素是钠元素，此处填写元素符号；图2中核内质子数等于核外电子数，所以可以知道图2中的最外层电子数为7；根据元素名称钠为“钅”字旁，所以钠为金属元素；氟元素，其最外层电子数为7，易得到一个电子而达到8电子的稳定结构，所以带上了一个单位的负电荷，而钠原子易失去一个电子，所以带上了一个单位的正电荷，图1所示两种元素形成化合物的化学式为NaF．
故答案为：（1）Na、7；（2）金属、NaF．
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15、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
A B C D
（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母代号）；
（2）以上四种粒子中，易得到电子的是 （填字母代号）；
（3）D元素的名称是 ；
（4）以上元素的化学性质相似的是 。
答案 1）A、B （2）A、C （3）氩 （4）A、C
16、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。
（3）D中x = 。
（4）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。
答案 （1）三 （2） AlCl3 （3）8 （4）47 9
22
17、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A．加碘食盐的主要成份是氯化钠，氯化钠是由氯化钠离子构成的
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．在化学反应中，分子不能再分
D．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
答案 B
18、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分 B．温度越高，分子运动速率越快
C．分子是保持物质性质的一种粒子 D．镁原子与镁离子的化学性质相同
答案 B
19、（1）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A是某阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的____________。（填字母序号）
a. 8 b. 10 c. 11 d. 12
②若B表示某原子的结构示意图，则y=____________。
③若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为_____________。
（2）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
下列判断正确的是____________________。（2分）
A．表中a的值为2.8 B．X一定不是该反应的催化剂
C．X一定不含氢元素 D．X一定是氧化物
答案 （5分）（1）①cd ②7 ③MgCl2
（2）ABCD（2分）
22
20、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)上图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素。
(2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：
① 甲、乙、丙中表示混合物的是 （填序号）。
② 上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是 。
③ 变化Ⅰ中，发生变化的“ ”和“ ”的化学计量数之比为 。
答案 (1) 3 。
(2) ① 甲 。 ② II、III 。 ③ 1:2 。
21、根据图回答下列问题：
甲 乙
（1）图中甲是铅元素在元素周期表中的信息，该元素原子的中子数是 。
（2）图中乙是碘原子的结构示意图。碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐中的碘指的是碘 （填“单质”、“元素”或“分子”）；该原子在化学反应中容易
22
（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号是 ，1-18号元素中与碘化学性质相似的是 （写出一种元素的符号）
答案 （1）___125_
（2）____元素 得到 I- F或Cl
22、根据下列微粒的结构示意图，回答下列问题．
（1）图中共表示了 种元素的微粒，其中表示阴离子的是 （填序号），其离子符号为 ，其中表示稀有气体原子的是 （填序号）．
（2）B属于 元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”），B原子在化学反应中形成离子的符号为 ．
（3）B、C元素形成的化合物的化学式为 ．
（4）某元素X形成的化合物的化学式为Na2X，则X的原子结构示意图可能是 （填序号）．
答案 分析：
（1）根据微粒的结构示意图中核内的质子数判断属于几种元素的微粒，根据核内质子数与核外电子数之间的关系判断属于阴离子、稀有气体原子的微粒；
（2）根据B的微粒的结构示意图，判断质子数、元素的类别，写出形成离子的符号；
（3）根据B、C微粒的结构示意图的特点，分析、写出B、C元素形成的化合物的化学式；
（4）根据化学式可以判断元素的化合价以及最外层电子数来分析．
解答：
解：（1）由微粒的结构示意图可知，核内的质子数有4种，所以，图中共表示了4 种元素的微粒．在D的微粒的结构示意图中，核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子．由E的微粒的结构示意图可知，该微粒是氦原子，属于稀有气体原子；
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（2）由B微粒的结构示意图可知，核内的质子数12，属于镁元素，是金属元素．由于最外层的电子数是2，在反应中易失去2个电子，形成镁离子，符号为：Mg2+；
（3）由于B元素是镁元素，原子的最外层的电子数是2，在反应中易失去2个电子，C元素是氯元素，原子的最外层的电子数是7，在反应中易得到1个电子，所以B、C元素形成的化合物的化学式是：MgCl2．
（4）由元素X形成的化合物的化学式为Na2X，因为钠的化合价为+1，可知X的化合价为﹣2价，故X的最外层电子数为6；可能是图示中的A．
故答为：（1）4；D；O2﹣；E；（2）12；金属；Mg2+；（3）MgCl2；（4）A．
23、下列分子的示意图中，“”表示氢原子，表示氧原子，请回答下列问题：
（1）其中表示构成化合物的分子是图 （填编号），图 中的分子构成的是混合物（填编号），图③中的分子的化学式是 ，图①中的分子能否保持该物质的化学性质 （填“能”或“不能”）．
（2）写出图②中的分子转变成图①中的分子的化学表达式： ，此反应属于 反应（填基本反应类型）．
答案 分析：
可以根据图中元素的种类、分子的构成形式正确判断物质的所属类别，根据图中的信息可以正确的判断物质之间相互作用的化学反应表达式．例如水分子中含有氢原子和氧原子，属于化合物．
解答：
解：（1）由不同种元素组成的纯净物属于化合物，由于①中分子中含有两种原子，所以属于化合物．故填：①
由不同种分子组成的物质属于混合物．故填：②
因为“”表示氢原子图③中的分子是氢气分子．故填：H2
图①中的分子是水分子，水分子能保持水的化学性质．故填：能．
（2）氢分子和氧分子转变成水分子的化学表达式为：H2+O2H2O
反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合反应．
24、如图是几种粒子的结构示意图：
22
（1）A～E共有 种元素，D所表示的该元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示原子的粒子有 （填序号，下同）；
（3）表示阴离子的有 ；
（4）表示阳离子的有 C ，其离子符号为
（5）表示相对稳定结构的是 ；
（6）在化学反应中易得到电子的粒子是 ．
答案 分析：
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．
（2）原子中质子数等于核外电子数，
（3）阴离子的质子数小于核外电子数，
（4）阳离子的质子数大于核外电子数，据此进行分析解答．
（5）若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构．
（6）一般最外层电子数大于4小于8的易得到电子形成稳定结构．
解答：
解：
（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，A、B、C、D、E粒子的核内质子数分别是8、11、12、16，共表示四种元素；D所表示的该元素的原子最外层电子数小于4，易失电子；
（2）质子数等于核外电子数的是原子，由结构示意图可知BD的质子数等于核外电子数是原子；
（3）阴离子的质子数小于核外电子数，AE阴离子的质子数小于核外电子数是阴离子；
（4）阳离子的质子数大于核外电子数，C阳离子的质子数大于核外电子数为阳离子，其离子符号为Na+；
（5）ACE粒子的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构．
22
（6）一般最外层电子数大于4小于8的易得到电子形成稳定结构，故易得到电子的是B；
故答案为：（1）四；失去；（2）BD；（3）AE；（4）C；Na+；（5）ACE；（6）B．
25、火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源．科学家设想镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳．
（1）已知镁的原子结构示意图为，则镁原子的核外有 个电子层，镁在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子．
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程 ，由此你对于燃烧或灭火还可以获取的新信息是 ．
答案 分析：
（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
（2）镁在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，写出反应的化学方程式；由燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到着火点，进行分析解答即可．
解答：
解：（1）镁的原子结构示意图为，则镁原子的核外有3个电子层，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子．
（2）镁在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+C022MgO+C；镁可以在不能支持燃烧的二氧化碳中燃烧，也说明燃烧不一定要有氧气参与；同时可以知道活泼金属失火时不能用二氧化碳灭火等．
故答案为：（1）3；失去；（2）2Mg+C022MgO+C；燃烧不一定需氧气参加反应（或活泼金属失火时不能用二氧化碳灭火，其它合理答案也可）．
22
26、右图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是（ ）
A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14
B．Mg原子的核外电子排布是
C．Al的相对原子质量26.98g
D．它们都属于金属元素
答案 A
27、根据下列粒子的结构示意图，按要求填空：
① ② ③
(1) 属于同种元素的是_______________；(2) 核外电子排布相同的是___________；
(3) 属于阳离子的是 。
(4) 写出①、②两种微粒构成的化合物的化学式 。
答案
28、根据如图的有关信息判断，下列说法正确的是 ．
A．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
22
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl﹣）的最外层电子数都为 ．
答案 分析：
A、根据氯原子最外层电子数分析；
B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”；
C、根据镁原子的原子结构示意图分析；
D、根据原子的最外层电子数与元素性质的关系分析．
解答：
解：A、氯原子最为外层电子数是7，大于4，在反应中易得到1个电子．故A说法错误；
B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”．故B说法错误；
C、由镁原子的原子结构示意图可知，镁原子失去2个电子转变成镁离子．核内的质子数不变是12．故C说法正确．
D、由镁原子的原子结构示意图可知，镁原子失去2个电子转变成镁离子，使次外层变为最外层达到8个电子的稳定结构；氯原子最为外层电子数是7，大于4，在反应中易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构．所以，镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl﹣）的最外层电子数都为8．
故选：C，D补充：8．
29、科学研究证实，物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
⑴体温计中的水银是由__________________________________构成的。
⑵用于人工降雨的干冰(即固体二氧化碳)是由__________________构成的。
⑶用来配制生理盐水的氯化钠晶体是由___________________________构成的。
答案
30、学习化学使我们思维更严谨。下图a是钨元素在元素周期表中的信息，图b是硫原子的原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，①-⑤代表五种不同种元素。
22
（1）图a中183.8表示钨元素的 ，W元素的原子序数是 ；
（2）图b方框内的数字是 ；
（3）有关图C的说法，正确的有 （填序号）；
A．原子序数：③>② B．核外电子数：①=⑤ C．④与⑤处在同一周期
（4）用“ ”和“ ”分别代表两种不同的分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：
图1 图2 图3
请回答下列问题：
①上图所表示的物质中，属于混合物的是 （写图示编号）；
②该反应的基本反应类型为 ；
③已知A2的相对分子质量为2,B2的相对分子质量为28，若要使3g A2完全反应，则需要B2的质量是 。
答案
31、（1）有下列粒子：A．Fe3+B．Fe2+ C．3H D． E．Ne F．3N2
按要求填空：
①表示3个氮分子的是 （填序号），②表示铁离子的是 （填序号），
③电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充了 （填序号），
④B与D两种粒子构成的物质是 （填化学式）．
（2）请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
22
①相对分子质量最小的气体是 ；
②用作食品干燥剂的物质是 ；
③其固体能用于人工降雨的是 ．
答案 分析：
（1）每个氮分子由2个氮原子构成；
每个铁离子带3个单位正电荷；
电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充了氖气，氖气是由单原子构成的分子；
D是氯离子，带1个单位负电荷，和亚铁离子B能够形成氯化亚铁，氯化亚铁中铁原子和氯原子的个数比是1：2．
（2）相对分子质量最小的气体是氢气，氢气是由分子构成的物质．每个氢分子由2个氢原子构成；
用作食品干燥剂的物质是氧化钙，因为氧化钙无毒，具有吸水性；
其固体能用于人工降雨的是二氧化碳，因为二氧化碳的固体升华时能够吸收热量．
解答：
解：（1）①表示3个氮分子的是F，②表示铁离子的是A，③电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充了E，④B与D两种粒子构成的物质是FeCl2．
故填：F；A；E；FeCl2．
（2）①相对分子质量最小的气体是氢气，化学式是H2；
②用作食品干燥剂的物质是氧化钙，化学式是CaO；
③其固体能用于人工降雨的是二氧化碳，化学式是CO2．
故填：CaO、CO2．
32、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是( )
①2H ②2NH3 ③SO2 ④Mg2+ ⑤2MnO4﹣ ⑥H2O
A．表示离子个数的是④⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示分子个数的是①②
答案 C
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33、美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖。下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：
第⑴小题图 第⑵小题图 第⑶小题图
⑴由图一可知碘元素的相对原子质量是__________；
⑵下列与碘元素化学性质相似的是__________（填字母）。
⑶在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，据此回答，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的原子个数比是__________，碘元素的质量分数是__________（计算结果精确到0.1%）。
答案
34、下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（ ）
①分子是化学变化中的最小粒子；②一切原子的原子核都由质子和中子构成；③氦气由分子构成；④分子、原子、离子都可以直接构成物质；⑤原子得失电子后形成离子；⑥原子不能再分．
A．②⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ④⑤ D． ③④⑤
答案 分析：
分析理解分子的定义及性质，特别是分子的性质，分子是保持物质化学性质的一种微粒．原子核由质子和中子构成．但有的原子核中没有中子．
解答：
解：①分子在化学变化中可以再分，分成原子，故①错误；
②氢原子的原子核内不含有中子，故②错误；
③氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故③错误；
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④构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，故④正确；
⑤带电的原子或原子团叫做离子，所以原子得失电子后就带上了电荷，形成离子，故⑤正确．
综上所述，正确的说法是④⑤．
故选：C．
35、物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的．
（1）氯气、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 （填化学式）．
（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：
变化Ⅰ表示的化学方程式是 ．
变化Ⅱ表示的宏观事实是 ．
（已知：代表氢原子，代表氧原子）
答案 分析：
（1）根据物质的构成情况进行解答；
（2）根据图示中的变化情况分析，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化．
解答：
解：（1）氯气是由氯气分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（2）从图可以看出，变化Ⅰ有新物质生成，是氢分子和氧分子反应生成水分子，所以变化Ⅰ表示的化学方程式是2H2+O22H2O；变化Ⅱ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，所以变化Ⅱ表示的宏观事实是降温，水蒸气变成液态水（或固态冰）．
故答案为：（1）Cl2；
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（2）2H2+O22H2O；降温，水蒸气变成液态水（或固态冰）．
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