化学式与化合价专项训练（含解析）
1、酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4 。
（1）酚酞是由 种元素组成的；
（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ；
（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
答案 （1）三；（2）5:1（3）120:7
2、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁，它与下列哪组属于同一类物质（ ）
A. 盐酸、硫酸 B. 氢氧化铝、氢氧化铜
C. 氯化镁、碳酸氢钠 D. 二氧化碳、四氧化三铁
答案 C
3、肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为是人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是 （ ）
A．由四种元素组成
B．每个分子中含有26个原子
C．相对分子质量为161
D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3
答案 D
4、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．钢、氧化镁、空气 B．氮气、氧气、牛奶
C．稀有气体、水、果汁 D．金刚石、冰水、矿物质水
答案 A
5、酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4 。
（1）酚酞是由 种元素组成的；
（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ；
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（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
答案 （1）三；（2）5:1（3）120:7
6、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；
(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；
(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。
答案 （1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.
7、我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是( )
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
D．一个单宁酸分子中含26个氢分子
答案 D
8、下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。
X X 钙 片
主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca
药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g
用 量：每日2次，每次一片
①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______；
③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。（只写算式，不算结果）。
友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430
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（2）现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20％与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
答案 （1）（1）①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)（结果化简也可） ③2×0.2g×（40/430×100％）1 分合理即可得分（2）1.52t
【解析】
试题分析：（1）①根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有 四种元素；
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)（结果化简也可）
③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：2×0.2g×（40/430×100％）1 分合理即可得分
（2）解: 设生产 FeSO4 的质量为 x则
Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分
98 152
4.9t×20％ x
98∶152= 4.9t×20％∶x …………………………1 分
x =1.52t …………………………1 分
答：生产 FeSO4 的质量为 1.52t。
9、2014年很多明星因为吸毒而锒铛入狱，饱受公众指责。冰毒（C10H15N）是一种常见的毒品。以下说法正确的是（ ）
A．冰毒分子由三种元素组成 B．冰毒由26个原子构成
C．冰毒中碳元素的质量分数最高 D．冰毒的相对分子质量为149g
答案 C
10、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中（ ）
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．含有的元素无法确定 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
答案 B
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11、“少数不法厂家向液化石油气中移入了二甲醛（C2H6O），二甲醛对液化罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患”．这一事件曾被央视3.15晚会曝光．下列说法错误的是（ ）
A．二甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
B．二甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
C．二甲醛的相对分子质量为46
D．二甲醛中氧元素的质量分数约为35%
答案 B
12、白酒中含有酒精(C2H5OH)。下列有关酒精的说法中，不正确的是( )
A．酒精中氢元素质量分数为l3.0％ B．酒精是由9个原子构成的
C．酒精由碳、氢、氧三种元素组成 D．酒精的相对分子质量为46
答案 B
13、N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．请按要求进行计算：
（1）N（NO2）3中氮元素与氧元素的原子个数比为 ；
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为 ；
（2）N（NO2）3的相对分子质量为 ；
（3）30.4kg的N（NO2）3中含氧元素多少kg？（计算结果精确到0.1%）
答案 分析：
（1）根据N（NO2）3分子的构成进行分析解答．
（2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比分析解答即可．
（3）根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决；
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：
解：（1）1个N（NO2）3分子是由4个氮原子和6个氧原子，则N（NO2）3中氮元素与氧元素的原子个数比为4：6=2：3．故填：2：3；
（2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）=7：12；故填：7：12；
（3）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152．故填：152；
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（4）30.4kg的N（NO2）3中含氧元素的质量为30.4kg××100%=19.2kg．故填：19.2kg．
14、A元素的原子结构示意图为： A元素在化学反应中容易 电子变成 离子，属 元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为：，该离子带 个单位正电荷，该元素的原子核外总共有 个电子．A、B元素形成化合物的化学式（用A、B表示）为 ．
答案 分析：
由原子的结构示意图可以知道原子在化学反应中得失电子的情况，通过得失电子可以知道形成离子的情况，由离子所带电荷数可以知道元素的化合价，根据化合价可以写出化合物的化合价．
解答：
解：A元素的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子而带负电荷，是阴离子，因此常表现为﹣1价，氯元素属于非金属元素；
B元素的图示中核内质子数是11是钠元素，而核外电子数是10，所以该微粒带有1个单位的正电荷，化学反应中常显+1价，依据原子中质子数等于电子数，所以该元素的原子的核外总共有11个电子，依据AB两元素的化合价可得其化合物的化学式为：NaCl；
故答案为：得到；氯；非金属；1；11；NaCl；
15、现有①空气，②四氧化三铁，③铁粉，④双氧水 ⑤二氧化碳，⑥液态氧 ⑦氯化钠七种物质．其中属于混合物的是 ；属于化合物的是 ．
答案 分析：
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
解答：
解：空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；
四氧化三铁、双氧水、二氧化碳和氯化钠等物质都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；
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铁粉和液态氧都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质．
故填：①；②④⑤⑦．
16、有媒体报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂（DMP）可对人体的循环系统、生殖系统等造成损害．
（1）塑化剂（DMP）的化学式为C10H10O4，其中C、H、O元素的质量比是 ；
（2）塑化剂（DMP）中C元素的质量分数是 （计算结果保留一位小数）．
· 答案 分析：
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
解答：
解：（1）塑化剂中C、H、O元素的质量比是（12×10）：（1×10）：（16×4）=60：5：32．
（2）塑化剂（DMP）中C元素的质量分数是×100%=61.9%．
故答案为：（1）60：5：32；（2）61.9%．
17、当运动员肌肉受伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.30C），进行局部冷冻麻醉处理．下列有关氯乙烷的说法错误的是（ ）
A． 氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和一个氯原子构成的
B． 氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
C． 氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48：10：71
D． 氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点低、易挥发吸热
答案 分析：
A．根据物质的构成来分析；
B．根据氯乙烷化学式的含义进行分析判断．
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
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D．根据物质的性质和用途来分析．
解答：
解：A．氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的，故选项说法错误．
B．由氯乙烷的化学式可知，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的，故选项说法正确．
C．氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（35.5×1）=48：10：71，故选项说法正确．
D．氯乙烷沸点较低、易挥发吸热，故可用于用于冷冻麻醉．故说法正确．
故选A．
18、氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。如图是氮肥包装标签的部分文字。根据相关信息计算：
(1)硝酸铵中氮元素的质量分数为 ；
(2)该氮肥中硝酸铵的质量分数为多少?(杂质中不含氮元素，请写出计算过程)
答案 (1) 35%
(2) 设该氮肥中硝酸铵的质量分数为X
X*35%=31.5%
X=90%
19、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内食有的角鲨烯(C30H50)
具有抗癌作用。请计算：
(1)角鲨烯中碳、氢元素的质量比为 ；
(2)41g角鲨烯与 g水中所含的氢元素质量相等。
答案 (1) 36:5 (2) 369
20、 (1)在Na2SO4中，测得该化合物中硫的质量分数为m％，则该化合物中氧元素的质量分数为 ；
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(2)一个N2O3分子的质量是ag，一个N2O5分子的质量为bg，现若以氧原子质量的十六分之一为标准，则NO2的相对分子质量为 。
答案 (1) 2m% (2) a+b/4 g
21、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E点可表示为+2价的亚铁盐，请回答：
（1）A点表示的物质所属的物质类别是 ．
（2）请写出B点表示的物质化学式 ．
（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式 ．
答案 分析：
（1）根据单质化合价为零；（2）根据化学式的写法写出化学式；（3）根据方程式的写法写出化学方程式．
解答：
解：（1）单质化合价为零，由图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；
（2）B点是铁的氧化物，铁的化合价是2，所以物质是氧化亚铁，化学式是FeO；
（3）由于C点是铁的+2价的碱，属于氢氧化亚铁，D是+3价铁的碱，即氢氧化铁，由题给信息可知，反应物是氢氧化亚铁、氧气和水，生成物是氢氧化铁，用观察法配平，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故答案为：（1）单质；（2）FeO；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
22、深海海底大量存在的天然气积冰丘（即甲烷水合物）是水和天然气在海底高压和低温环境下形成的固体．下面有关甲烷的说法错误的是（ ）
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A． 甲烷是最简单的有机物，由碳和氢元素组成
B． 沼气（主要成分是甲烷）是由植物残体分解生成的
C．采煤矿井常有无色、无味的甲烷气体逸出，必须采取通风、严禁烟火等安全措施
D．实验室收集甲烷气体可采用排水法或向上排空气法
答案 分析：
甲烷是最简单的有机物，植物残体分解可以生成甲烷，甲烷与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火可能发生爆炸，甲烷的密度比空气的密度小，不溶于水．
解答：
解：A、甲烷是最简单的有机物，由碳和氢元素组成．故A正确；
B、沼气（主要成分是甲烷）是由植物残体分解生成的．故B正确；
C、甲烷与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火可能发生爆炸，必须采取通风、严禁烟火等安全措施．故C正确；
D、因为甲烷的密度比空气的密度小，不溶于水．所以实验室收集甲烷气体可采用排水法或向下排空气法．故D错误．
故选D．
23、无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有KNO3．
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；
（2）KNO3的相对分子质量为 ；
（3）KNO3中氮元素的质量分数为 （保留0.1%）；
（4）某营养液需要用2000g KNO3来配制，则含氮元素 g（保留0.1）．
（5）已知一个C﹣12原子的质量为akg，某原子质子数为N，该原子的质量为bkg，则该原子的中子数为 ．
答案 分析：
（1）元素的质量比等于元素原子量和的比．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
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（4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答．
（5）弄清相对原子质量的概念，然后根据相对原子质量的计算公式以及原子中质子数与中子数之和约等于相对原子质量分析解答即可．
解答：
解：（1）元素的质量比等于元素原子量和的比，KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为=39：14：16×3=39：14：48．故答案为：39：14：48．
（2）KNO3的相对分子质量=39+14+（16×3）=101，故答案为：101；
（3）KNO3中氮元素的质量分数为≈13.9%．故填：13.9%；
（4）2000g KNO3中氮元素的质量为：2000g×13.9%=278g；故填：278；
（5）由于相对原子质量=；故该原子的相对原子质量为：=；而原子中质子数与中子数之和约等于原子的相对原子质量，
所以该原子的中子数为：﹣N．故填：﹣N．
24、元素周期表对学习化学起着重要作用。右图是元素周期表的部分内容，请回答：
（1）画出氧原子的结构示意图_____。
（2）氮元素和磷元素同属一族是因为他们化学性质相似，原子的____相同。
（3）13号元素的原子在化学反应中易____电子（填“失去”“得到”），它和8号16号元素形成的化合物化学式 。
答案 水既不聚集成滴，也不成股流下 ADEF BC
未用玻璃棒引流 滤纸边缘高于漏斗边缘
漏斗下端未紧靠烧杯内壁（三选二）
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25、（1）已知一个碳原子质量为1.992×10﹣26kg，一个硫原子的质量为5.315×10﹣26kg，请根据有关知识计算：
①硫原子的相对原子质量（结果保留整数）；
②若该硫原子核外电子数为16，则它的中子数是多少？
（2）硫酸钾的相对分子质量是 ，其中钾元素、硫元素、氧元素的质量比为 ．
（3）请计算多少克硫酸钾中钾元素质量与14.9克氯化钾中钾元素质量相等？
答案 分析： （1）①根据某原子的相对原子相对质量=，结合题意进行分析解答即可．
②根据相对原子质量=质子数+中子数；
（2）根据化学式的意义进行分析，相对分子质量是所有原子相对原子质量的总和，元素的质量比等于各原子相对原子质量和之比，根据元素的含量可以确定元素的质量分数，从而求出元素的质量．
（3）根据元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数；
解答： 解：（1）①根据某原子的相对原子相对质量=，硫原子的相对原子质量==32；
②硫原子中子数=32﹣16=16；
答案：32；16；
（2）硫酸钾的相对分子质量为：39×2+32+16×4=174；
硫酸钾中钾元素、硫元素、氧元素的质量比为：39×2：32：16×4=39：16：32；
答案：174；39：16：32；
（3）设质量为x的硫酸钾中钾元素质量与14.9克氯化钾中钾元素质量相等；
x×=14.9g×
x=17.4g
答：17.4g的硫酸钾中钾元素质量与14.9克氯化钾中钾元素质量相等
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26、为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”．市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3），回答计算：
（1）“加碘食盐”为人体补充的是 （填“碘元素”或“碘单质”）
（2）计算碘酸钾的相对分子质量．
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
（4）若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为25.4mg，则进入人体的是碘元素是mg（计算结果保留到0.1mg）．
答案 分析：
（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：
解：（1）“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．
（2）碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214．
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为100%≈59.3%．
（4）若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为25.4mg，则进入人体的是碘元素的质量为25.4mg×100%≈15.1mg．
故答案为：（1）碘元素；（2）214；（3）59.3%；（4）15.1mg．
27、毒品对青少年危害极大、我们应该远离毒品．摇头丸是常见的毒品，化学式为C9H13N，回答下列问题：
相对分子质量为 ．一个分子中共含 个原子．各原子的个数比为 ；各元素的质量比为 ；其中碳元素的质量分数为 ；540克共含碳元素的质量为 ．
答案 分析：
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根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，1个摇头丸分子的构成，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：
解：该物质的相对分子质量为12×9+1×13+14=135．
1个摇头丸分子是由9个碳原子、13个氢原子和1的氮原子构成的，1个分子中共有23个原子，则摇头丸中C、H、N元素原子个数比为为9：13：1．
物质中C、H、N元素的质量比为（12×9）：（1×13）：（14×1）=108：13：14．
其中碳元素的质量分数为100%=80%．
540克共含碳元素的质量为540g×80%=432g．
故答案为：135；23；9：13：1；108：13：14；80%；432g．
28、在讨论天然气的主要成分CH4的意义时，下列四位同学中哪个说法是错误的 （ ）
答案 D
29、为了书写和学术交流的方便，化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等，请用化学符号填空：
（1）空气中含量最多的气体 ______ ___ ；
（2）地壳中含量最多的元素 ______ ___ ；
（3）“郎酒”中的主要成分（酒精）______ ___ ；
（4）能进入人体血液中的亚铁离子 ______ ___ ；
（5）过氧化氢中氧元素的化合价为负一价 ______ ___ 。
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答案 （1）N2 （2）O （3）C2H5OH （4）Fe2+ （5）H2O2
30、我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、料酒、生姜、葱、食盐等加热。加热时发生了许多化学反应。其中，食醋中的乙酸(CH3COOH)与料酒中的乙醇(C2H5OH)发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯(CH3COOC2H5)，下列有关说法正确的是
A、乙酸乙酯是一种混合物
B、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶1
D、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物
答案 B
31、猕猴桃肉肥汁多，清香鲜美，甜酸宜人，含有丰富的维生素C[C6H8O6]，可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收；它所富含的肌醇[(CHOH)6]及氨基酸，可抑制抑郁症，补充脑力所消耗的营养。下列有关说法正确的是
A．肌醇由四种元素组成
B．维生素C相对分子质量为176g
C．维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
D．维生素C完全燃烧生成二氧化碳和水
答案 D
32、在①H2、N2、O2、CO ；②SO2、Na2O、P2O5、H2O ；③HCl、H2SO4、NaHCO3、HNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是 （ ）
A．H2、P2O5、H2SO4 B．N2、SO2、HCl
C．CO、Na2O、HNO3 D．CO、Na2O、NaHCO3
答案 D
33、豆腐起源于我国，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2 ）。下列下有关亮氨酸的说法错误的是 （ ）
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A．由四种元素组成 B．一个分子中含一个氧分子
C．一个分子由22个原子构成 D．属于有机物
答案 B
34、科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制出一种 “纳米纸”，在纳米纸上“铺”一层“萘胺” （C10H9N）染料，制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2
B．这种试纸是一种新型化合物
C．二氧化钛和萘胺都是氧化物
D．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1
答案 D
35、三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。则下列说法错误的是（ ）
A．保存三甲基一氯硅烷时应密封防水
B．三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成
C．三甲基一氯硅烷属于化合物
D．三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳
答案 B
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