2015届高考化学二轮复习 专项训练 专题六 化学反应速率与化学平衡.doc

‎2015化学高考二轮电解质溶液专题检测（带解析）‎ ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(　)‎ A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)‎ D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ ‎2.(2014河南濮阳二模)常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是(　)‎ A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②‎ B.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)‎ C.③与④中已电离的水分子的数目相等 D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-‎)T2,反应A(g)+B(g)‎2C(g)的ΔHc(HA)>c(H+)>c(OH-‎)‎ D.①组实验中,混合溶液中c(A-)=(0.1+‎10-9-10‎-5) mol·L-1‎ ‎6.(2014安徽合肥三次质检)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　)‎ A.点①所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(OH-‎)=c(H+)‎ B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)‎ C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)‎ D.整个过程中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)‎ ‎7.(2014江苏化学改编)‎25 ℃‎时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　)‎ ‎①0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-‎)‎ ‎②0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-‎)‎ ‎③0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)‎ ‎④0.1 mol·L-1 Na‎2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H‎2C2O4为二元弱酸):‎2c(C2)+c(HC2)+c(OH-‎)=c(Na+)+c(H+)‎ A.①③ B.②④ C.①② D.③④‎ 二、非选择题(共3小题,共58分)‎ ‎8.(18分)(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH　　11(填“>”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“c(OH-‎)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ B. c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ C.c(K+)>c(CH3COO-)=c(OH-‎)>c(H+)‎ ‎10.(20分)Ⅰ.已知:H‎2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。‎ ‎(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H‎2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H‎2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:‎ ‎①当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②等体积等浓度的NaOH溶液与H‎2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 ‎ ‎(2)若H‎2A为硫酸:t ℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=　　　。 ‎ Ⅱ.已知:在‎25 ℃‎时　H2OH++OH-　KW=10-14‎ CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5‎ - 6 -‎ ‎(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　,具体数值=　　　　,当升高温度时,Kh将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎(4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为　　　　,a与b的关系为　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) ‎ Ⅲ.(5)‎25 ℃‎时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a　　　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　　　　。 ‎ 专题能力训练七　电解质溶液 ‎1.D　解析:中和反应是放热反应,在B点时恰好完全反应,B点为CH3COONa溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大,A、B选项正确;从A点到B点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知C选项正确;在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)>c(CH3COO-),D选项错误。‎ ‎2.B　解析:A项,体积、物质的量浓度均相等的①与②,因盐酸完全电离,醋酸是弱酸,电离程度较小,pH:①T2,温度升高,A的转化率降低,说明升高温度平衡逆向移动,则正向是放热反应,ΔHc(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),正确;D项,根据物料守恒和质子守恒得c(A-)=(0.05+‎10-9-10‎-5) mol·L-1,错误,答案选D。‎ ‎6.C　解析:A项,在①点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,c(CH3COOH)=c(NaCl)=c(Cl-),盐的电离远大于弱电解质的电离。因此c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),错误。B项,在点②所示的溶液中,发生反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,得到的溶液中n(NaCl)=n(CH3COOH)=n(CH3COONa)。因为此溶液显酸性,所以CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。因此,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),错误。C项,在点③所示的溶液中,恰好完全发生反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,得到的是CH3COOH与NaCl的混合溶液,由于醋酸是弱酸,发生电离,所以c(Na+)>c(CH3COOH),在溶液中除了存在酸的电离,还存在水的电离,因此c(H+)>c(CH3COO-),但是酸或水的电离是微弱的,所以c(CH3COOH)>c(H+)。所以在溶液中的离子的浓度关系为c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-),正确。D项,在整个过程中,根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),根据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),错误。‎ ‎7.A　解析:①中两溶液混合恰好完全反应生成NaCl和CH3COOH,CH3COOH不完全电离:CH3COOHCH3COO-+H+,溶液呈酸性,所以有c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),①正确;②中两溶液混合呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,所以溶液中c(N)>c(NH3·H2O),②错误;③中混合溶液中钠原子与碳原子的物质的量之比为3∶2,碳元素以C、HC和H2CO3的形式存在,所以有c(Na+)∶[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]=3∶2,③正确;④中混合溶液中的阳离子有Na+和H+,阴离子有C2、HC2、OH-和Cl-,由电荷守恒得:‎2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),④错误。‎ ‎8.答案:(1)>　加水稀释使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移　>‎ ‎(2)①=②>③　(3)碱　>　酸　c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),A正确。若n(KOH)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);若恰好反应,由于CH3COO-水解消耗,促进了水的电离,最终使溶液中的离子c(OH-)>c(H+),存在关系:c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),B正确。若产生的CH3COOK与剩余的KOH物质的量相等,则c(K+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+),C正确。因此选项为ABC。‎ ‎10.答案:Ⅰ.(1)①c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)　②小　碱 ‎(2)10-18‎ Ⅱ.(3)Kh=　5.6×10-10　增大 ‎ ‎(4)小于　大于 Ⅲ.(5)大于　 mol·L-1‎ 解析:Ⅰ.(1)混合溶液为NaHA,由图像可知c(H‎2A)