2015届高考化学二轮复习 专项训练 专题十 非金属元素及其重要化合物.doc

‎2015高考化学二轮非金属元素及其重要化合物专题检测（附解析）‎ ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.(2014天津市五区期末)下列说法不正确的是(　)‎ A.含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放,以减少对空气的污染 B.汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因 C.绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理 D.PM2.5由于颗粒小,在空气中存在时间长,对人体健康危害大 ‎2.下列叙述中正确的是(　)‎ A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆 B.浓硝酸储罐泄漏时,可以立即喷撒消石灰或烧碱处理 C.浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气 D.分别充满NH3、HCl气体的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明NH3和HCl气均易溶于水 ‎3.(2014广东十二校联考)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe3+有氧化性 实验室常用KSCN溶液检验Fe3+‎ B SO2有较强的还原性 SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 C 浓硫酸可干燥NO和SO2‎ NO和SO2还原性都弱 D 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气 ‎4.(2014安徽皖南八校一联)某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是(　　)‎ A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色 B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体 D.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应 ‎5.(2014陕西咸阳二模)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是(　　)‎ - 5 -‎ A.第①步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2‎ C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏 ‎6.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是(　)‎ 序号 甲 乙 丙 ‎①‎ CO2‎ SO2‎ 石灰水 ‎②‎ HCl CO2‎ 石灰水 ‎③‎ CO2‎ SO2‎ Ba(NO3)2‎ ‎④‎ NO2‎ SO2‎ BaCl2‎ ‎⑤‎ CO2‎ NH3‎ CaCl2‎ A.①②③④ B.②③④⑤‎ C.①③④ D.②③④‎ ‎7.已知某溶液中可能含有S、S及其他某些未知离子,某同学取适量溶液放入四支试管中,然后分别进行如下实验并得出相应的结论,其中合理的是(　　)‎ ‎①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有S ‎②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有S ‎③若先加入盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有S ‎④若做焰色反应实验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+‎ A.①②③④ B.①④‎ C.②③④ D.②③‎ 二、非选择题(共3小题,共58分)‎ ‎8.(2014北京海淀一模)(18分)某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。‎ ‎(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸,各取10 mL硝酸分别与铜片反应,实验记录如下:‎ 序号 浓硝酸与水的体积比 实验现象 Ⅰ ‎1∶1‎ 反应速率快,溶液很快变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体呈红棕色 Ⅱ ‎1∶3‎ 反应速率较快,溶液变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体无色 Ⅲ ‎1∶5‎ 反应速率慢,微热后速率加快,溶液变成蓝色,铜丝表面有气泡冒出,气体无色 ‎①铜与稀硝酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　;若生成标准状况下‎0.56 L NO气体,反应中被还原的HNO3的质量为　　　 g(小数点后保留两位有效数字)。 ‎ - 5 -‎ ‎②依据上表,制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如右图所示(夹持仪器略去)。‎ 用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质,实验步骤如下:‎ Ⅰ.安装好装置后,检查装置气密性。‎ Ⅱ.打开旋塞C,从B管上端加入所选浓度的硝酸,至铜丝下沿(不接触铜丝)。‎ Ⅲ.向上移动B管,使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触,关闭旋塞C,反应开始。‎ Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时,反应停止。‎ Ⅴ.打开旋塞C,向下移动B管,使A中迅速进入少量空气,关闭旋塞C,观察现象。‎ ‎……‎ ‎①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是:关闭旋塞C,从B管上端加入水,若观察到　　　　　,说明装置的气密性良好。 ‎ ‎②步骤Ⅲ操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收,可进一步采取的操作是　　　　　,能确定NO完全被溶液吸收的现象是　　　　　。 ‎ ‎9.(2014江苏如东期末)(20分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:‎ 已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。‎ ‎(1)反应Ⅰ的化学方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)副产品X的化学式是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为　　　　　　　。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是　　　　　　(填编号)。 ‎ ‎①酸性高锰酸钾　②品红溶液　③澄清石灰水　④饱和碳酸氢钠溶液　⑤NaOH　⑥稀硫酸 ‎10.(20分)海带成分中碘的检验实验方案设计。‎ - 5 -‎ ‎(1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。‎ ‎(2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,观察现象为　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振荡萃取,静置2 min后观察现象为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)在3号试管中加入食用碘盐‎3 g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。再滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因是　　　　　　　　　　。 ‎ 专题能力训练十　非金属元素及其重要化合物 ‎1.C　解析:绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,C选项错误。‎ - 5 -‎ ‎2.D　解析:SiO2不导电,A选项错误;烧碱具有强烈的腐蚀性,B选项错误;碘化氢具有还原性,C选项错误。‎ ‎3.B　解析:A选项,KSCN溶液检验Fe3+与Fe3+的氧化性无关,错误;C选项,SO2不与浓硫酸反应的原因是SO2、H2SO4中硫的化合价分别为+4、+6,无中间价态,与SO2还原性强弱无关,错误;D选项,浓硫酸不能干燥氨气,错误。‎ ‎4.A　解析:在②试管的溶液中含有N,加入稀硫酸,酸性条件下N与铜反应生成无色气体NO,NO遇到空气变为红棕色,A选项正确。‎ ‎5.B　解析:A选项,Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+,所以Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入,错误;B选项,MgCl2·6H2O在空气中加热水解生成Mg(OH)2,最终生成MgO,在HCl气流中可防止其水解,正确;C选项,④步溴元素被SO2还原,错误;D选项,不需要过滤,错误。‎ ‎6.A　解析:因为石灰水过量,所以①②均可生成沉淀;③④中通入气体后均有HNO3存在,SO2均被氧化为S,生成BaSO4沉淀;⑤选项,如果CO2过量,会生成HC,不会有CaCO3生成。‎ ‎7.C　解析:①无法排除S干扰;④通过焰色反应来确定K元素要透过蓝色钴玻璃,正确。‎ ‎8.答案:(1)①3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O　1.58　②产物是NO,反应速率较快(不用加热)‎ ‎(2)①A、B间形成液面差,且保持不变　②赶走液面上方空气,防止NO被空气中的O2氧化,以便观察生成气体的颜色　③重复步骤Ⅴ的操作(或答“向下移动B管,使A中迅速进入空气,关闭旋塞C,待气体变为红棕色,反复上述操作”)　再次重复操作后气体不再变为红棕色 解析:(1)①依据原子守恒,1 mol HNO3被还原生成1 mol NO,m(HNO3)=×‎63 g· mol-1=‎1.58 g;②评价实验要从反应速率及产物的纯净度分析;(2)②抓住NO的化学性质与O2反应分析。‎ ‎9.答案:(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl ‎(2)2CuS+3O22CuO+2SO2‎ ‎(3)S2+2H+2SO2↑+H2O ‎(4)CuSO4·5H2O　(5)2∶1　①③⑥或①②③⑥‎ 解析:(2)依据信息反应物为CuS与O2,生成物为黑色固体CuO及气体SO2,依据化合价及原子守恒配平即可;(3)硫的化合价不变,属于复分解反应,依据电荷守恒配平即可;(5)依据信息可知SO2、H2O与Na2CO3生成NaHSO3,依据化学方程式2SO2+H2O+Na2CO32NaHSO3+CO2,可知SO2与Na2CO3的物质的量之比为2∶1;如果含有碳酸钠杂质,向产品中加入酸会生成SO2、CO2,通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2,通过品红溶液检查是否除尽,通过澄清石灰水检验是否含有CO2。‎ ‎10.答案:(2)2I-+2H++H2O2I2+2H2O ‎(3)2I-+Cl2I2+2Cl-　溶液变蓝　液体分层,下层紫红色 ‎(4)5I-+I+6H+3I2+3H2O ‎(5)因为海带中附着着大量的NaCl,使溶液中的Cl-浓度比I-浓度大得多,所以生成AgCl沉淀 解析:(4)由信息可知I-被氧化生成I2,食盐中的氧化剂只能是KIO3;⑤海水中含量最多的盐是NaCl。‎ - 5 -‎