金属及金属材料专项练习（附解析）
1、据浙江在线《水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾中充当了“油“的角色》报道：30米挂车在江南大道上一路撒“火种”13小时，这一切都是因为这辆载有20多吨电石的大货车。据介绍，电石，化学名称碳化钙(CaC2),不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生产生乙炔(C2H2)气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：
（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式：
（2）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？
答案 （1） CaC2 + 2H2O ==== C2H2 + Ca(OH)2 （2）干燥保存
分析：根据题中的叙述及化学方程式的书写规则可知（1）碳化钙遇水后的化学方程式：CaC2 + 2H2O ==== C2H2 + Ca(OH)2 （2）根据上述信息，保存电石应该干燥保存
2、在氯化铜、氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
A．若向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu、Zn
B．若向滤渣中滴加稀硫酸无气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Cu2+
C．若向滤液中加入锌片，锌片表面无红色物质析出，则滤渣中只有Cu
D．反应后溶液中氯离子的数目与反应前相比一定不变
答案 D
3、金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在航空母舰上起飞．
图1 图2
（1）国防建设中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如铝合金比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）．
（2）日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）．
（3）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 共同作用的结果．
（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ．
②实验二若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜．
（5）某兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图３所示的装置实验，测定的数据如图４所示．
①图３中硬质玻璃管中的生成铁的化学方程式为 ．
25
②固体样品中氧化铁的质量是 克．
③将上述反应后11.2g的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数 (结果精确到0.1％)（不写计算过程）．
答案 （1） 大 （2）4Al+3O2====2Al2O3 （3）氧气、水
（4）①选取的酸的种类不同 ②铁丝表面出现红色物质
（5）①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ② 8 ③ 22.9%
4、钢铁工业是国家工业的基础。
⑴工业上若采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，则炼铁的主要反应原理为 （用化学方程式表示），其所用的设备为 ，生铁出口低于炉渣出口的原因是 。
⑵某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。
【进行实验】
该小组按上述实验设计进行实验，实验时应先 （填“通入 一氧化碳”或“点燃酒精灯”），目的 是： 。
测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末 的总质量66.0g（玻璃管的质量为
60.0g）；
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）。
【分析与讨论】 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
25
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
物质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有 和 。
②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁 b． c．
【得出结论】 通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为 ▲ 。
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高温度和 。
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 和 等。
答案 （1） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高炉 生铁密度大于炉渣的密度
（2）【进行实验】通入一氧化碳 排尽空气，防止爆炸
【实验与猜想】 FeO 或 Fe3O4 Fe3O4或 FeO
全部为Fe3O4 或Fe 和 Fe3O4的混合物 Fe 和 Fe3O4的混合物或全部为Fe3O4
【得出结论】全部为Fe3O4（2分）
【反思与评价】① 反应时间
② 收集（处理）CO 和 检验CO2
5、生活中处处有化学。请回答以下问题：
（1）薯片等膨化食品等常采用充气包装来保存食品，所充入的气体可能是 。
（2）日常生活中，用铝作为制做炊具的材料是因为 ，铝制的水壶使用后无需用钢丝球擦拭干净，是因为 。
（3）用洗涤剂来去除餐具上油渍，其原理是洗涤剂与油污发生了 作用；洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是 。当关闭燃气阀门后，灶具的火焰也随之熄灭，其灭火原理是 。
答案 （1） 氮气或二氧化碳 。
（2） 良好导热性 ， 表面会生成一层致密的氧化铝膜。
（3） 乳化 ； 保持干燥和洁净防止生锈 ； 撤离可燃物 。
6、在实验课中，各小组作了如下实验：
实验编号
1
2
3
4
25
实验操作
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．
则固体C是 ，操作③的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 ．
答案 解：由题意可知，固体C能被磁铁所吸起，应是铁．由于金属活动性是锌＞铁＞铜，当加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSO4溶液；铜粉与锌粉的混合物与适量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同；由实验过程图可判断，操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作．
故答为：铁；过滤；锌．
7、高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是 。
(2)探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。写出该反应的化学方程式 。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
25
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
与盐酸反应
FeCl2+H2O
FeCl3+H2O
FeCl2+ FeCl3+H2O
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 ；猜想二：剩余固体________。
【实验探究】（每空2分）
实验操作
实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_______________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
（4）若反应前称得铁的质量为2.1g，高温下，铁与水反应结束称得固体质量为2.8 g则剩余固体成分是 。（通过计算说明，要求写出计算过程）
答案 （1）提供水蒸气；
（2）H2； 2H2+O22H2O
（3）【猜想与假设】猜想一：Fe 、Fe3O4 猜想二Fe3O4
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4．
若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4．
【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑；
【反思与交流】Fe2O3红棕色粉末
（4）固体成分是Fe 、Fe3O4
8、 “低碳生活，绿色出行”。下图为扬州市公共自行车。请回答下列问题：
（1）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 性。
（2）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是 。
25
（3）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及 。
答案 （1）延展性 （2）空气、水 涂油 （3）耐腐蚀 保护金属资源
9、化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。
（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有 性质。
（2）加碘食盐中的“碘”是指 （填“单质”或“元素”）。
（3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 。
（4）膨化食品包装时常通入空气主要成分之一的气体以防止该食品变质和压碎，该气体是______。
（5）若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火。
答案
10、由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2的混合物）提取金属钛（化学式为Ti）的主要工艺流程如下：
（1）上述流程中的物质属于氧化物的是 （填一种化学式即可），属于非金属单质的是 （填一种化学式即可），TiO2中钛元素的化合价是 。
（2）步骤Ⅰ中FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，反应的符号表达式是 。
（3）该流程中可循环利用的物质是 。
答案 ⑴ 略 ， 略 ， +4
⑵ 略
⑶ Mg、Cl2 （答全了给分，少一个不给分）
25
11、如图所示是同学们经常使用的铅笔示意图．
（1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是 ，含有有机物的是 ，
燃烧时产物中有二氧化碳的是 ．（每空只要求填一种，填序号）
（2）上图中④的主要成分是金属铝．将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ．
答案 解：
（1）铅笔芯中含有石墨，能够导电，金属能够导电．故填：①或④．
木材、油漆、橡皮等物质中含有含碳元素的化合物，即含有有机物②或③或⑤．
木材燃烧能生成二氧化碳．故填：②．
（2）将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是有气泡产生．故填：有气泡产生．铝和稀盐酸反应能生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2A1+6HCl=2A1C13+3H2↑．
12、暖宝宝是一种防寒用品，如图所示．暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？
（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化
三铁中的一种或几种．
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．
【得出结论】该黑色粉末可能含有 ．
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
取黑色粉末加足量稀硫酸
固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色
②
取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有
澄清石灰水的小烧杯罩在上方
澄清石灰水变浑浊
由实验①可知，该黑色粉末肯定含 ，肯定不含 ．写出实验①的化学反应方程式 ．
由实验②可知，该黑色粉末肯定含 ．
（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？
【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量．由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例： ．
（3）人们利用化学反应还可以 ．
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答案 解：（1）由于黑色固体物质能够被磁铁吸附，所以要么是本身具有磁性的四氧化三铁，要么是能够被吸附的铁粉．而加入稀硫酸，黑色固体部分溶解产生气泡，在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气气体（反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．而溶液无颜色，说明原物质一定不含氧化铜．对固体残渣加热，用石灰水检验时，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则原物质一定含有炭粉．
（2）人们对化学反应放热的应用很多，如燃烧燃料做饭、燃烧燃料驱动汽车等交通工具的行走、发射火箭、农家肥的腐熟等．
（3）化学反应可以制造新物质，如各种新材料、研制新药品等．
故答案为：
（1）铁和四氧化三铁； 铁；氧化铜； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；炭粉．
（2）燃烧燃料做饭等．
（3）制造新物质等．
13、已知，A，B，C，D四种物质之间存在以下转化关系，其中AC是单质，D是相对分子质量最小的氧化物，B为浅绿色溶液，试回答．
（1）写出A，C，D三种物质的化学式：
A． ，C． ，D． ；
（2）请你写出A→B+C的化学方程式 ．
答案 解：（1）因D是相对分子质量最小的氧化物，所以D为水．由图示可知C与氧气点燃生成氢气，所以我们可判断C为氢气．又因A与稀盐酸生成浅绿色溶液和氢气，所以A为铁，而B中的溶质为氯化亚铁，代入框图，推断合理；
（2）由（1）可知，A为铁，C为氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
故答案为：
（1）Fe； H2； H2O； （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
14、有①Cu﹣Zn ②Cu﹣Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．
25
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金 （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是 （写一种盐的名称或化学式）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
①上述过程中变化的质量10g，+93.7g﹣103.5g=0.2g是 （填物质的名称或化学式）的质量；
②10g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
答案 解：（1）Cu﹣Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀盐酸发生置换反应，Cu﹣Zn合金中的Zn可与稀盐酸发生置换反应，故用稀盐酸和必要的实验仪器就能鉴别出Cu﹣Zn饰品是假黄金；铜比银活泼，金不如银活泼，铜可以将银从它的盐溶液里置换出来，因此要证明Cu﹣Ag饰品是假黄金，可滴加硝酸银溶液来验证；
故答案为：①；硝酸银；
（2）①根据质量守恒定律，产生氢气的质量=10g+93.7g﹣103.5g=0.2g；
故答案为：氢气；
②设该合金中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y，则
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
=，解得x=6.5g
=，解得y=13.6g
因此10g该合金中铜的质量是10g﹣6.5g=3.5g；
该溶液中溶质的质量分数是×100%=13.6%．
答：10g该合金中铜的质量是3.5g；该溶液中溶质的质量分数是13.6%．
15、铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为 ．
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是 （填选项）．
A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 ．
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为 ．
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果 （填“好”或“不好”），因为 （用化学方程式表示）．
答案 解：（1）铁的活动性在H的前面，能与酸反应，所以酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放；
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（2）根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞铅＞铜＞铂，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；
（3）①经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够使铁与水或氧气隔绝，从而避免（减缓）钢铁腐蚀．
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Fe原子数目为36，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为57，H原子的数目为52；反应后：Fe原子数目为0，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为13，H原子的数目为52；所以，X的化学式为Fe3O4
③如果氧化膜不致密，裸露出来的铁与硫酸铜的反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式为Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu．
故答案为：（1）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀；
（2）D；
（3）①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；
②Fe3O4；
③不好；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
16、（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素 （填“相同”或“不同”，下同），但它们的化学性质 ；工业上CO可用来炼铁，请写出反应的化学方程式 ，废气不能随意排放，处理方法是 ．
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因 ．
（3）洗涤剂去油污的原理是：洗涤剂 ；汽油去油污的原理是 ．
答案 解：（1）对比CO和CO2，可知它们都由碳元素、氧元素两种元素组成，但它们的化学性质不同，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O33Fe+3CO2，一氧化碳有毒，所以废气不能随意排放，处理方法是：回收利用；
（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）洗涤剂去油污的原理是：洗涤剂乳化油污，汽油去油污的原理是溶解油污．
故答案为：（1）相同，不同，3CO+Fe2O33Fe+3CO2，回收利用；
（2）4Al+3O2=2Al2O3；
（3）乳化油污，溶解油污．
17、铁是应用最广泛的金属。
（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。
25
一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 、 发生化学反应的过程；
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中，最易生锈的是 （填序号，下同），不易生锈的是 ；
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，请你列举出一种日常生活中常用的防止铁生锈的方法 。
答案
18、分，H为蓝色溶液，它们的转化关系如下图：
⑴ B、C两种物质的化学式分别是：B ，C ；
⑵ 反应的化学方程式为
⑶ 写出物质D与硝酸银溶液的反应的化学方程式
⑷ 反应①②③④中属于置换反应的是 .
答案 （1）CuO CO2 (2 ) Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
(3)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag (4)
19、金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．
（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位 （填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法 ；
（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质 ；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是 ；
25
（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是 ；
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是 ；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况
B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应
D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
①A、B处发生的现象分别是A 、B ；
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸 ．
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯和药品的质量/g
166.5
166.3
166.1
166.1
（7）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
记录如表．求：①反应中产生氢气 克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）
答案 解：（1）铁生锈的过程是铁与氧气、水蒸气发生化学反应，所以与水面接触的地方易生锈，因此可以通过刷油漆的方法防止生锈．
（2）金属能做成导线是因为有导电性，抽成丝是因为有延展性，做成锅是因为导热性．
（3）铝在空气中与氧气化合，在铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化铝膜），阻止了铝进一步与氧气的接触；
（4）由图示信息可得到，金属大规模开发、利用的先后顺序跟③金属的活动性、⑤金属冶炼的难易程度相关，活动性强的金属冶炼难度大，使用则较晚；
（5）根据化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑进行计算：
A、因为镁的活动性比铝的活动性强，镁反应速度快，故A说法正确；
B、如果盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝有剩余，故B说法正确；
25
C、如果镁、铝都反应完，则产生的氢气一定不等，说法不正确．
D、盐酸均反应完，镁、铝都反应完，生成的氢气一定相等，故D说法正确；
故选AB
（6）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故看到的现象为固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊，为防止生成的铁被氧化，实验结束前还要继续通一氧化碳直到冷却，故不需要断开，
（7）反应前总质量一反应后总质量=生成氢气的质量，反应完毕后总质量为166.1g，所以氢气质量=11.5+100g+55g﹣166.1g=0.4g
解：设生成的硫酸亚铁质量为x 铁的质量为y
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑；
56 152 2
y x 0.4g
= x=30.4g
= y=11.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=27.4%
故答案为：（1）B 刷油漆
（2）导电性或导热性（或延展性） 写出任意一个即可
（3）铝的表面形成致密的氧化膜
（4）A
（5）AB
（6）①A 固体由红变黑 B 石灰水变浑浊②不要 气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸
（7）0.4克 27.4%
20、精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
FexOy+yH2xFe+yH2O Fe3C+2H23Fe+CH4粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： ．
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 ．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能 ．
【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
25
已知：3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃C处酒精灯；
④点燃A 处酒精灯；
⑤分别熄灭A、C处酒精灯；
⑥ ；
⑦再次称量必要装置的质量．
（4）步骤②的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ．
（5）反应后C装置中的现象是 ．
（6）装置F的作用是 ．
（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（8）实验后，甲同学根据装置 （填A、B、C、D、E、F）的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数．
（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体．计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数．（要求写出计算过程）
答案 解：氢气在高温下还原铁的氧化物、Fe3C的化学方程式为：FexOy+yH2xFe+yH2O、Fe3C+2H23Fe+CH4．
故填：FexOy+yH2xFe+yH2O、Fe3C+2H23Fe+CH4．
（1）焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
25
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能和二氧化碳反应生成一氧化碳．
故填：和二氧化碳反应生成一氧化碳．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃C处酒精灯；
④点燃A 处酒精灯；
⑤分别熄灭A、C处酒精灯；
⑥继续通H2直至装置冷却；
⑦再次称量必要装置的质量．
故填：继续通H2直至装置冷却．
（4）步骤②的目的是排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气验纯．
故填：排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；收集尾气验纯．
（5）反应后C装置中的现象是红棕色的粉末变成黑色．
故填：红棕色的粉末变成黑色．
（6）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E装置．
故填：防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E装置．
（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变，这是因为需要的水的质量数据是从B装置得到的．
故填：不变．
（8）实验后，根据装置B的增重可以计算样品中氧元素的质量分数，根据装置E的增重可以计算样品中碳元素的质量分数．
故填：B、E．
（9）解：设该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
10.0g×x 0.3g
=，
x=84%，
答：该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数为84%．
21、利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）过程中 I中稀硫酸过量的目的是 ．
25
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ．
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该气体是 （填化学式）．
（4）A～E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）．
（5）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 、干燥．
答案 解：（1）过程中 I中稀硫酸过量的目的是使Cu、Zn完全反应．
故填：使Cu、Zn完全反应．
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
故填：过滤；漏斗；引流．
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该气体是氢气，氢气的化学式是H2．
故填：H2．
（4）A～E 中含铜、锌两种元素的物质是A、C．
故填：A、C．
（5）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应洗涤、干燥．
故填：洗涤．
22、现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，B是可燃性气体单质，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：
D： ； F： ；
（2）写出反应的化学方程式及实验现象
反应①
实验现象
反应②
实验现象
（3）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。
答案
23、人类的生产和生活都离不开金属。
Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在。下列矿石的主要成分不属于氧化物的是 （填序号）。
25
Ⅱ．铁是应用最广泛的金属。
（1）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；写出有铁生成的化学方程式 。
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如右图。
①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是 ，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是 。
②该装置有何不妥？ 。
（3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置
进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少克？
答案 Ⅰ．B （1分）
Ⅱ．（1）制取还原剂CO（1分） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（2分）
（2）①红色粉末逐渐变黑（1分） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2分）
②没有进行尾气处理（1分）
（3）（3分）【评析】题目所的500t赤铁矿含有不参加化学反应的杂质，需先求出其中参加化学反应的氧化铁的质量。
解：赤铁矿中氧化铁的质量为：500g×70％＝350g
设350t氧化铁能生成生铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
350g x×（1-4%）
160:350g=112:x×(1-4%)
x＝255.2g
答：（略） 本题还有另一种解法，根据化学式计算。
24、小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由__________种元素组成。
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
⑴小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量__________。实验室常用__________的方法检验这种可能含有的气体。
⑵小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有____________________。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了观察：①______________________________，②
25
______________________________，证实了自己的观点。
⑶小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是________________________________________。
答案
25、在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的________作用。
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_________作用，净化后的水属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_______肥。在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）___________。
（4）化学对体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。 “镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5(OH)2(CO3)4 △ 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是________；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是________。
答案 （1）乳化 （2）吸附；混合物
（3）钾；Cu、Zn （4）H2O；干燥剂
26、感受“身边的化学”：
（1）旅游时，多数人喜欢携带轻便耐摔的塑料水杯，塑料属于（ ）
A. 有机合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 天然材料
（2）生活中常用的调味品食盐中填加了碘酸钾（KIO3）,请回答：
a 该物质中的微量元素是（ ），人体缺少该微量元素易患（ ）疾病。
b 碘酸钾中碘元素的化合价是（ ）
（3）维护食品安全，卫生部禁止在面料中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。过氧化钙和水反应能生成一种常见的碱和氧气，反应的化学方程式是（ ）
（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为 （ ）（填写字母标号）使用。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
答案 (1) A (2) a. 碘 甲状腺肿大 b. +5 (3) 2CaO2 +2 H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑ (4) D
27、首辆会飞的汽车在荷兰问世，该车空中时速可达190公里，加满油后一次最远可飞行约550公里，价格跟豪华轿车差不多，请回答下列问题：
（1）会飞的汽车壳体材料可以是 ；（在A．B、C中选填）
A．韧性好、硬度大的锰钢
25
B．强度好、密度小的铝合金
C．抗腐蚀性好的不锈钢
（2）会飞的汽车工作过程中的能量转化为 ；
（3）会飞的汽车工作时产生的尾气中含有一氧化氮，对空气会造成污染，可利用氨气在400℃和有催化剂的条件下将其转化为空气中含量最多的一种气体和生活中常见的一种液体．则发生化学反应的方程式是 ，该反应的反应物中氮元素的化合价分别为 ．
（4）有人提出用太阳能电池做汽车的动力来源，如果可行，与使用汽油为动力的汽车相比，不仅减少了尾气中 的排放（两种即可），还可以节约 ．
答案 解答： 解：（1）铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀的特点．故选B；
（2）内燃机在促使汽车行驶中的能量转化过程是化学能转化为内能，再转化为机械能．
（3）一氧化碳和一氧化氮在有催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，配平即可；NH3中氢元素的化合价是+1价，因此氮元素的化合价是﹣3价，NO中氧元素的化合价是﹣2价，因此氮元素的化合价是+2价；
（4）使用太阳能汽车可以减少二氧化碳、一氧化碳的排放，还可以节约能源；故答案为：（1）B
（2）化学能转化为机械能
（3）4NH3+6NO5N2+6H2O，﹣3、+2；
（4）二氧化碳、一氧化碳，能源．
28、某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．
请计算：
（1）该样品中铁粉的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比．
答案 解：（1）解：设氧化铁的质量为x．
25
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体减重
160 112 160﹣112=48
x （7.2 g﹣6 g）
=
x=4g
Fe%=×100%=44.4%
答：该样品中铁粉的质量分数是44.4%
（2）Fe元素总质量：（7.2 g﹣4 g）+4g×=6g
O元素总质量：4g×=1.2g
m（Fe）：m（0）=6g：1.2g=5：1
答：该样品中铁元素与氧元素的质量比是5：1．
29、化学与生产、生活密切相关．
（1）高岭土是制造瓷器的一种主要原料，其主要成分是一种硅酸盐[化学式为Al2（Si2O5）（OH）4]．这种硅酸盐中含有的非金属元素有 种．
（2）夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O）．该物质中碳元素和氢元素的质量比为 ．
（3）将辰砂和铁粉的混合物加热，生成了汞和硫化亚铁，由此推测辰砂中一定含有的元素是 ．
（4）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是 ．制作“蜂窝煤”时常加入生石灰（主要成分为氧化钙），其燃烧过程发生的部分化学反应如下：①SO2+CaOCaSO3，②2CaSO3+O22CaSO4，③2SO2+O22SO3，④SO3+CaO CaSO4．上述反应属于 反应（填基本反应类型）；制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是 ．
答案 解：
（1）这种硅酸盐[化学式为Al2（Si2O5）（OH）4]由Al、Si、O、H四种元素组成，Al不是非金属元素，故答案为：三
（2）碳元素和氢元素的质量比=（12×10）：（1×20）=6：1，故答案为6：1
（3）根据反应前后元素守恒可知辰砂中一定含有的元素是汞和硫，故答案为：汞和硫（或Hg和S）
（4）增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧．把块煤做成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，从而促进煤的燃烧；
四个反应都是由两种反应物反应生成一种生成物，符合化合反应的特征；
25
因为煤燃烧生成二氧化硫污染大气，加入生石灰后通过反应可发现，硫元素最后变为硫酸钙，从而减少了二氧化硫对大气的污染．
故答案为：增大蜂窝煤和氧气（或空气）的接触面积，使其充分燃烧； 化合； 将煤中硫元素最终转化为硫酸钙，防止污染空气
30、现有Cu和CuO的固体混合物20g，为了分析混合物中Cu和CuO的含量，小冰同学利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
装置
B
C
反应前质量
85.3g
284.2g
反应后质量
82.1g
287.8g
（1）生成水的质量是 g．
（2）混合物中CuO的质量分数是为多少？（写出计算过程）
（3）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为 （不用化简）；
若玻璃管中的氧化铜没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
答案 解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以C装置增加的质量就是生成水的质量，所以生成水的质量是：287.8g﹣284.2g=3.6g；故答案为：3.6；
（2）设混合物中CuO的质量为x
CuO+H2Cu+H2O
80 18
x 3.6g
x=16g
混合物中CuO的质量分数==80%
答：混合物中CuO的质量分数为80%；
（3）根据B装置中减少的质量就是生成水中氧元素的质量，所以水中氢、氧元素的质量比=[（287.8g﹣284.2g）﹣（85.3g﹣82.1g）]：（85.3g﹣82.1g）]；玻璃管中的氧化铜没有完全反应，则装置B中氧元素的质量就会减少，同时生成水的质量也减少，所以水中氢、氧元素的质量比会不变．故答案为：[（287.8g﹣284.2g）﹣（85.3g﹣82.1g）]：（85.3g﹣82.1g）]；不变．
31、控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．
25
(1)元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其相对原子质量为 ．
化学反应中该原子容易 (填“得到”或“失去”)电子；
(2)铝元素在自然界中主要以 Al2O3 存在， Al2O3属于 (填字母序号)．
A．单质 B．氧化物 C．金属 D．混合物
(3)工业用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑，属于基本反应类型中的 反应．
(4)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．
(5)运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于 (填“混合物”或“纯净物”)．
(6)探月的目的之一是获取新能源﹣﹣氦．一个氦原子的原子核内有2个质子，1个中子，则核外有 个电子．
(7)月球富含钛铁矿，主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛(Ti)的化合价是 ．
材料一：2014年5月27日，中国中航工业航材院相关人士向《环球时报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布具有特殊性能的系列材料问世．这一成果，或许将对航空航天器带来革命性变革．
材料二：石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有优异的导电、导热性能．
(8)写出石墨烯在空气中完全燃烧的化学反应方程式_______________．
(9)将适量的烯合金放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面产生大量气泡，请写出该反应的化学方程式 ．(10)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH4O)外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 ，
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 (填序号)
A．该技术符合低碳经济的理念．
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．
C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．
③尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质X发生反应：CO2+2X═CO(NH2)2+H2O，物质X的化学式为 ．
答案
25
32、化学实验室中药品应该按要求存放在容器中，并贴上标签。标签上通常有物质的名称和化学式等信息。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）B标签上填写相关物质的化学式为 ；
（2）B标签表示的药品锌粒应盛放在 (填字母编号，下同) 瓶内；
（3）A标签表示的药品一般保存在 瓶内。
答案 （1）Zn （2）E （3）C(或D)
33、氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2和
（2）滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 ；
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是： ．
答案 解：（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；
故答：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
（2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；故答：Fe、Cu（或铁、铜）；
步骤③加入稀盐酸与滤渣中的铁粉反应而除去多余的铁，反应生成氯化亚铁和氢气；故答：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；
（3）得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，循环利用；过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用；
故答：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu．
34、
25
解：（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；故答：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
（2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；故答：Fe、Cu（或铁、铜）；
步骤③加入稀盐酸与滤渣中的铁粉反应而除去多余的铁，反应生成氯化亚铁和氢气；故答：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；
（3）得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，循环利用；过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用；
故答：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu．
答案 解：（1）铜比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ．
（2）由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2
从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 方程式书写正确；
B、I2+2KBr=2KI+2+Br2，由于Br2活动性大于I2，反应不能发生；
C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓，方程式书写正确；
D、Cl2+K2S=2KCl+S↓，方程式书写正确．
故答案为：（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ．（2）①Cl2＞Br2＞I2＞S； ②B
35、初三某班的同学对于化学在社会发展进程中所起的作用进行了如下探讨:
Ⅰ.一方面化学给人类带来源源不断的物质财富,于是他们收集到以下七种物品并进行探索。请回答:
(1)图中用化学方法制取的物质进行生产的物品是 (填序号,下同)。
(2)图中与人类住、行有关的是 。
(3)图中可以食用的是 。
(4)从亲身经历中举两例说明化学在保证人类生存和提高生活质量中的重要作用。
例一: ;
例二: 。
25
Ⅱ.另一方面化学科技的发展也带来了挑战:
例一: ;
例二: 。
结论:化学是一把双刃剑。因此在发展化学科技的同时,还应顾及对环境的影响。
答案 【解析】自然界中没有的,而需通过人工生产的新物质一般是由化学方法制取的;煤炭燃烧过程中放出大量的热,常用来作燃料;化学科技的发展带来的负面影响主要考虑对环境的危害。
答案：Ⅰ.(1)①③⑤⑥⑦ (2)①②⑥ (3)⑤
(4)例一:金属的冶炼,使人们住上了各式楼房,乘坐上各种交通工具(答案合理即可)
例二:新燃料的开发、新材料的研制推动了航天技术的发展(答案合理即可)
Ⅱ.例一:农药、化肥的应用提高了粮食产量,但不合理的应用会造成水体的污染(答案合理即可例二:塑料的生产给人们的生活带来了便利,但不合理的应用会导致“白色污染”(答案合理即可)
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