安徽省2015高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论8.doc

‎2015高考化学二轮化学基本理论专题训练（含解析） ‎ ‎[题组训练·考能]‎ 题组一　化学平衡状态的判定 ‎1.(2014·攀枝花调研)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)＋3B(g)‎2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是(　　)。‎ ‎①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成‎3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A.②④⑤ B.①③④⑥‎ C.①②④⑥ D.①②③④⑤‎ 解析　①是判断平衡状态的本质依据，①正确；②生成A、B都是逆反应方向，在任何条件下都成立，②错误；③容器体积不变，气体密度不变，说明气体总质量不变，即平衡不移动，③正确；④容器体积不变，一定温度下，当压强不变时，气体总物质的量不变，④正确；⑤A、B、C的物质的量之比等于其化学计量数之比不能说明反应是否达到平衡，⑤错误；⑥随着反应进行，气体质量增大，气体总物质的量减小，相对分子质量增大，当相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，⑥正确。‎ 答案　B ‎2.(2014·珠海模拟)在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，下列示意图正确且能高效能反应在进行到t1时刻平衡状态的是(双选)(　　)。‎ 解析　图A，随时间进行v(正)在变化中，t1时没有达到平衡；图B，由于在绝热容器中，t1时，平衡常数不变，说明达到平衡(若没有平衡，反应进行中，一定有热效应产生，平衡常数变化)；图C，t1后，NO、CO2的量均变化，没有达到平衡；图D，t1时NO的质量分数不变，说明达到平衡。‎ 答案　BD ‎ ————————[易错防范]———————‎ 不能判断化学平衡状态的三个标志 ‎1.恒温、恒容条件下反应前后气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。‎ - 4 -‎ ‎2.反应物和生成物都是气体，且反应前后体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。‎ ‎3.全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。‎ 题组二　化学平衡移动原理的应用 ‎3.(2014·揭阳质检)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0‎ 该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)。‎ 选项 x y A 反应时间 CO2与CO的物质的量之比 B 反应温度 逆反应速率 C 体系压强 平衡常数K D MgSO4的质量 CO的转化率 解析　A项，当可能反应达到平衡后无论时间如何变化，CO2和CO的物质的量之比不变，错误；B项，升高反应温度，无论是正反应还是逆反应都加快，正确；C项，可逆反应的化学平衡常数只跟温度有关，而与压强无关，错误；D项，硫酸镁是固体，无论它的质量如何变化，CO的转化率不变，错误。‎ 答案　B ‎4.在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH>0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡，下列说法正确的是(　　)。‎ A.再充入2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大 B.升高温度，O2的体积分数减小 C.增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大 D.再充入1 mol O2，NO2的体积分数增大 解析　A项，再充入2 mol NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，O2的体积分数减小，A错；B项，升高温度，平衡正向移动，O2的体积分数增大，B错；D项，再充入1 mol O2，虽然平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但NO2的体积分数减小，D错。‎ 答案　C ‎5.(2014·佛山模拟)相同温度下，体积均为‎1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2‎ Y2‎ XY3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放热46.3 kJ ‎②‎ ‎0.8‎ ‎2.4‎ ‎0.4‎ Q(Q＞0)‎ 下列叙述不正确的是(　　)。‎ A.容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%‎ B.Q＝27.78 kJ C.若容器①体积改为‎1.0 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ D.容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝ 解析　由X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1可知3 mol - 4 -‎ ‎ Y2完全反应时，放出热量为92.6 kJ。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。A项，①中达到平衡时，反应放热46.3 kJ。所以Y2的转化率为(46.3 kJ÷92.6 kJ )×100%＝50%，正确；B项，②中假如0.4 mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反应生成的，则相当于起始投入量为X2＝1 mol；Y2＝3 mol。与①相同，则为等效平衡。根据A的分析可知平衡时Y2＝1.5mol，转化量为2.4－1.5＝0.9 mol，所以放出热量Q＝(0.9÷3)×92.6 kJ＝27.78 kJ。正确；C项，若容器①体积改为‎1.0 L，则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。根据平衡移动原理：‎ 增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。正确；D项，容器①、②中反应是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，K＝＝＝。错误。‎ 答案　D ‎6.(2014·江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为‎1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：‎ ‎2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ‎ 容器 编号 温度(℃)‎ 起始物质的量(mol)‎ 平衡物质的量(mol)‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ Ⅰ ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080 ‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090 ‎ ‎0.090 ‎ 下列说法正确的是(双选)(　　)。‎ A.该反应的正反应为放热反应 ‎ B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 ‎ C.容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 ‎ D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 解析　对比容器Ⅰ、Ⅲ，可知起始时物质的量都是0.20 mol，容器Ⅲ温度降低，CH3OCH3平衡时的物质的量增大，说明平衡正向移动，故正反应是放热反应，A项正确；B项，容器Ⅱ的投料量是容器Ⅰ的两倍，相当于加压，但题给反应是气体体积相等的反应，两者建立等效平衡，CH3OH体积分数不变，错误；C项，容器Ⅰ的温度比容器Ⅲ高，温度高，化学反应速率快，到达平衡时间短，错误；D项，容器Ⅰ中，‎ ‎　　　 2CH3OHCH3OCH3＋H2O c(始)/(mol·L－1) 0.20 0 0‎ c(转)/(mol·L－1) 0.16 0.08 0.08‎ c(平)/(mol·L－1) 0.04 0.08 0.08‎ K＝＝4，‎ Qc＝＝＝