福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（2）.doc

‎2015届高三化学二轮氧化还原反应同步练习题2‎ ‎1、　完成下列化学方程式的配平 　⑴ H2S + HNO3 ── H2SO4 + NO2 + H2O 　⑵ C + H2SO4 ── SO2↑ + CO2↑ + H2O 　⑶ Zn + HNO3 ── Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 　⑷ NaClO3 + FeSO4 + H2SO4 ── NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O 　⑸ Fe(OH)2+ O2+ H2O── Fe(OH)3 ⑹ KClO3+ HCl(浓)－ KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O 　⑺ KMnO4 + HCl── KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O 　⑻ Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2── Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O ⑼ P + KOH + H2O── KH2PO4 + PH3↑ ⑽ KCl+ KClO3+ H2SO4── K2SO4+ Cl2↑+ H2O ⑾ FeS2+ O2 － Fe2O3+ SO2 ⑿ H‎2C2O4+ KMnO4+ H2SO4── CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O ‎⒀ MnO2+ H++ Cl－── Mn2++ Cl2↑+ H2O ⒁ Cu+ H++ NO3－── Cu2++ NO↑+ H2O ⒂ NO3—+ Zn+ OH—+ H2O── NH3+ Zn(OH)42－‎ ‎2.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。‎ ‎_________+__________→__________+__________+__________+H2O ‎(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。‎ ‎(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。‎ ‎(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：‎ ‎ __________+ __________→‎ ‎3、　完成下列化学方程式的配平 ⑴ KMnO4+ KNO2+囗____── MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O ‎⑵ ClO-+ Fe(OH)3+囗____── Cl-+ FeO42-+ H2O　‎ ‎⑶‎3Pt+4HNO3+18HCl——3H2PtCl6+4NO↑+囗____　 　⑷ Na+ H2O── Na++ OH-+ H2↑　‎ ‎⑸ CrO3(红色)+ C2H6O(乙醇)+ H2SO4── Cr2(SO4)3(绿色)+ C2H4O(乙醛)+ H2O ‎ - 4 -‎ ‎ ⑹ Cu2S+ HNO3(稀)－ Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O ⑺ Na2O2+ CO2── Na2CO3+ O2‎ ‎⑻ NH4NO3── HNO3+ N2↑+ H2O ‎4．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：‎ ‎___MnO＋___H＋＋__e－—___Mn2＋＋__H2O 。该反应方程式的配平化学计量数是(　　)‎ A．1,8,4,1,4 B．2,16,5,2,‎8 C．1,6,5,1,3 D．1,8,5,1,4‎ ‎5.由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)．C102极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热．‎ ‎ (1)在C102分子中，氯元素的化合价 ‎ ‎ (2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制 C102，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半，表示这一反应的化学方程式是 。‎ ‎ (3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得C102，这一反应的学方程式是 ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 。‎ ‎(4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na‎2C204)还原NaClO3也可制得C102，表示这一反应的离子方程式是 ，此法的优点是 。 ‎ ‎6、（2008全国I卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答： ‎ - 4 -‎ ‎ 　⑷ 1 NaClO3 + 6 FeSO4 + 3 H2SO4── 1 NaCl +3 Fe2(SO4)3 + 3 H2O 　⑸ 4 Fe(OH)2+ 1 O2+ 2H2O── 4 Fe(OH)3 ⑹ 2 KClO3+ 4HCl(浓)－ 2 KCl+ 2ClO2+ 1 Cl2+ 2H2O 　⑺ 2 KMnO4 + 16 HCl── 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 　⑻ 2 Fe(NO3)3+ 16NaOH+3 Cl2── 2Na2FeO4+ 6 NaNO3+ 6NaCl+ 8 H2O ⑼ 8 P + 3 KOH + 9H2O── 3 KH2PO4 +5PH3↑ ⑽ 5KCl+ 1KClO3+ 3H2SO4── 3 K2SO4+ 3Cl2↑+ 3 H2O ⑾4 FeS2+11 O2 － 2Fe2O3+ 8SO2 ⑿ 5H‎2C2O4+ 2KMnO4+3 H2SO4── 10CO2+ 1 K2SO4+ 2MnSO4+ 8 H2O ‎⒀ 1 MnO2+ 4H++ 2Cl－── 1 Mn2++ 1 Cl2↑+ 2H2O ⒁3 Cu+ 8H++ 2 NO3－── 3 Cu2++ 2NO↑+ 4H2O ⒂ 1NO3—+ 4Zn+ 7OH—+ 6H2O── 1 NH3+ 4Zn(OH)42－‎ ‎2、（1）FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O（2）FeSO4 ，+5价N。‎ ‎ （3）得到 4（4）24FeSO4 + 30HNO3 ‎ ‎3、　完成下列化学方程式的配平 ⑴ 2KMnO4+ 5KNO2+3H2SO4 = 2MnSO4+ 1K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O ‎⑵ 3ClO-+ 2 Fe(OH)3+4 OH- = 3Cl-+ 2FeO42-+ 5 H2O　‎ ‎⑶‎3Pt+4HNO3+18HCl = 3H2PtCl6+4NO↑+8 H2O 　⑷2 Na+ 2H2O= 2 Na++ 1 H2↑+ 2OH- 　⑸ 2CrO3(红色)+ ‎3 C2H5OH+ 3 H2SO4=1 Cr2(SO4)3(绿色)+ 3 CH3CHO+ 6 H2O ⑹ 3 Cu2S+ 22 HNO3(稀)= 6Cu(NO3)2+ 3 H2SO4+ 10 NO↑+ 8H2O ⑺ 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ 1O2 ⑻ 5NH4NO3= 2HNO3+ 4 N2↑+ 9 H2O ‎4、D ‎ ‎5、答案：（1）+4 （2）2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2H2‎ - 4 -‎ O+2NaCl （3）2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl对环境的污染较小（生成的ClO2中不含Cl2杂质）  （4）4H++C2O42—+2ClO3—====2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；生成的ClO2用CO2稀释 ‎6、（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O ‎（2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O ‎（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：‎ MnO2K2MnO4KMnO4‎ ‎ 87                                       158×‎ ‎2.5×80%                                  x x=‎ 答：KMnO4的理论产量是‎2.4 g。‎ ‎（4）2KMnO4+5Na‎2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O ‎（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知 KMnO4  ――Na‎2C2O4‎ ‎               134‎ ‎0.165×y               0.335‎ ‎ ‎ - 4 -‎