福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（3）.doc

‎2015届高三化学二轮氧化还原反应同步练习题3‎ ‎3、在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应： RO3n—+ F2 + 2OH－ = RO4—+ ‎2F－ + H2O 从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）‎ A、+4 B、+‎5 C、+6 D、+7‎ ‎4、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ） 　　A．3.0 mol　 B．1.5mol　 C．1.0mol　 D．0.75mol 5、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为(　 ) 　　A．1∶1　　 B．5∶‎4　　‎ C．5∶3　　 D．3∶5 6．向某FeBr2溶液中，通入‎1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=‎3c(Cl—)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）‎ A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L ‎ 考点5 氧化还原反应综合 ‎7、 (10分)(2009·上海，24)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。‎ ‎(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。‎ ‎(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。‎ ‎(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。‎ a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>HBrO3 ‎ c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3‎ ‎(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。‎ ＋ ‎8．(8分) 白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。‎ ‎（1）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：‎ ‎ P4 + HClO3 + === HCl + H3PO4‎ 配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。‎ ‎（2）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：‎ ‎11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4‎ 该反应的氧化产物是______________，若有1.1mol P4反应，则有________mol电子转移。‎ ‎9．（12分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了．当加入溶液后，使其中的全部转化成，也反应完全，并有氮氧化物气体逸出．‎ ‎　 　‎ ‎　　①推算出x＝________，y＝________． ②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）‎ ‎　　③反应中氧化剂为________． ④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．‎ ‎（2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用来“清洗”，则可将PbS转变为白色的而使油画“复原”．请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________．‎ ‎　　②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．‎ ‎10、(1)配平氧化还原反应方程式：‎ ‎____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O ‎(2)称取‎6.0 g含H‎2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。‎ ‎①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。‎ ‎②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。‎ A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。‎ B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③原试样中H‎2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。‎ ‎7、(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac ‎ ‎ ‎8．(8分) (1) 3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O = 10 HCl + 12 H3PO4（2分） ；HClO3 （1分）‎ ‎(2) H3PO4（1分） ；12（1分）‎ ‎9．（共12分）‎ ‎（1）①x＝1，y＝1；（2分）‎ ‎②6、2、4＝1、3、2、4；（2分）‎ ‎　　③（2分）‎ ‎　　④（2分）‎ ‎　　（2）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O(2分)； 0.8（2分）‎ ‎10、答案　(1)5　2　16　10　2　8‎ ‎(2)①0.005　②A.氧化剂　不需要　无色　浅紫红色 B．无影响　C．偏小　③21%　64%‎ 解析　(1)C：＋3―→＋4，改变量(4－3)×2＝2，Mn：＋7―→＋2，改变量(7－2)×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在H2O前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。‎ ‎(2)①由H＋＋OH－===H2O知，n(H＋)＝n(OH－)＝0.25 mol·L－1×‎0.02 L＝0.005 mol。②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H‎2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈浅紫红色。由电子守恒得n(还)×2＝0.10 mol·L－1×‎0.016 L×5，n(还)＝0.004 mol。③设‎6.0 g 试样中H‎2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为n(H‎2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4)，由①得：2n(H‎2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.05 mol，由②得：n(H‎2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝‎ ‎0.04 mol，解上述两个方程式得：n(H‎2C2O4·2H2O)＝0.01 mol，n(KHC2O4)＝0.03 mol，H‎2C2O4·2H2O的质量分数为×100%＝21%，KHC2O4的质量分数为×100%＝64%。‎ ‎ ‎