九下化学第10单元酸和碱同步检测题（附解析新人教版）
一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）
1．（3分）对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．
盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．
纯净的盐酸往往带有黄色
C．
盐酸使无色酚酞试液变红
D．
盐酸具有强烈的吸水性
考点：
酸的物理性质及用途；酸的化学性质．.
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
考查学生对酸的物理性质及用途和保存方法的理解和掌握情况．
解答：
解：
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液．
B、纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色，故B不正确．
C、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故C错．
D、盐酸有挥发性，不具有吸水性，故D错．
故选A．
点评：
浓盐酸敞口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故．
2．（3分）下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．
氢氧化钠溶液
B．
稀盐酸
C．
食盐水
D．
石灰水
考点：
酸碱指示剂及其性质．.
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
根据已有的知识进行分析，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，据此解答．
解答：
解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A错误；
B、稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故B正确；
C、食盐水呈中性，不能使石蕊试液变色，故C错误；
D、石灰水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了常见指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
3．（3分）使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）
A．
变红色
B．
变蓝色
C．
变无色
D．
不变色
10
考点：
酸碱指示剂及其性质．.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
用酚酞遇碱变红色，石蕊遇碱变蓝色的知识解决此题
解答：
解：
由所学的指示剂的知识可知，酚酞遇到碱性溶液会变红色，此溶液遇酚酞变红说明此溶液呈碱性，由于石蕊遇碱性溶液会变蓝，故此溶液会使石蕊变蓝．
故选B
点评：
此题是对指示剂知识的考查，解决的关键是对指示剂遇酸碱溶液的变色情况要有所了解，应属基础性知识考查题．
4．某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ）
A．
食醋，碱性肥皂水
B．
食醋，酸奶
C．
糖水，酸奶
D．
食醋，食盐水
考点：
酸碱指示剂及其性质．.
专题：
课本知识同类信息．
分析：
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱性溶液变蓝色，想要怎么紫色喇叭花是否有此性质，就要把喇叭花的浸出液滴入酸性溶液和碱性溶液中．
解答：
解：A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；
B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
故选A
点评：
指示剂遇酸碱性不同的溶液会变色，注意显酸性的不一定是酸溶液，显碱性的不一定是碱溶液，可能是盐溶液．
5．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表（ ）
10
A．
浓盐酸、稀盐酸
B．
稀盐酸、浓盐酸
C．
浓硫酸、稀硫酸
D．
稀硫酸、浓硫酸
考点：
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．.
专题：
压轴实验题；常见的酸 酸的通性．
分析：
由图象可知a的质量虽天数的增加而减小，b虽天数的增多质量增大，依据物质在空气中变化的性质分析即可，
解答：
解：浓盐酸具有挥发性敞口放置在空气中溶液质量会减小，符合a的图象，浓硫酸具有吸水性溶液的质量会不断变大，符合b的图象，但选项中没有此要求的选项，因此考虑溶液的蒸发，因为稀酸都有蒸发的可能，所以考虑a是蒸发的结果，b是吸水的结果，因此D选项正确．
故选D
点评：
此题是一道溶液性质的考查题，解题的关键是掌握浓稀酸在空气中的变化，属于基础性知识考查题．
6．（3分）下列关于盐酸的用途中，不能用硫酸代替的是（ ）
A．
除去铁锈
B．
实验室制取氢气
C．
中和碱溶液
D．
实验室制取二氧化碳
考点：
酸的化学性质．.
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
根据酸的化学性质和实验室制二氧化碳的注意事项来考虑本题，实验室制二氧化碳为什么要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，真正懂得其中的原理．
解答：
解：酸的通性有：都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行；
故选：D．
点评：
熟记酸的通性，并能灵活运用，知道实验室制取二氧化碳不能用硫酸的原理，即可顺利解答．
7．（3分）要完成下列变化，能通过盐酸一步使反应实现的是（ ）
A．
CuO→CuCl2
B．
Cu→CuCl2
C．
Fe2O3→FeCl2
D．
Fe→FeCl3
考点：
酸的化学性质．.
10
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
通过一步反应实现物质的转化，也就是所利用前面物质的性质，选择适当的物质只发生一次反应就生成欲转化的物质，本题中则必须与盐酸反应，然后才能考虑能否实现．
解答：
解：A、CuO可以和盐酸反应生成CuCl2，故能够通过一步反应实现，故对；
B、根据金属活动性可知，铜和盐酸不反应，故错；
C、复分解反应的特点就是化合价不变，所以氧化铁中的铁元素应为正三价，所以应该生成氯化铁，而非FeCl2，故错；
D、铁在发生置换反应时生成的是亚铁盐，而非FeCl3，故错．
故选：A．
点评：
本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以根据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
8．（3分）白蚁分泌的蚁酸能蛀蚀木头，蚁酸的化学性质和盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料．下列建筑材料中，不容易被白蚁腐蚀的是（ ）
A．
大理石
B．
铝合金
C．
钢筋
D．
铜制品
考点：
酸的化学性质．.
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
因为白蚁能分泌蚁酸，因此不容易被蚁酸腐蚀的就是不与酸反应的物质．
解答：
解：因为蚁酸与盐酸性质类似，凡能与盐酸反应的物质也一定能与蚁酸反应．
A、大理石的主要成分是碳酸钙能与蚁酸反应，不符合题意．
B、铝合金的主要成分是铝能与蚁酸反应，不符合题意．
C、钢筋的主要成分是铁能与蚁酸反应，不符合题意．
D、铜制品的主要成分是铜不能与蚁酸反应，符合题意．
故选：D．
点评：
此题是对蚁酸性质的考查，解决的关键是利用盐酸与蚁酸的相似性质进行类比探讨即可．
9．（3分）（2006•安徽）把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌使他们充分反应后，过滤．取滤液加入少量铁粉，无任何现象．则下列判断正确的是（ ）
A．
滤渣中不含铜
B．
滤渣可能是铜和铁的混合物
C．
滤液中含有FeCl2和CuCl2
D．
滤液中含有FeCl2和HCl
考点：
酸的化学性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．.
10
专题：
压轴实验题．
分析：
氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液．若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．
解答：
解：加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐．
A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在．溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出．故A答案不正确．
B、由A分析可知，滤渣会含有铜，同时只要铁粉加的够多，也会有铁．故B答案正确．
C、滤液中若含有FeCl2和CuCl2，那么加入铁粉应有红色固体析出．故C答案不正确．
D、因为加入铁粉没有气泡冒出，那么说明没有HCl．故D答案不正确．
故选B．
点评：
在混合盐溶液中加入金属，金属首先跟酸发生反应，再跟盐溶液发生反应．在这一类题目中应注意观察所给的结论，根据结论排除其它选项．
二、填空题（满分43分）
10．（8分）纯净的盐酸是 没有 颜色的液体，有 刺激性 气味．工业品浓盐酸常因含有杂质而带 黄 色，浓盐酸在空气里会生成 白雾 ，这是因为从浓盐酸中挥发出来的 氯化氢 气体跟空气里的 水蒸气 接触，形成盐酸的 小液滴 的缘故．
考点：
酸的物理性质及用途．.
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
利用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性．
解答：
解：根据教材知识知道：气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．
故答案为：没有，刺激性，黄，白雾，氯化氢，水蒸气，小液滴．
点评：
氯化氢属于化合物，氯化氢的水溶液称为盐酸属于混合物，二者是不同的．
11．（8分）生活中许多常见的物质中都含有酸．如：人体的胃液中含有 盐 酸，其化学式是 HCl ；汽车用铅蓄电池中含有 硫 酸，其化学式是 H2SO4 ；食醋中含有 醋 酸，其化学式是 CH3COOH ．请你再举出在实验室或化工生产中常用的一种酸的名称和化学式： 硝酸 、 HNO3 ．
考点：
酸的物理性质及用途；化学式的书写及意义．.
10
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
利用常见的生活中酸的存在情况结合有关的要求填写相关的答案，生活中常见的酸有食醋中的醋酸、酸奶中的乳酸、胃中的盐酸等等．
解答：
解：根据生活常识结合所学的化学知识可知：生活中许多常见的物质中都含有酸．如：人体的胃液中含有盐酸，化学式为HCl；汽车用铅蓄电池中含有硫酸，化学式为H2SO4；食醋中含有醋酸，其化学式是CH3COOH；请你再举出在实验室或化工生产中常用的一种酸的名称和化学式：硝酸、HNO3．
答案；盐，HCl；硫，H2SO4；醋，CH3COOH；硝酸、HNO3．
点评：
此题是一道生活实际的考查题，解题的关键是对相关酸的存在于用途的了解．
12．（2分）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，再用 大量的水冲洗 ，然后涂上 3%～5%的NaHC03溶液 ．
考点：
常见的意外事故的处理方法．.
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．
解答：
解：浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理，所以涂上3%～5%的NaHC03溶液．
故答案为：大量的水冲洗；3%～5%的NaHC03溶液．
点评：
化学是一门以实验为基础的学科，学生应时刻注意实验的安全问题，注意实验操作的规范性，将不必要的实验意外事故尽量避免，处理好化学实验与实验安全的关系．
13．某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论．（该溶液只含一种溶质）
实验步骤
实验现象
结 论
a．取该溶液少许，向其中加几滴酚
酞试液
溶液无变化
该溶液一定不显 碱 性
b．另取溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口
有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色
生成的气体是 氢气
说明该溶液属于 酸 类
c．再取该溶液少许，向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸
有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸
白色沉淀为 AgCl
说明该溶液为 盐酸
考点：
常见离子的检验方法及现象．.
10
分析：
根据酸、碱与酚酞试液呈现的颜色不同考虑；金属与酸反应能产生氢气；结合氯离子的检验方法来推测物质类别．
解答：
解：酸性与中性溶液遇到酚酞试液都不变色，碱性溶液能使酚酞试液变红，所以取该溶液少许，向其中加几滴酚酞试液，无变化，说明该溶液一定不显碱性；
根据无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，能够燃烧火焰呈淡蓝色的气体有：氢气、甲烷、一氧化碳，因为该气体是金属锌与溶液反应产生的，金属与酸反应能产生氢气，所以生成的气体是氢气，该溶液显酸性；
不溶于硝酸的白色沉淀有两种：硫酸钡和氯化银，因为加入的是硝酸银溶液，所以生成的沉淀是氯化银，所以该溶液中含有氯离子，所以该溶液就是盐酸了．
故答案为：a．碱 b．H2；酸 c．AgCl；盐酸
点评：
解答本题关键是要熟悉酸、碱、盐与指示剂反应时的颜色变化，了解金属的化学性质，知道不溶于硝酸的白色沉淀有两种：硫酸钡和氯化银．
14．（2分）用焊锡焊接铁制品前，可在焊接处滴几滴盐酸，其目的是 除去铁制品表面的铁锈 ；该反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
考点：
酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，此反应为稀盐酸与氧化铁反应．
解答：
解：用焊锡焊接铁制品前，可在焊接处滴几滴盐酸，其目的是 除去其表面的铁锈；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水．该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
故答案为：除去铁制品表面的铁锈；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
点评：
本题主要考查化学方程式的书写方法及技巧；了解利用化学反应可以造福人类的化学知识．
15．（2分）为什么用盐酸可以除铁锈？工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长，为什么？ 铁锈的主要成分是Fe2O3，能与盐酸发生化学反应生成可溶性的氯化铁（或答铁盐）．如时间过长，盐酸还会进一步与铁反应，腐蚀铁制品，因此除锈时间不宜过长． ．
考点：
酸的化学性质．.
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
由于铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以和盐酸发生反应，且金属铁是活泼金属，排在氢的前面，也能和稀酸发生反应，据此分析解答．
解答：
解：由于铁锈的主要成分氧化铁可以和稀酸反应，因此除锈可以选择稀盐酸或稀硫酸，但由于铁也能和稀酸反应，因此除锈时间不宜过长，否则容易对铁产生腐蚀作用；
10
故答案为：铁锈的主要成分是Fe2O3，能与盐酸发生化学反应生成可溶性的氯化铁（或答铁盐）；如时间过长，盐酸还会进一步与铁反应，腐蚀铁制品，因此除锈时间不宜过长．
点评：
本题难度不是很大，主要考查了有关金属及氧化物的化学性质，属于基础知识的考查．
16．（5分）小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一： 将废锌皮（或铁钉等）放入“除垢净”中，有大量气泡产生 ；
实验二： 将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色 ．
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的 盐酸 更合适，理由是 硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底，且盐酸是胃液的成分之一，使用盐酸配制“除垢净”更安全（其它合理答案也可） ．
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意 去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀，除垢后要将“除垢净”冲洗干净等其它合理答案均可）． ．
考点：
酸的化学性质．.
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
（1）根据酸能够和活泼金属反应生成氢气，能和碳酸盐类物质反应二氧化碳，进行分析解答．
（2）根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水进行分析解答．
（3）酸与活泼金属能反应，防止过量的盐酸与水垢反应后，再与铝反应；酸溶液有腐蚀性，据此进行分析解答．
解答：
解：（1）根据酸的性质：能与活泼的金属反应生成氢气、能与碳酸钠等反应生成二氧化碳、能与金属氧化物等反应，且上述物质属于不同类物质，符合要求．因此可取少量待测液，加入废锌皮（或铁钉等），有大量气泡产生；或加入纯碱产生大量气泡，或将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色；可说明“除垢净”的有效成分中一定有酸．
（2）盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙易溶于水，而硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，影响除垢的效果，且盐酸是胃液的成分之一，配制“除垢净”更安全，故选用盐酸合适．
（3）“除垢净”的成分是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，当除去铝壶中的水垢时要注意控制酸溶液的量，防止过量的盐酸与水垢反应后，再与铝反应，造成水壶腐蚀
；酸液有腐蚀性，还要注意不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等．
10
故答案为：（1）实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入“除垢净”中，有大量气泡产生；
实验二：将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色；
（2）盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底，使用盐酸配制“除垢净”更安全（其它合理答案也可）；
（3）去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀，除垢后要将“除垢净”冲洗干净等其它合理答案均可）．
点评：
本题有一定难度，综合性较强，联系生产生活实际考查了利用酸的化学性质等解决实际问题的能力．
17．（6分）在20g的盐酸中加入足量的硝酸银溶液到沉淀不再生成为止，生成14.35g沉淀．求盐酸中溶质的质量分数．
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
盐酸和硝酸银反应生成了氯化银沉淀，结合生成的沉淀的质量根据反应的化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量，进而求出盐酸中溶质的质量分数即可．
解答：
解：设盐酸中溶质的质量为x
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，
36.5 143.5
x 143.5g
=
解得：x=3.65g
盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
点评：
本题考查学生利用化学反应方程式的计算，注意计算的格式要规范．
18．（4分）国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围．某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示．实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色．
（1）请你分析废液的成分：甲班废液含有 NaCl、CaCl2、HCl ；乙班废液中含有 NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2 ．
（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道．甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？ 废液会腐蚀水管，造成污染 ；
你建议如何处理甲班的废液？ 用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按照一定的比例混和等） ．
10
考点：
酸、碱、盐的鉴别；水资源的污染与防治；离子或物质的共存问题．.
专题：
物质的鉴别题．
分析：
（1）根据石蕊遇酸变红色，石蕊遇碱变蓝色，酸与碱不会同时存在同一种溶液中进行分析；
（2）根据酸会与金属反应进行分析，根据中和反应的原理进行分析．
解答：
解：（1）甲班的废液显红色说明了存在盐酸，就不存在氢氧化钠和氢氧化钙，废液是经过中和反应的，所以含有氯化钠和氯化钙，
故答案为：NaCl、CaCl2、HCl；
乙班的废液显蓝色，说明了含有碱，一定存在氢氧化钠和氢氧化钙，不存在盐酸，废液是经过中和反应的，所以含有氯化钠和氯化钙，
故答案为：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2；
（2）酸会与金属反应而将铸铁下水管道腐蚀，故答案为：废液会腐蚀水管，造成污染，
可以用乙班的碱性废液进行中和后再排放，
故答案为：用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按照一定的比例混和等）．
点评：
在解此类题时，首先根据题中的现象确定溶液中存在的物质，然后进行对比分析，确定不存在的物质，然后根据推断再解其他的问题．
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