重庆市南开中学2015届九年级化学下学期阶段测试（3月）月考试题（一）.doc

重庆南开中学2015届九年级化学3月月考试卷（附答案）‎ 考试说明：①时间：与物理共用120分钟 总分：70‎ ‎ ②请将答案填在答题卡上，否则无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 C1-35.5 Ca-40‎ ‎ Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一．选择题（本大题有16小题，每小题只有一个正确选项，共32分）‎ ‎1．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是( )‎ ‎ A．鲜奶制酸奶 B．黄豆酿酱油 C．糯米酿甜酒 D．水果榨果汁 ‎2．空气中含量较多且化学性质较活泼的气体是( )‎ ‎ A．O2 B．N‎2 C．He D．CO2‎ ‎3．物质名称（或俗名）与化学式一致的是( )‎ ‎ A．苛性钠-Na2SO4 B．消石灰-CaO C．碳酸钠-Na2CO3 D．干冰—-H2O ‎4．生活中常见的物质里属于溶液的是( )‎ ‎ A．蒸馏水 B．生理盐水 C．牛奶 D．石灰浆 ‎5．物质的性质决定其用途。下列物质的用途中只利用了其化学性质的是( )‎ ‎ A．甲烷用作燃料 B．石墨作电极 C．水用作溶剂 D．CO2用于灭火 ‎6．现有①石油②石墨③矿泉水④铁⑤氯酸钾⑥水。对上述物质的分类正确的是( )‎ ‎ A．混合物——①②③ B．氧化物——⑤⑥ C．单质——②④ D．化合物——③⑤‎ ‎7．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能的“绿色”水处理剂，已知其化学式为K2FeO4，则 Fe元素的化合价为( )‎ ‎ A．+2 B．+‎3 ‎‎ C．+5 D．+6‎ ‎8．下列实验现象的描述错误的是( )‎ ‎ A．红磷燃烧产生大量的白烟 B．打开浓盐酸瓶塞，有大量白烟 ‎ C．向硬水中加入肥皂水，搅拌后，有大量的浮渣 D．硝酸铵溶于水，溶液温度下降 ‎9．对分子、原子、离子的认识正确的是( )‎ ‎ A．原子是最小的粒子，不能再分 ‎ B．原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关 ‎ C．离子是原子中质子数发生变化形成的粒子 ‎ D．分子是化学变化中不可再分的粒子 ‎10．下列基本实验操作的图示正确的是( )‎ ‎ ‎ A．检查气密性 B．读液体体积 C．熄灭酒精灯 D．过滤悬浊液 ‎11．归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论错误的是( )‎ ‎ A．浓溶液不一定是饱和溶液 ‎ B．含氧元素的化合物不一定是氧化物 ‎ C．可燃性气体点燃前不一定都要验纯 ‎ D.只含一种元素的物质不一定是纯净物 ‎12．“尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，‎ 其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是( )‎ 5‎ A．反应物和生成物全部是化合物 B．生成物的分子个数之比为2：l C．反应物的分子个数之比为2：3‎ D．反应前后原子、分子的个数不变 ‎13．除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是( )‎ ‎ A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法 ‎ B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法 ‎ C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥的方法 ‎ D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法 ‎14．某气体可能由H2、CO2、CO组成，为确定其成分化学兴趣小组依次进行了如下实验（假 设每一步反应均完全进行）：①通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②通过灼热的氧化铜，‎ 有红色固体生成；③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色（已知；无水硫酸铜粉末遇水蒸气 变成蓝色）；④最后通入澄清的石灰水，出现浑浊现象。对该气体成分推断合理的是( )‎ ‎ A．一定含有H2、CO和CO2‎ ‎ B．一定含有CO、H2，一定不含CO2‎ ‎ C．一定含有CO，一定不含H2和CO2‎ ‎ D．一定含有CO，一定不含CO2，可能含有H2‎ ‎15．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体‎80g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合 气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的 质量为( ) ‎ ‎ A．‎200g B．‎150g C．l‎00g D．‎‎30g ‎16．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是( )‎ ‎ A．加热一定质量的高锰酸钾固体 ‎ B．相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中 ‎ C．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片 ‎ D．一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）‎ 二．填空题（本大题有6个小题，共21分）‎ ‎17．（3分）用化学用语填空：‎ ‎ (1)地壳中含量最多的金属元素__ __； (2)导电性最好的金属__ __；‎ ‎ (3)3个铵根离子____ ； (4)碳酸钡中钡元素显+2价_ __；‎ ‎ (5)磁铁矿的主要成分_ ___； (6)白酒中的溶质___ _。‎ ‎18．（4分）写出下列化学反应的方程式 ‎ (1)生石灰变熟石灰_______ _，基本反应类型为__ ；‎ ‎ (2)盐酸除铁锈____ ；‎ ‎ (3)实验室用固体混合物加热制氧气 ____。‎ ‎19．（4分）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取 大量的金属材料资源。根据对金属和金属材料的认识，回答：‎ 5‎ ‎ (1)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中 锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。‎ ‎ (2)用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因____ 。‎ ‎ (3)保护金属资源的途径有：① ；②回收利用废旧金属；③合理有效地 开采矿物；④寻找金属代用品等。‎ ‎ (4)在AgNO3和AI(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出 的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 。‎ ‎20．（5分）右图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：‎ ‎ (1)右图中 物质的溶解度与气体物质溶解度受温度影响 变化趋势相似。‎ ‎ (2) t‎1℃‎时，‎25g甲物质的饱和溶液中，含甲物质___ _克。‎ ‎ (3) t‎3℃‎时，取等质量甲、乙、丙三种物质恰好分别配制成饱 和溶液，所得溶液质量最小的是 物质。‎ ‎ (4)当甲溶液中混有少量乙时，为了得到纯净的甲，可采用 ‎ 的方法。‎ ‎ (5)下列叙述中错误的是 。‎ ‎ A．t‎1℃‎时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数可能相等 ‎ B．t‎2℃‎时，甲、乙物质溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等 ‎ C．t‎1℃‎时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质溶液浓度可能发 生改变 ．‎ ‎ D．t‎3℃‎时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t‎1℃‎时，析出晶体最多的是甲物质 ‎21．（4分）已知铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是 有关物质之间的转化关系图示：‎ ‎ (1)试通过分析推断，确定下列物质：D．___ _，X． 。（写化学式）‎ ‎ (2)写出铜绿加热时发生分解的化学方程式： 。‎ ‎ (3)写出C→H的化学方程式：___ 。‎ ‎22．（1分）在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量、等浓度的足量稀盐酸。将一定质 量的锌放入左盘烧杯中，往右盘烧杯中投入与锌等质量的铜铝合金，充分反应后天平依然保 持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为 。‎ 三．实验题（本大题有2个小题，共11分）‎ ‎23．（5分）下图是配制l‎00g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：‎ 5‎ ‎(1)上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和____ 。‎ ‎(2)按实验操作的顺序将上图排序为④②____ 。‎ ‎(3)指出图中的一处错误操作____ 。‎ 上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”、“等于”）12%。‎ ‎ (4)配制时应选择 mL（填“‎10”‎、“‎50”‎、“‎100”‎）的量筒量取所需要的水。‎ ‎24．（6分）某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如下图所示的实验装 置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。‎ 查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H‎2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。‎ ‎ 通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。‎ ‎ (1)小强同学说：从实验安全角度讲，实验开始先加热___ _（填“A”或“D”）处，‎ 实验结束时，应____（填“先”或“后”）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置 后还应对尾气进行处理，其方法是：___ 。‎ ‎ (2)小明同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的生成物，其中B装置 的作用是____ ；氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 为___ 。‎ ‎ (3)小美同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测 定方法是：称量氧化铁样品的质量10 g，样品与玻璃管的总质量为80 g，完全反应并冷却后 再称量玻璃管与剩余固体的总质量为77.6g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数 为____ 。‎ 四．计算题（本大题有1个小题，共6分）‎ ‎25.（6分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴 趣小组的同学称得该生铁样品6.0 g，放入烧杯中，向其中加入146.6g稀硫酸，恰好完全反应 ‎（杂质不参与反应也不溶于水）。测得的实验数据如下；‎ 请你完成有关计算：‎ ‎(1)反应产生的氢气质量为 g ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ 5‎ 化学答案（非原版答案，仅供参考）‎ ‎1-5 DACBA 6-10CADBC 11-15 ACBDA ‎‎16 C 17、 铝 银 铵盐 Ba2+ Fe3O4 C2H5OH 18、 CaO+H=Ca(OH)2 化合反应 Fe2O3+6HCL=2Fecl3+3H2O ‎2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(条件为加热)‎ 19、 O2 4Al+3O2=2AlO3‎ 阻止金属氧化 Ag2SO4‎ 20、 丙 6.25 丙 升温过滤 B 21、 O‎2 C ‎ Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑(条件为加热)‎ CO2+C=2CO(条件为高温)‎ ‎22、47：19‎ 23、 玻璃棒 ①⑤③ 物品与砝码放开 小于 ‎100‎ 24、 D 后 放置一个点燃的酒精灯 ‎3CO+2FeO3=2Fe+3CO2(条件为加热) ‎ ‎29％‎ ‎25、0.2 10%‎ 5‎