（学习方略）高中化学 单元质量评估(一) 鲁科版必修2.doc

‎（学习方略）高中化学 单元质量评估(一) 鲁科版必修2‎ 一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)‎ ‎1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为　(　　)‎ A.57　　　　B‎.47　‎　　　C.61　　　　D.293‎ ‎2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4,该原子核内的质子数是　(　　)‎ A.14 B‎.15 ‎C.16 D.17‎ ‎3.下列排列顺序中,错误的是　(　　)‎ A.原子半径:ONH3‎ C.酸性:H3PO4AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->Cl-‎ - 8 -‎ D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4‎ 二、非选择题(本题包括3小题,共40分)‎ ‎16.(13分)(2013·长春高一检测)根据元素周期表1号～20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。‎ ‎(1)属于金属元素的有　　　　种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)　　　　　　;‎ ‎(2)属于稀有气体元素的是(填元素符号,下同)　　　　;‎ ‎(3)形成化合物种类最多的两种元素是　　　　;‎ ‎(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:　　　　大于　　　　(填化学式)。‎ ‎17.(13分)现有部分短周期元素的元素性质或原子结构如下表,回答下列有关问题:‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T M层的电子数为K层电子数的3倍 X 其化合物的种类最多且氢化物是一种清洁能源 Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 Q 第3周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)‎ ‎(1)写出工业上由X的单质制取单质硅的化学方程式　 。‎ ‎(2)元素X与元素Z所形成的化合物的化学式为　 。‎ ‎(3)T的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是具有漂白性的气体,反应的化学方程式为  　。‎ ‎(4)元素T与元素Z相比,非金属性较强的是  (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　　 。‎ a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.Z的最高价氧化物对应的水化物比T的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 d.Z的氢化物比T的氢化物溶解度大 e.Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易 ‎(5)结合所学知识设计一个与(4)中的事实不同的实验方案,证明元素T与Z的 - 8 -‎ 非金属性强弱　 。‎ ‎18.(14分)(能力挑战题)(2013·青岛高一检测)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。‎ A B D E F C G H ‎(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是　　　　(填名称)。‎ ‎(2)D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是　 。‎ ‎(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其化学式为　　 　　 ;该物质溶于水后的溶液呈　　 　　性(填“酸”“碱”或“中”)。‎ ‎(4)现有另一种元素X,其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的,则X是周期表中　　　　族元素。‎ ‎(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的　　　　(填字母)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理为　　　　　　。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体的化学式为　　　　　　。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选A。中性原子中,核内质子数等于核外电子数,则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为175-118=57。‎ ‎2.【解析】选A。核外有K、L、M三层,M层上有4个电子,则K、L层已排满,每层电子数分别为2、8,则该原子结构示意图为,故选A。‎ ‎3.【解析】选B。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,故r(Na)>r(S)>r(O),A正确;同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强,故稳定性PH3Si,B项错误;Br2+SO2+2H2O====‎ H2SO4+2HBr,C项正确;硫单质在一定条件下与铁反应只能生成FeS,D项错误。‎ ‎9.【解析】选B。MgCl2和AlCl3都与过量氨水反应产生白色沉淀,不能判断Mg和Al的金属性强弱,应向MgCl2与AlCl3溶液中加过量NaOH溶液,根据Mg(OH)2不溶于NaOH溶液而Al(OH)3溶于NaOH溶液知Mg的金属性比Al强。‎ ‎10.【解析】选C。同主族元素核电荷数增大,电子层数增多;同周期元素从左到右非金属性增强;同主族元素从上到下金属性增强,非金属性减弱,单质还原性(失电子能力)增强。‎ ‎11.【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:ZC>B;离子半径的大小关系是Bn->An+;由于C是原子,所以C是稀有气体元素的原子;原子半径:A>B。‎ ‎13.【解析】‎ - 8 -‎ 选D。由于元素的电负性对应的是元素原子得电子能力的强弱,所以电负性越强的元素,得电子的能力就越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强,在同一周期的位置就越靠后,气态氢化物的稳定性就越强,形成化合物的时候吸引电子能力就越强,在化合物中显示负价。‎ ‎14.【解析】选A。当E元素的最高正化合价是+7价的时候,E是ⅦA族的元素,则D是ⅥA族的元素,所以D的最低负价是-2价,A项正确;同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,所以碱性逐渐减弱,B项不正确;HnDOm为强酸时,E有可能是稀有气体的元素,C项不正确;HnCOm为强酸时,E的单质有较强的非金属性,应该是有较强的氧化性,D项不正确。‎ ‎15.【解析】选C。题中所涉及元素在周期表中有如下位置:‎ 原子半径As>P>Cl,A项错误;非金属性Cl>Br>As,热稳定性:HCl>HBr>AsH3,B项错误;非金属性Cl>S>P>As,对应阴离子的还原性As3->S2->Cl-,C项正确;非金属性S>P>As,其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D项错误。‎ ‎16.【解析】(1)1号～20号元素中属于金属元素的有Li、Na、K(ⅠA族)、Be、Mg、Ca(ⅡA族)和Al(ⅢA族)共7种;根据同周期和同主族元素金属性和非金属性的递变规律可知金属性最强的元素为K,其氧化物较为复杂,主要有K2O、K2O2、KO2等,可由同周期元素性质的相似性和递变性类推而得(如Li的氧化物有Li2O,Na的氧化物有Na2O、Na2O2,则K的氧化物应有K2O、K2O2等)。‎ ‎(2)属于稀有气体元素的是第1周期的He、第2周期的Ne及第3周期的Ar 3种。‎ ‎(3)注意题给信息“形成化合物种类最多的两种元素”,结合元素化合物知识可知为C、H。‎ ‎(4)C的非金属性大于Si,而C的非金属性小于N,故Si的非金属性比N弱,最简单氢化物的稳定性NH3大于SiH4。‎ 答案:(1)7　K2O、K2O2、KO2等(任选两个)‎ ‎(2)He、Ne、Ar ‎(3)C、H ‎(4)NH3　SiH4‎ ‎17.【解析】T的M层电子数为K层的3倍,T为硫,形成化合物种类最多且氢化物是一种清洁能源的元素X为碳;氢化物水溶液呈碱性的Y是氮;短周期最高正价为+7价的Z是氯;第3周期原子半径最大的元素Q是钠。硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水。‎ - 8 -‎ 答案:(1)‎2C+SiO2Si+2CO↑‎ ‎(2)CCl4‎ ‎(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O ‎(4)Cl　b、c、e ‎(5)将氯气通入硫化钠溶液中,若产生淡黄色沉淀,则证明非金属性Cl>S ‎18.【解析】由元素周期表的结构可知,A～H分别代表的元素为H、He、Na、C、N、O、Si、Cl。‎ ‎(1)在上述元素的单质中,熔点最高的是由碳元素形成的石墨。‎ ‎(2)同主族元素原子从上到下非金属性减弱,导致气态氢化物的稳定性减弱,故稳定性CH4>SiH4。‎ ‎(3)由NH3+H2ONH3·H2ON+OH-知,氨水呈碱性。‎ ‎(4)由X元素原子获得一个电子所释放的能量最大知,元素X为氟元素,位于周期表中第ⅦA族。‎ ‎(5)根据物质的用途知,作为供氧剂的物质是Na2O2,由表中C和F组成。‎ 答案:(1)石墨 ‎(2)C的非金属性比Si的非金属性强 ‎(3)NH3　碱 ‎(4)ⅦA ‎(5)C和F　2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2　N2‎ - 8 -‎