（学习方略）高中化学 专题质量评估(四) 苏教版必修2.doc

‎（学习方略）高中化学 专题质量评估(四) 苏教版必修2‎ 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)‎ ‎1.(2013·鞍山高一检测)下列有关物质的性质或应用的说法正确的是(　　)‎ A.晶体硅是光纤制品的主要化学成分 B.合金至少含两种以上的金属元素 C.胶体可产生丁达尔效应 D.石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯 ‎2.(2013·连云港高一检测)化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用，下列认识正确的是(　　)‎ A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界中存在形态无关 B.人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品 C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al D.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4‎ ‎3.(2012·四川高考)下列关于“化学与健康”的说法不正确的是(　　)‎ A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 ‎4.(2013·潍坊高一检测)“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具。当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该是具有耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的选用较为合适的是(　　)‎ A.金刚石　　　　　　　 　B.铝 C.石墨 D.铜 ‎5.继“食盐加碘”后，我国又启动了“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是：①补充人体需要的铁元素；②预防缺铁性贫血病；③改善酱油的味道；‎ ‎④增加黑色素；⑤减少厨房污染物；⑥提高人们健康水平。其中正确的是(　　)‎ A.①②⑥ B.④⑤⑥‎ C.③④⑤ D.①②③‎ ‎6.近年来，科学家正在研制利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的是(　　)‎ A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 C.在地球上，铝矿资源比较丰富 D.现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 ‎7.(2013·湛江高一检测)下列物质及其用途不正确的是(　　)‎ A.锂电池是新一代可充电的绿色电池，成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电池 B.铜盐溶液都有毒，但硫酸铜常用来配制电解液和农药；而且在生命体中，铜也是一种不可缺少的微量元素 C.玻璃、水泥、陶瓷和黏土都是硅酸盐产品，应用于生产、生活的各个领域 D.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料 ‎8.(2013·成都高一检测)如图是酸雨形成的示意图，从中可获得的信息是(　　)‎ - 7 -‎ A.酸雨的主要成分是NOx和SO2‎ B.形成酸雨过程中必须有光照条件 C.NOx的来源之一是汽车尾气的排放 D.酸雨形成时发生反应：SO2+H2O====H2SO4‎ ‎9.下列化学实验符合“绿色化学”要求的有(　　)‎ ‎①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ‎②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ‎③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放 ‎④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”‎ A.②③ B.①③ C.①④ D.②④‎ ‎10.(双选)(2013·南通高一检测)诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ‎①2MoS2+7O2====2MoO3+4SO2；‎ ‎②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O；‎ ‎③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl；‎ ‎④H2MoO4MoO3+H2O；‎ ‎⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。‎ 则下列说法正确的是(　　)‎ A.反应①和⑤都属于置换反应 B.进行②③④步反应的目的是提纯MoO3‎ C.在反应①中Mo和S均被氧化 D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶3‎ ‎11.(2013·扬州高一检测)控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，以下反应中，最符合原子经济性要求的是(　　)‎ A.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2‎ B.CO2+3H2CH3OH+H2O C.CO2+CH4CH3COOH D.2CO2+6H2CH2＝CH2+4H2O - 7 -‎ ‎12.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是(　　)‎ A.海水提取溴时用SO2吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr B.将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)‎ C.用过量NaOH溶液吸收SO2：SO2+NaOH====NaHSO3‎ D.燃烧煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2‎ ‎13.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是(　　)‎ A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B.大理石和硫酸反应制备二氧化碳 C.二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气 D.向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl气体 ‎14.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.B在反应①中可能起催化作用 B.设计③的目的是制取氧气 C.第②步分离混合物的方法是过滤 D.白色沉淀D为CaCO3‎ ‎15.将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：‎ 物质 密度/g·mL-1‎ 沸点 水溶性 溶解性 甲 ‎0.893‎ ‎78.5℃‎ 溶 溶于乙 乙 ‎1.220‎ ‎100.7℃‎ 溶 溶于甲 则应采取的分离方法是(　　)‎ A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎16.(12分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。‎ ‎(1)1905年富兰克林提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：　 。‎ ‎(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按酸碱质子理论，下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是　　 　　　。‎ - 7 -‎ A.H2O　 　B.　 　C.OH-　　D. E.CH3COO-　 F.Cl-‎ ‎(3)1923年路易斯提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：‎ 酸(电子对接受体)+碱(电子对给予体)反应产物 试指出下列两个反应中的酸或碱 ‎①H3BO3+H2O====H++‎ 该反应中的碱是　　　(填：H3BO3或H2O)‎ ‎②NaH+H2O====NaOH+H2↑‎ 该反应中的酸是　　　(填：NaH或H2O)‎ ‎17.(14分)我国许多城市为了减少燃煤造成的大气污染，对煤做了多方面的改进：‎ ‎(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生反应如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合价为-1价)。‎ ‎①该反应的氧化剂是　　　　，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是　 。‎ ‎②为了充分利用Fe2+并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和Cl2让废液重新生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：　 ‎ ‎ ；　 。‎ ‎(2)另一种方法是采用“钙基固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试写出表示这一“固硫”过程的化学方程式。‎ ‎　 。‎ ‎18.(14分)(能力挑战题)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能够造成污染的硫。因此从效益和环境保护角度出发，应该考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当处理。‎ 某同学设计了如下方案：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：‎ ‎①　 。‎ ‎②　 。‎ ‎(2)写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式来表示)：　 。‎ ‎(3)步骤⑤中所用的操作方法是　 。‎ ‎(4)在步骤④中，可以选用　　　　　　试剂从混合液A中得到铜。‎ - 7 -‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。光纤的主要成分是二氧化硅；合金可以由金属和非金属形成，如碳素钢；石油分馏产物不含烯烃。‎ ‎2.【解析】选D。Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关，A项错误；石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法，B项错误；AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al，C项错误；将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀硫酸反应即可得到CuSO4，D项正确。‎ ‎3.【解析】选D。铬元素属于重金属元素，摄入量过多会使人中毒，A说法正确；油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B说法正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，C说法正确；光化学烟雾中含有氮的氧化物，会刺激呼吸道引起呼吸道疾病，D说法错误。‎ ‎4.【解析】选C。金刚石不能导电，铝和铜虽然容易导电，但是不耐高温，在高温下容易被氧化成相应的氧化物。‎ ‎5.【解析】选A。“酱油加铁”是在食物中加入营养强化剂——铁，以消除铁缺乏，改善缺铁性贫血。我国选择酱油作为铁强化食物的载体，主要因为酱油可以促进铁的吸收，而且有广泛的群众食用基础。‎ ‎6.【解析】选D。铝密度小，性质稳定，A对；铝燃烧放出大量热量，生成稳定的Al2O3，B对；铝是地壳中含量最多的金属元素，C对；电冶炼铝需耗费大量的电能，D错。‎ ‎7.【解析】选C。黏土是制造水泥和陶瓷的主要原料，而不是硅酸盐产品。‎ ‎8.【解析】选C。根据污染物不同有两种类型的酸雨：“硫酸型”酸雨和“硝酸型”酸雨。前者主要是含硫燃料燃烧生成的SO2造成的，其可能的原理是：‎ ‎①SO2H2SO3H2SO4；②SO2SO3H2SO4。后者主要是汽车尾气排放的氮氧化物NOx造成的，其原理是：NONO2HNO3。所以酸雨的主要成分是H2SO4和HNO3，A项错误；其形成过程中不需要光照条件，B项错误；SO2和H2O反应生成H2SO3，D项错误。‎ ‎9.【解析】选B。①Br2易挥发，将CCl4萃取溴水改为萃取碘水可减少Br2的挥发；②铜丝仍与浓硫酸反应生成SO2；③实验室中的废酸液或废碱液会污染环境，应处理后再排放；④酯化反应中有副产物H2O生成，不符合“原子经济性”。‎ ‎【易错提醒】本题易忽视Br2容易挥发，能污染环境而误认为①不符合要求。‎ ‎10.【解析】选B、C。反应①产物中没有单质生成，反应⑤中还原剂是单质还是化合物不确定，因此A项错误；进行②③④的目的就是将MoO3与杂质分离，B项正确；反应①中Mo(从+2→+6)，S(从-1→+4)，两元素的化合价都升高，因此都被氧化，C项正确；用H2、CO、Al分别还原等量的MoO3，则提供的电子数相等，因此其物质的量之比为3∶3∶2，D项错误。‎ ‎11.【解析】选C。最符合原子经济性要求就是指反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，没有副产物，实现零排放。CO2除转化为C6H12O6之外还有氧气产生，故A错误；CO2转化为CH3OH有水产生，故B错误；CO2和CH4反应全部转化为CH3COOH，故C正确；CO2和H2反应除生成乙烯之外还有水的生成，故D错误。‎ ‎12.【解析】选C。Br2具有强氧化性，在水溶液中能够将SO2氧化成硫酸，自身被还原成HBr，A项正确；煤气化是利用煤中的碳和水反应生成水煤气(CO和H2‎ - 7 -‎ 的混合物)，B项正确；过量NaOH溶液和SO2反应生成Na2SO3，少量NaOH溶液和SO2反应生成NaHSO3，C项错误；燃烧煤时，煤中的硫燃烧生成SO2能够污染空气，加入CaCO3时依次发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4，其总反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，能够达到脱硫的目的，D选项正确。‎ ‎13.【解析】选D。稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会产生氢气，A选项错误；大理石和硫酸反应会生成微溶的CaSO4，附着在大理石表面，阻止大理石与硫酸继续反应，不能用来制备二氧化碳，B选项错误；二氧化锰和稀盐酸不能发生反应，C选项错误；由于浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸具有挥发性，所以向浓盐酸中滴加浓硫酸，会产生HCl气体，D选项正确。‎ ‎【技法小结】常见气体发生装置的类型 ‎(1)设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。‎ ‎(2)装置基本类型：‎ 装置类型 固体反应物(加热)‎ 固液反应物(不加热)‎ 固液反应物(加热)‎ 装置示 意图 典型气体 O2、NH3等 H2、CO2、H2S等 Cl2、CH2＝CH2等 ‎(3)启普发生器变形装置：‎ ‎14.【解析】选B。从图中可以看出，B物质反应前后没有发生变化，所以B在反应①中可能起催化作用，A选项正确；向B物质中加入H2O2产生无色气体，进一步验证B起催化作用，而不是为了制取氧气，B选项错误；分离不溶性固体和液体的混合物通常采用过滤法，C选项正确；无色溶液C为Na2CO3，加入CaCl2溶液产生白色的CaCO3沉淀。‎ ‎15.【解析】选A。干馏是对煤隔绝空气加强热的过程，故B不应选；甲、乙两种物质能相互溶解，不能采用分液的办法，故C不应选；过滤适用于分离固体和液体混合物，故D不应选；可利用二者沸点差别较大进行蒸馏分离，故A正确。‎ ‎16.【解析】(1)由题意可知，液氨的电离与水的电离相类似，水电离产生H3O+和OH-，则液氨电离应该生成和；‎ ‎(2)根据酸碱质子理论，H2O和 - 7 -‎ 在水溶液里既可以结合质子也可以释放出质子，因此既属于酸也属于碱；‎ ‎(3)①反应中H2O电离出OH-(给出电子对)与H3BO3形成，因此H2O属于碱，H3BO3属于酸；②反应中NaH给出电子对与H2O生成H2，因此NaH属于碱，H2O属于酸。‎ 答案：(1)2NH3+‎ ‎(2)A、D　(3)①H2O　②H2O ‎17.【解析】(1)①由方程式并根据化学计量数可知：FeCl3中铁元素的化合价由+3价变成+2价，被还原，得到还原产物Fe2+的物质的量为14 mol，得到电子的物质的量为14 mol；FeS2中硫元素的化合价由-1价变成+6价，被氧化，得到氧化产物的物质的量为2 mol，失去电子的物质的量为14 mol。②本方法的反应过程为：FeFe2+Fe3+。‎ ‎(2)“钙基固硫法”的反应过程为：‎ CaOCaSO3CaSO4。‎ 答案：(1)①FeCl3　14 mol ‎②Fe+2H+====Fe2++H2↑‎ ‎2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-‎ ‎(2)CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4‎ ‎18.【解析】烟泥在空气中加热时会发生如下反应：2Cu+O22CuO、2Zn+O22ZnO和S+O2SO2，所以得到的废气中含SO2，可以用廉价的石灰乳来处理；得到的固体加入稀硫酸后发生如下反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O、ZnO+H2SO4====ZnSO4+H2O，所以固、液混合物中含有CuSO4和ZnSO4，再加入过量锌将CuSO4中的Cu置换出来，用稀硫酸将过量的锌转化为ZnSO4，得到纯净的铜；将两步反应得到ZnSO4溶液合并，然后加热、蒸发、结晶即得ZnSO4固体。‎ 答案：(1)2Cu+O22CuO CuO+H2SO4====CuSO4+H2O ‎(2)Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O ‎(3)加热、蒸发、结晶 ‎(4)过量锌粉和稀硫酸 - 7 -‎