（学习方略）高中化学 综合质量评估课时提升卷 鲁科版必修2.doc

‎（学习方略）高中化学 综合质量评估课时提升卷 鲁科版必修2‎ 一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)‎ ‎1.(双选)(2013·潍坊高一检测)3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的是　(　　)‎ A.与4He质子数相同 B.比4He多一个中子 C.与4He互为同分异构体 D.与4He互为同位素 ‎2.下列说法正确的是　(　　)‎ A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2‎ B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 ‎3.下列叙述不正确的是　(　　)‎ A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 ‎4.如图为番茄电池,下列有关说法中不正确的是　(　　)‎ A.一段时间后,锌片质量会减少 B.铜电极附近会出现蓝色 C.电流由铜通过导线流向锌 D.锌电极是该电池的负极 ‎5.(2013·南京高一检测)下列叙述中错误的是　(　　)‎ A.总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物,无论以何种比例混合,完全燃烧的耗氧量不变 B.总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物,无论以何种物质的量比例混合,完全燃烧的耗氧量不变 C.总质量一定的淀粉和纤维素混合物,无论以何种比例混合,完全水解耗水量不变 D.总质量一定的油脂,无论以何种比例混合,完全水解后得到的甘油的量相同 - 9 -‎ ‎6.(2013·苏州高一检测)CO和NO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳:2CO+2NO====N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的 是　(　　)‎ A.使用催化剂不改变反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响 C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响 ‎7.(2013·亳州高一检测)图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是　(　　)‎ A.t1时,只有正方向反应 B.t1～t2,X2的物质的量越来越多 C.t2～t3,反应不再发生 D.t2～t3,各物质的浓度不再发生变化 ‎8.某原电池总反应为:Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池 是　(　　)‎ A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 电解液 FeCl3‎ Fe(NO3)2‎ CuSO4‎ Fe2(SO4)3‎ ‎9.(2013·福建高考)下列关于有机化合物的说法正确的是　(　　)‎ A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 ‎10.(2013·宁德高一检测)已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是　(　　)‎ A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子序数:B>A>C>D C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D.四种元素一定属于短周期元素 - 9 -‎ ‎11.A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示,已知A、C可分别与B形成化合物x和y,A与B的质子数之和为C的质子数。现有以下说法,其中判断正确的组合为　(　　)‎ ‎①B与C均存在同素异形体 ‎②x的种类比y的多 ‎③常温下,B的氢化物中无H+‎ ‎④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成盐 A.①②③④　 　B.②④　 　C.①②④　 　D.①②‎ ‎12.(2013·郑州高一检测)已知N2和H2合成氨的反应是放热反应,破坏1 mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol N—H键放出的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是　(　　)‎ A.Q1+3Q2>6Q3 B.Q1+3Q2D,A错误;原子序数B>A>C>D,B正确;金属性A>B,故最高价氧化物对应的水化物的碱性A>B,C错误;当A、B分别为K、Ca时,则为长周期元素,D错误。‎ ‎11.【解析】选C。由A与B的质子数之和为C的质子数知A、B、C三种元素分别为N、O、P,氧元素的同素异形体有氧气、臭氧;磷元素的同素异形体有白磷、红磷;氮的氧化物比磷的氧化物多,因为氮元素化合价从+1到+5价的氧化物都有;B的氢化物是水,水是弱电解质会发生微弱的电离,会有少量的H+;C的最高价氧化物对应水化物为磷酸,能与A的氢化物氨气形成铵盐。‎ ‎12.【解析】选B。N2+3H2====2NH3,反应物中拆开1 mol N≡N键和3 mol H—H键,吸收能量为(Q1+3Q2)kJ;生成物中2 mol NH3中有6 mol N—H键,所以共放出6Q3kJ能量,由于该反应放热,所以Q1+3Q2