第6讲 溶液的浓度
考点1 溶质的质量分数
1.溶质质量分数的概念：______与______之比。
2.溶质质量分数＝______/______×100%。
3.饱和溶液中溶质的质量分数＝［溶解度/(100g+溶解度)×100%］。
考点2 有关溶液的计算
1.溶液稀释的计算
(1)稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数；
(2)溶液稀释前后，______质量不变。
2.其他计算
(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数；
(2)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
(3)溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
命题点1 溶质的质量分数
例1 (2014·德州)已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是______(计算结果精确至0.1%)。
思路点拨:已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是。
1.(2013·杭州)下列关于溶液的说法正确的是( )
A.某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克
C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
2.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )
A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL
3.现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾______g或蒸发掉水______g。
命题点2 有关溶液稀释的计算
例2 （2013·天津）溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：
(1)在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②20℃时，氯化钠的溶解度为______g。
(2)现有质量分数为12％的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3),配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液。
①需要质量分数为12％的氯化钠溶液______mL(计算结果精确到0.1)，需要水______mL(水的密度为1g/cm3)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______。量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用______(填“10mL”“20mL”或“50mL”)规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入______中(填“广口瓶”或“细口瓶”)，盖好瓶塞并贴上标签。
思路点拨:（1）①在20 ℃时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解，说明该溶液是饱和溶液；
②20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，所以20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g；
（2）①设需要质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为x，x×1.09 g/cm3×12%=20 g×6%，解得x=9.2
6
mL，需要水的体积==10 mL;
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管，量取所需要的12%的氯化钠溶液时，量取10 mL水，所以应选用10 mL规格的量筒；
③把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
1.(2014·广州)某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( )
A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶120 B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大 D.降温后，有固体析出
2.(2013·南京)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)______mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是__________________。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2.实验步骤：
（1）用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液
①计算
所需氯化钠的质量为：______，水的质量为：______
②称量
用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中
③量取
用______mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
④溶解
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
⑤装瓶
把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点
整个实验流程如图所示：
（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3％的氯化钠溶液（溶液稀释问题）
①计算
所需溶质质量分数为6％的氯化钠溶液的质量为：______，水的质量为：______
②量取
用______mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
③混匀
用______搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶
同前
3.溶液配制中误差分析原因归纳
误差
原因
药品
仪器使用
计
算
天平
量筒
烧杯
结果
偏高
①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片
①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出
计算失误
结果
偏低
①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③
①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒（使用游码）；
量水时仰
视读数
烧杯
内壁
有水
计算失误
6
固体药品转移时损失（洒落烧杯外面或沾在白纸上面）
④左盘放了纸片右盘未放纸片
例3 (2014·衡阳)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a______，b______。
(2)图示实验中有一处明显的错误是______。图示实验中玻璃棒的作用是______。
(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠应为______g，需要量取水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量______(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”)。
思路点拨:由实验操作图可看出，明显的错误是试剂瓶塞正放；其中玻璃棒的作用是加速固体的溶解；要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，称取氯化钠的质量为90g×10%=9g，水为81g；称量时，如果“左码右物”，称取的质量一般小于实际需要的质量。
1.(2014·盐城)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( )
A.用托盘天平称取10.0g氯化钠 B.用量筒量取90.0mL的水
C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D.将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
2.(2014·龙东)某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A.蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B.配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C.粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
一、选择题
1.（2013·上海）如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中（ ）
A.氯元素含量 B.溶质溶解度 C.溶质质量分数 D.溶质式量
2.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.将植物油与水混合，得到的是溶液
B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C.将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
3.(2014·广州)将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%
4.(2014·烟台)小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是( )
A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C.用100mL量筒量取所需水的体积
D.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
5.(2013·河北)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：
6
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是( )
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
6.如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是( )
A.保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液
B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
7.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )
二、填空题
8.（2013·湛江）过氧乙酸是一种消毒剂，在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用。某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。
（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3,过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600 kg，需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液______kg。
（3）配制溶液的主要步骤是计算、量取、______。
9.(2014·泉州)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
(1)50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠______g，水______mL。
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液______g。
10.(2013·日照)表中是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解
度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
(1)依据表中数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是______(填“A”或“B”)。
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰
其中措施正确的是______。
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(3)20℃时，191g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为______g。
6
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙______甲(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是______。
(6)20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
三、实验探究题
11.(2014·成都)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______(填步骤名称)。
(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是______(填仪器名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的______(填“左盘”或“右盘”)上。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是______(填序号)。
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、计算题
12.(2014·西宁)硫酸常用于金属表面除锈。［原理：Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O］
(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
(2)要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？
6
参考答案
考点解读
考点1 1.溶质质量 溶液质量 2.溶质质量 溶液质量
考点2 1.(2)溶质
各个击破
例1 28.6%
题组训练 1.B 2.B 3.25 100
例2 (1)①饱和 ②36 (2)①9.2 10 ②胶头滴管 10mL ③细口瓶
题组训练 1.D 2.13.6 溶液稀释前后，溶质的质量不变量取
实验突破
（1）50 g×6％=3 g 50 g－3 g=47 g 50 （2）50 g×3％÷6%=25 g 50 g－25 g=25 g 50 玻璃棒
例3 (1)药匙 烧杯 (2)试剂瓶塞正放 搅拌加速溶解 (3)9 81 (4)小于 偏大
变式训练 1.C 2.D
整合集训
1.C 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.A 8.（1）6∶1∶12 （2）20 （3）溶解 9.(1)6 44 (2)3 000 10.(1)A
(2)D (3)9.1 (4)＜ (5)降温结晶，过滤 (6)偏小 11.(1)溶解 (2)玻璃棒 (3)3 左盘 (4)胶头滴管 A
(5)偏大 12.解：(1)设需要水的质量为x。
50g×98%=(50+x)×10%
x=440g
答：需要水的质量为440g。
(2)设需10%的稀硫酸的质量为y。
Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O
160 294
16g y×10%
y=294g
答：消耗上述10%的稀硫酸294g。
6
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