【火线100天】2015中考化学 第8讲 盐 化学肥料.doc

第8讲 盐 化学肥料 考点1 常见的盐 化学名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名 食盐 纯碱或苏打 小苏打 化学式 NaCl Na2CO3‎ NaHCO3‎ CaCO3‎ 物理性质 ‎______色晶体，______溶于水 ‎______色粉末状固体，______溶于水 ‎______色粉末状固体，能溶于水 ‎______色固体，______溶于水 化学性质 ‎1.水溶液呈______性；‎ ‎2.能与硝酸银反应生成______色沉淀 ‎1.水溶液呈______性；‎ ‎2.能与______反应生成白色沉淀；‎ ‎3.能与稀盐酸反应生成气体 ‎1.水溶液呈______性；‎ ‎2.能与稀盐酸反应生成气体 ‎1.高温下易分解；‎ ‎2.能与稀盐酸反应生成气体 主要用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉 发酵粉，治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 考点2 盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 ‎(1)溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性 ‎(2)可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应)‎ Fe+CuSO4__________________‎ Cu+2AgNO3__________________‎ ‎(3)盐+酸→新盐+新酸(碳酸盐+酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子)‎ Na2CO3+2HCl__________________‎ NaHCO3+HCl__________________‎ CaCO3+2HCl__________________‎ ‎(4)可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH__________________‎ Na2CO3+Ca(OH)2________________‎ ‎(5)可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐 Na2CO3+CaCl2__________________‎ Na2CO3+BaCl2__________________‎ 考点3 复分解反应 ‎1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种______的反应。‎ ‎2.反应表示为AB+CD→AD+CB。‎ ‎3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。‎ ‎4.反应类型：‎ ‎(1)金属+盐→新金属+新盐 ‎(2)盐+酸→新酸+新盐 ‎(3)盐+碱→新碱+新盐 ‎(4)盐+盐→新盐＋新盐 ‎(5)酸＋金属氧化物→盐＋水 ‎5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有______或有______或有______生成时，复分解反应才可以发生。‎ 考点4 化学肥料 10‎ ‎1.化肥的种类 化肥种类 性质 作用 举例 氮肥 多呈白色固体，但也有液体，并都有一定的气味，都含有氮元素 促进植树的______及______的进行十分重要 尿素、氨水、碳酸氢铵、硝酸钠、硝酸铵、氯化铵等 磷肥 多是白色的固体，都含有磷元素 促进______，同时______、______‎ 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 钾肥 多是白色固体，并含有钾元素 促进______，增强______及______的作用 硫酸钾、氯化钾 复合 肥 含有______以上营养元素 能同时供给作物几种养分，发挥营养元素间的作用，有效成分高，且能根据实际需要配制 硝酸钾 ‎【温馨提示】铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低。因此化肥要合理使用；另外，要根据土壤的情况和农作物的种类，要注意化学肥料和农家肥料的合理配用。‎ ‎2.化肥的简易鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 色晶体 灰白色粉末 加水溶解 溶于水 溶于水 加熟石灰 研磨 放出具有刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的氨气放出 命题点1 常见的盐 例1 (2013·潍坊)氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是( )‎ A.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解 B.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热 C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中离解出能自由移动的Na+和Cl-‎ D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 思路点拨:在配制溶液时，使用玻璃棒能加快固体溶质的溶解速度；蒸发溶液时待蒸发皿出现较多量的固体时停止加热，避免出现固体飞溅；溶液能导电是由于溶液中存在能自由移动的阴阳离子。‎ ‎(2014·广东)下列物质的名称和俗名对应正确的是( )‎ A.碳酸钙——纯碱 B.氯化钠——食盐 C.碳酸钠——小苏打 D.氧化钙——熟石灰 命题点2 盐的化学性质 例2 (2014·广州)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。‎ ‎(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量______(填离子符号)。‎ ‎②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是__________________，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子:______、:______、:______(填离子符号)。‎ ‎(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有______、______(任举二例，填化学式，下同)。‎ ‎(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有______(任举一例)。‎ 思路点拨:盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+‎ 10‎ ‎；根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌；氢氧化钡和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钡沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应。‎ ‎1.(2014·襄阳)要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入( )‎ A.生石灰 B.石灰石 C.熟石灰 D.苛性钠 ‎2.(2014·雅安)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是( )‎ A.La(OH)3和HCl B.La2O3和HCl C.La和HCl D.NaCl和La(OH)3‎ ‎3.有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：‎ ‎①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；‎ ‎②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；‎ ‎③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。‎ 由以上实验可推断：‎ ‎(1)这包白色固体中肯定存在____________，肯定不存在____________；‎ ‎(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式________________________。‎ 命题点3 复分解反应及应用 例3 (2013·重庆)某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。‎ ‎①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 ‎(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是____________。‎ ‎(2)选择__________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为________________________。‎ ‎(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是______(填序号)。‎ A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解 思路点拨:复分解反应发生的条件是生成物有沉淀或气体或水，该反应就可能发生；验证有水生成的复分解反应有酸和碱反应或酸与金属氧化物反应，稀盐酸与氢氧化钠的反应还需借助指示剂。‎ ‎1.(2014·重庆B)在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是( )‎ A.BaCl2 B.AgNO3 C.Na2SO4 D.Na2CO3‎ ‎2.(2013·呼和浩特)某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。‎ ‎(1)复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或_______的过程。‎ ‎(2)根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图(如图直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应)，请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀(注：沉淀与珍珠粉的成分相同)生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是____________________________。‎ ‎3.(2014·临沂)如表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：‎ 阳离子 阴离子 OH-‎ Cl-‎ SO42-‎ Na+‎ 溶 溶 溶 Fe2+‎ 不 溶 溶 Ba2+‎ 溶 溶 不 ‎(1)NaOH和BaCl2两种物质混合后_______(填“能”或“不能”)发生反应，理由是_____________________。‎ ‎(2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式____________________________。‎ 命题点4 化学肥料 10‎ 例4 (2014·兰州)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是( )‎ A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4‎ 思路点拨:可根据化肥的化学式中是否含有氮元素判断氮肥，CO(NH2)2 和NH4H2PO4 中都含有氮元素，但NH4H2PO4 中还含有P元素，所以NH4H2PO4 属于复合肥料。‎ ‎1.(2014·泰安)过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于( )‎ A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 ‎2.(2014·聊城)下列化肥属于复合肥的是( )‎ A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.尿素 D.硝酸钾 ‎3.(2013·成都)化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是( )‎ A.运输时注意密封 B.贮存时不能受潮或暴晒 C.与草木灰混合施用 D.施用后立即盖上 实验 粗盐中难溶性杂质的去除 ‎1.实验步骤：(1)_______；(2)_______；(3)_______;(4)计算产率。‎ ‎2.粗盐提纯中玻璃棒的作用 实验步骤 作用 溶解 过滤 蒸发 转移 例5 (2014·益阳)某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除时，设计并完成了下列实验。‎ ‎【查找资料】‎ NaCl的溶解度：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39.0‎ ‎【设计并进行实验】‎ 通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依据流程进行实验：‎ 溶解过滤蒸发计算产率问题交流 实验各步的操作示意图如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是_______(填序号)。‎ ‎(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是____________________________。‎ ‎(3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是__________________________________________。‎ 思路点拨:使用天平称量物质的质量要注意遵循“左物右码”的原则；在过滤操作中，要用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌主要是防止因液体局部温度过高而造成液滴飞溅。‎ ‎1.(2014·十堰)为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量Na2CO3溶液 ④加过量NaOH溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥蒸发，正确的操作顺序是( )‎ 10‎ A.①④⑤③②⑥ B.④①③⑤②⑥ C.⑤④③②①⑥ D.⑤④③①②⑥‎ ‎2.（2013·河北）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 ‎ 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。‎ ‎ ‎ ‎（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是____________________________。‎ ‎（2）操作⑥中的错误是____________________________。‎ ‎（3）粗盐提纯实验的操作顺序为_______（填操作序号）。称量精盐并计算产率。‎ ‎（4）操作④中，当观察到______________时，停止加热。‎ 实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。‎ ‎①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ‎1基础过关 一、选择题 ‎1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )‎ A.NaCl氯化钠食盐 B.CaO氧化钙熟石灰 C.Na2CO3碳酸钠纯碱 D.NaOH氢氧化钠烧碱 ‎2.(2014·重庆B)“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是( )‎ A.H2O B.(NH4)2SO4 C.KH2PO4 D.Ca(NO3)2‎ ‎3.(2014·宜宾)已知磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是磷肥中的一种，下列说法错误的是( )‎ A.磷酸二氢铵是一种复合肥料 B.磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成 C.磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1∶6∶1∶4‎ D.磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生 ‎4.(2014·广州)下列实验中无明显现象的是( )‎ A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 ‎5.(2014·襄阳)完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是( )‎ A.H2SO4、Na2SO4、KNO3 B.CuSO4、H2SO4、NaCl C.NaOH、NaCl、HCl D.H2SO4、Na2CO3、NaNO3‎ ‎6.(2014·株洲)我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是( )‎ A.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产 B.氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C.侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D.氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 ‎7.(2014·潍坊)小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是( )‎ 10‎ A.小苏打属于碱类物质 B.柠檬酸溶液的pH＜7‎ C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体 D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应 ‎8.(2013·黄冈)下列有关物质鉴别方案正确的一组是( )‎ A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液不加任何试剂即可鉴别 D.CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 二、填空题 ‎9.利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德榜先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如图所示：‎ ‎(1)氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是______________________________；‎ ‎(2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：______________________________。‎ ‎10.(2014·滨州)氨碱法制纯碱的工业流程如下：‎ ‎(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是______，它属于______(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显______性。‎ ‎(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗______过多的药剂之一。‎ ‎(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式______________________________________________________。‎ 三、实验探究题 ‎11.(2014·兰州)为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对液体的成分进行了探究。‎ ‎【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？‎ ‎【猜想】‎ A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；‎ B.可能含有氢氧化钾、氯化钾；‎ C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。‎ 你认为还可能是__________________________________________(写出一种猜想)。‎ ‎【讨论】你认为______(填字母)猜想不合理，请说明理由。__________________________________________。‎ ‎【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，_________‎ ‎_______________‎ 猜想正确 ‎【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式______________________________。在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______________________________。‎ 四、计算题 ‎12.（2013·德阳）某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5 g氯化镁固体全部溶解在40.5 g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8 g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 10‎ ‎2能力提升 一、选择题 ‎1.(2013·荆州)下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是( )‎ ‎①C2H5OH→CO2 ②CaO→Ca(OH)2 ③H2O2→H2O ④HNO3→HCl ⑤Fe3O4→Fe A.①②③④ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤‎ ‎2.(2014·烟台)“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是( )‎ A.(NH4)2SO4属于复合肥料 B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C.磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱 D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 ‎3.(2014·菏泽)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )‎ A.NaOH HNO3 NH4NO3 B.KNO3 CaCl2 HCl C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaCl BaCl2 Na2CO3‎ ‎4.(2014·潍坊)下表所列各组物质中，物质之间按如图箭头方向，通过一步反应就能实现转化的是( )‎ 选项 物质 甲 乙 丙 丁 A Cu CuO CuSO4‎ Cu(OH)2‎ B Na2CO3‎ CaCO3‎ CaO Ca(OH)2‎ C H2SO4‎ Na2SO4‎ BaSO4‎ Ba(OH)2‎ D CO2‎ CaCO3‎ H2O O2‎ ‎5.(2014·德阳)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( )‎ A.N点时，所得溶液的pH=7‎ B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2‎ C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O 二、填空题 ‎6.(2014·潍坊)普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图。回答下列问题：‎ ‎(1)普通干电池用作照明时化学能转化为__________________。‎ 10‎ ‎(2)电池中石墨表现出优良的______性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是______不同。‎ ‎(3)如图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。‎ ‎①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是______。‎ ‎②滤液a中溶质的化学式是______。‎ ‎③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是__________________。‎ ‎④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________________________________。‎ ‎7.（2013·沈阳）如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中通过观察到______的现象，可以鉴别出碳酸氢铵。‎ ‎（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为______、______。请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：_____________________、__________________。‎ 三、实验探究题 ‎8.(2014·聊城)将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：‎ ‎【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。‎ 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式______________________________。‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想1：滤液中溶质是NaCl；‎ 猜想2：滤液中溶质是NaCl和______(填化学式)的混合物；‎ 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想______不成立。‎ ‎(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有____________(填实验现象)，证明猜想2成立。‎ ‎【问题讨论】‎ ‎(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。‎ ‎(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。‎ 四、计算题 ‎9.(2014·黄冈)有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g(假设产生的气体全部逸出)。‎ ‎(1)反应中生成的气体的质量是______g；‎ ‎(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？‎ 10‎ 参考答案 考点解读 ‎ 考点1 白 易 白 易 白 白 不 中 白 碱 Ca(OH)2、Ba(OH)2、CaCl2、BaCl2 碱 考点2 FeSO4+Cu 2Ag+Cu(NO3)2 2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+H2O+CO2↑ Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3↓+2NaOH CaCO3↓+2NaCl BaCO3↓+2NaCl 考点3 1.化合物 5.气体 沉淀 水 考点4 1.生长发育 光合作用 农作物生长 增强农作物 抗寒 抗旱能力 生长 抗病虫害 抗倒伏 两种或两种 2.白 全部 大多不溶于水或部分 各个击破 例1 B 题组训练 B 例2(1)①Cu2+ ②Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3 ③锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色 Cu2+ Zn2+ (2)Fe KOH (3)Ba(NO3)2（或BaCl2）‎ 题组训练1.B 2.D 3.(1)Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl (2)Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl 例3(1)酚酞溶液(或指示剂或石蕊溶液等) (2)①②CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 (3)C 题组训练1.C 2.(1)水 (2)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Ca2+ 3.(1)不能 不符合复分解反应发生的条件 (2)Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH 例4 A 题组训练 1.A 2.D 3.C 实验突破 ‎1.溶解 过滤 蒸发 2.搅拌，加快粗盐的溶解速率 引流 搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体 例5 (1)AC （2）防止液体局部温度过高而造成液体飞溅(或防止液体飞溅) (3)NaCl的溶解度受温度变化的影响很小 变式训练 1.D 2.（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 （3）①⑤②③⑥④ （4）出现较多固体 ①②③‎ 整合集训 基础过关 ‎1.B 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.A 8.B 9.(1)氨盐水显碱性 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 10.(1)Na2CO3 盐 碱 (2)胃酸 (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 11.氢氧化钾、氯化钾和氯化钙 C 碳酸钾和氯化钙不能共存于同一溶液中 滴加适量碳酸钾溶液 产生白色沉淀 CaCl2+K2CO32KCl+CaCO3↓ 反应物是否有剩余 ‎12.解：设反应后生成Mg（OH）2的质量为x，生成NaCl的质量为y。‎ MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl ‎95 58 117‎ ‎9.5 g x y ‎ x=5.8 g ‎ ‎ y=11.7 g 10‎ 所得溶液中溶质的质量分数为 答：制得的氢氧化镁的质量为5.8 g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。‎ 能力提升 ‎1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.(1)电能 (2)导电 碳原子的排列方式 (3)①Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 ②NH4Cl、ZnCl2 ③2KClO32KCl＋3O2↑ ④分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 7.（1）有气泡产生 （2）BaCl2［或Ba(NO3)2］ Ba(OH)2 ‎ ‎ BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O ‎ ‎8.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl BaCl2 3 白色沉淀生成 能 不能 ‎9.(1)6.6 (2)解：设30g样品中碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 106 44‎ ‎ x 6.6g ‎ x=15.9g 样品中碳酸钠的质量分数是 答：样品中碳酸钠的质量分数是53%。‎ 10‎