【火线100天】2015中考化学 第14讲 化学方程式的书写与计算.doc

第14讲 化学方程式的书写与计算 考点1 化学方程式的意义 ‎1.化学方程式的概念 用______来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。‎ ‎2.化学方程式的意义和读法 意义 读法(以S+O2SO2为例)‎ ‎(1)质的方面：表示______、______和______‎ 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 ‎(2)量的方面：表示反应前后各物质之间的______‎ 每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫 ‎(3)微观方面：表示各物质之间的______‎ 每一个硫原子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子 考点2 化学方程式的书写与配平 ‎1.化学方程式的书写原则 ‎(1)要以______为基础；‎ ‎(2)要遵守______定律。‎ ‎2.化学方程式的书写步骤 ‎——“写”出化学式：将______的化学式写在左边，将______的化学式写在右边，中间用短线连接。‎ ‎——“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各______的种类和数目都相等，然后将短线改为______。‎ ‎——“注”明反应条件，生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明。‎ ‎【温馨提示】(1)“↑”和“↓”是生成物的状态符号，在反应物中都不能标出。‎ ‎(2)若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标出。‎ ‎(3)在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成则用“↓”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”符号标明。‎ ‎3.化学方程式的配平 ‎(1)化学方程式配平的常用方法：最小公倍数法、观察法和奇数配偶法。‎ ‎(2)奇数配偶法 ‎①适用类型：这种方法适用于一种单质和一种化合物反应，生成两种化合物且两边的原子个数有一奇一偶的化学方程式的配平。‎ ‎②举例：黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中高温燃烧生成Fe2O3和SO2，试写出该反应的化学方程式。‎ 写出基本反应式：‎ FeS2+O2Fe2O3+SO2‎ 选定在反应式中出现得最多且在反应式两边原子个数分别是一奇一偶的那种元素作为配平的起点，这里可以选氧元素。把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配化学计量数2，把“奇”变为“偶”。‎ FeS2+O22Fe2O3+SO2‎ 逐步连锁求算出其他物质的化学计量数。‎ ‎4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2‎ 写出配平的化学方程式并复查。‎ ‎4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2‎ ‎【温馨提示】奇数配偶法配平化学方程式口诀 一找元素出现多，二将奇数配成偶；‎ 8‎ 三按连锁先配法，四用观察配其他。‎ 根据化学方程式简单计算的步骤 设、写、找、列、求、答，即：‎ ‎——根据题意设未知数 ‎——正确书写化学方程式 ‎——找出已知物、待求物的质量关系 ‎——列出比例式 ‎——求出未知数 ‎——简明地写出答案 根据化学方程式简单计算的常见类型 ‎1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。‎ ‎2.含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。‎ ‎(1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=，‎ 纯物质质量=含杂质物质质量×纯度；‎ ‎(2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算；‎ ‎(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。‎ ‎3.气体参加反应或求气体体积的计算。‎ 化学方程式表示的是各物质之间的______关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的______；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的______，再将其换算成体积。‎ 气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的______。‎ 命题点1 化学方程式表示的意义 例1 (2014·广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( )‎ 反应①：2H2O22H2O+O2↑‎ 反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ A.反应①和反应②都有气体生成 B.反应①和反应②是在不同条件下进行的 C.反应①和反应②都放出热量 D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素 思路点拨:化学方程式提供的信息包括：(1)哪些物质参加了反应(反应物)；(2)通过什么条件反应；(3)反应生成了哪些物质(生成物)；(4)参加反应的各粒子的相对数量；(5)反应前后质量守恒等。‎ ‎1.(2014·南京)根据化学方程式不能获得的信息是( )‎ A.该反应中的反应物和生成物 B.化学反应的快慢 C.反应发生所需要的条件 D.参加反应的各粒子的相对数量 ‎2.(2013·泰安)关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( )‎ A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O 8‎ ‎3.(2013·海南)比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2CO2 2H2+O22H2O 4P+5O22P2O5，找出它们的共同点，并写出其中两点。‎ 命题点2 化学方程式的书写 例2 (2014·潍坊)下列化学方程式的书写不正确的是( )‎ A.CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O B.H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl C.Al＋CuSO4AlSO4＋Cu D.Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl 思路点拨:书写化学方程式一是要以客观事实为基础，正确书写反应物和生成物的化学式；二是要遵守质量守恒定律，等号两边的原子的种类不变，原子的数目相等，即化学方程式要配平。在书写时还要结合具体的物质的性质，如金属活动性顺序、元素的化合价等。‎ ‎1.(2014·衡阳)下列化学方程式书写正确的是( )‎ A.硫在空气中燃烧：S+O2↑SO2↑‎ B.加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑‎ C.锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ D.熟石灰与盐酸反应：Ca(OH)2+2HClCaCl2+HO2‎ ‎2.(2013·天津)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎(1)木炭在充足的氧气中完全燃烧____________________________________；‎ ‎(2)碳酸氢钠和稀盐酸混合____________________________________；‎ ‎(3)水在通电条件下分解______________________________。‎ 命题点3 利用化学方程式的计算 例3 (2014·台州)传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？(已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应)‎ 思路点拨:对于已知物含杂质的化学方程式的计算，可将含杂质物质的质量乘以其质量分数转化为纯净物的质量，再利用化学方程式列比例式计算。对于待求物含杂质的化学方程式的计算，可利用化学方程式先计算出纯净的待求物的质量，再除以其质量分数折合成含杂质的待求物的质量。‎ 8‎ ‎(2013·长沙)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：‎ ‎(1)反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g。‎ ‎(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。‎ 一、选择题 ‎1.小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是( )‎ A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤‎ ‎2.(2014·南充)下列化学方程式书写正确的是( )‎ A.Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag B.2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3‎ C.2H2O22H2↑+O2↑‎ D.Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2‎ ‎3.(2014·德阳)金属单质M与非金属单质硫发生如下反应2M+SM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是( )‎ M的质量/g S的质量/g M2S的质量/g 甲 ‎6.0‎ ‎2.5‎ ‎7.5‎ 乙 ‎7.0‎ ‎1.5‎ ‎7.5‎ A.64 B.56 C.39 D.23‎ ‎4.(2013·十堰)ClO2是新一代自来水消毒剂。下图为制取ClO2反应的微观示意图。‎ ‎(其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)‎ 下列有关该反应的说法正确的是( )‎ A.该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl22NaCl+ClO2‎ B.x是化合物，y是单质 C.z、w是氧化物 8‎ D.该反应是置换反应 ‎5.(2014·株洲)已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )‎ A.1∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶5‎ ‎6.(2014·绵阳)现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是( )‎ A.Mg B.Al C.Zn D.Cu ‎7.(2013·绵阳)将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为( )‎ A.30.0% B.22.2% C.27.6% D.10.3%‎ ‎8.(2014·盐城)将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为( )‎ A.10.6‎g B.12.0g C.13.0g D.13.6g 二、填空题 ‎9.(2014·苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。‎ ‎(1)常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：______________________________。‎ ‎(2)稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：______________________________。‎ ‎(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：______________________________。‎ ‎(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：______________________________。‎ ‎(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：______________________________。‎ ‎10.(2014·株洲)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(2)蒸馏属于______(填“物理”或“化学”)变化。‎ ‎(3)完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2Si+。‎ ‎11.(2013·达州)下列是明朝诗人于谦的《石灰吟》：‎ ‎①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉身碎骨浑不怕，④要留清白在人间。‎ ‎(1)诗中隐含物理变化的诗词是______(填序号)。‎ ‎(2)请写出诗中所涉及的化学方程式①__________________；②__________________；③__________________。‎ ‎12.(2014·福州)化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”(注：“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题：‎ ‎(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示的“旅行”。‎ ‎①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：____________(写一个)，该反应属于______(填基本反应类型)。‎ ‎②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：__________________。‎ ‎(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。‎ 甲______，乙______，丙______。‎ 三、计算题 ‎13.（2013·黄冈）将100g氯化钾样品（含碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：‎ ‎（1）产生的气体质量为______g。‎ ‎（2）计算样品中氯化钾的质量分数。‎ 8‎ ‎14.(2014·凉山)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分忽略不计)。某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：‎ ‎(1)生成二氧化碳的质量为______克。‎ ‎(2)该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数。(写出解题步骤)‎ 8‎ 参考答案 考点解读 考点1 1.化学式 2.反应物 生成物 反应条件 质量比 粒子个数比 考点2 1.(1)客观事实 (2)质量守恒 2.反应物 生成物 原子 等号 考点4 3.质量 质量 质量 密度 各个击破 例1 C 题组训练 1.B 2.C 3.解：它们的共同点有：(1)都需点燃；(2)燃烧都需要氧气；(3)都是氧化反应；(4)燃烧都放出大量的热；(5)都是化合反应。‎ 例2 C 题组训练 1.C 2.(1)C+O2CO2 (2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (3)2H2O2H2↑+O2↑‎ 例3 解：50吨石灰石中含CaCO3质量=50吨×80%=40吨 设产生二氧化碳的质量为x。‎ CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎40吨 x ‎ x=17.6吨 答：产生二氧化碳的质量是17.6吨。‎ 题组训练 (1)2.5 (2)解：设生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎ 68 32‎ ‎ x 1.6g ‎ x=3.4g 该溶液中溶质的质量分数 答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。‎ 整合集训 ‎1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B 7.C 8.C ‎9.(1)4Al+3O22Al2O3 (2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O (3)CO2+C2CO (4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (5)NH4HCO2NH3↑+H2O+CO2↑‎ ‎10.(1)2C+SiO2Si+2CO↑ (2)物理 (3)1 1 1 3HCl 11.(1)① (2)CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 12.(1)①2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应(合理均可) ②2H2+O22H2O(合理均可) (2)Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2(合理均可)‎ ‎13.（1）4.4 （2）解：设氯化钾样品中碳酸钾的质量为x。‎ K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑‎ ‎138 44‎ ‎ x 4.4g ‎ x=13.8g 8‎ 样品中氯化钾的质量分数为 答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。‎ ‎14.(1)3.3 (2)解：设碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎ x 3.3g ‎ x=7.5g 该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为：‎ 答：该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为25%。‎ 8‎