【火线100天】2015中考化学 第19讲 物质的检验、鉴别和除杂.doc

第19讲 物质的检验、鉴别和除杂 考点1 常见气体的检验 气体 检验方法 现象 吸收方法 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色变______‎ 浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰 二氧化碳 通入澄清的石灰水 澄清的石灰水______‎ 氢氧化钠溶液 氧气 带火星的木条 木条______‎ 通过灼热的铜网 氨气 湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸______‎ 稀硫酸 氢气 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 ‎______色火焰，有水珠凝结 通过灼热的氧化铜 一氧化碳 点燃，火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 ‎______色火焰，澄清石灰水______‎ 通过灼热的氧化铜 甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，燃烧完后将烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水 明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有______，澄清石灰水______‎ 考点2 常见离子的鉴别 ‎1.阳离子的检验方法 离子 检验试剂 实验现象 H+‎ 酸碱指示剂(石蕊试液)‎ 紫色石蕊试液变______色 Ba2+‎ H2SO4或硫酸盐、稀HNO3‎ 生成______，此沉淀不溶于稀HNO3‎ 加入浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 加浓NaOH，加热产生______，使湿润的红色石蕊试纸变______色 Cu2+（蓝色）‎ NaOH溶液 生成______色絮状沉淀 Ag+‎ 盐酸或氯化物溶液、稀HNO3‎ 生成______，此沉淀不溶于稀HNO3‎ Fe3+（黄色）‎ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 ‎2.阴离子的检验方法 离子 检验试剂 实验现象 Cl-‎ AgNO3溶液、稀硝酸 生成______，沉淀不溶于稀硝酸 盐酸、氯化钡溶液 先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生______‎ 稀盐酸、澄清石灰水 产生无色无味气体，使澄清石灰水______‎ OH-‎ 酚酞试液、紫色石蕊试液 酚酞试液______、紫色石蕊试液______‎ 考点3 常见化肥的鉴别 ‎1.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别 ‎（1）物理方法：‎ ‎①看（状态、颜色）：液态化肥是氨水，氮肥、钾肥为白色晶体，灰白色粉末化肥为磷肥；‎ ‎②闻（气味）：有较强的氨气味的固体是碳酸氢铵；‎ ‎③溶（水溶性）：钾肥和氮肥都溶于水，磷肥大多数不溶于水或部分溶于水。‎ ‎（2）化学方法：‎ ‎①灼烧：钾肥不能燃烧，跳动或有爆裂声；氮肥可燃烧，熔化起泡或冒烟；‎ ‎②反应（加熟石灰）：铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体。‎ ‎2.几种常见氮肥的鉴别 7‎ 考点4 物质的分离与提纯 ‎1.用物理方法分离混合物 方法 适用范围或原理 举例 吸附法 ‎①利用物质的吸水性 ‎②利用一些物质的特性 除去氧气中混有的水蒸气 过滤法 ‎①固体与液体混合物的分离 ‎②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结 晶 法 蒸发结晶 ‎①分离溶质与溶剂 ‎②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温 结晶 可溶性固体溶质______受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物 ‎2.用化学方法分离混合物 方法 适用范围或原理 举例 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将转化成______‎ 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的______溶液将Ca2+转化成______‎ 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的______，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量的______，再过滤 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可加热 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除CO2中的CO，可将气体通过______‎ 命题点1 常见气体的检验 例1 (2013·怀化)下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是( )‎ A.插入燃烧着的木条 B.闻气体的气味 C.观察气体的颜色 D.倒入澄清的石灰水 思路点拨:区别空气、氧气、二氧化碳三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。‎ ‎1.（2013·揭阳）有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是( )‎ A.分别测定气体的密度 B.分别伸入燃着的木条 C.分别滴入澄清石灰水，振荡 D.分别滴入紫色石蕊试液，振荡 7‎ ‎2.(2014·聊城)集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是( )‎ A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④‎ 命题点2 常见离子的鉴别 例2 (2014·济宁)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：‎ 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )‎ A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3‎ C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2‎ 思路点拨:解决此类题目，关键在于找准突破口，本题的突破口就在于丙物质。由题中信息可知，丙和乙、丁反应都产生沉淀，可推断出丙物质和甲物质，又由甲和丁产生无色气体可推出丁，由此可以得出乙物质。‎ ‎1.(2014·重庆)某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是( )‎ A.稀硫酸 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.金属镁 ‎2.(2014·衡阳)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是( )‎ A.石蕊溶液 B.碳酸钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.酚酞溶液 ‎3.(2013·襄阳)用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是( )‎ A.CaO、CaCO3、KCl三种固体(水) B.CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液［Ba(OH)2溶液］‎ C.Cu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸) D.CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液［Ca(OH)2溶液］‎ 命题点3 物质的鉴别 例3 (2014·白银)下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是( )‎ 序号 待鉴别的物质 鉴别试剂或方法 A 氯化钾与氯化铵固体 熟石灰，研磨 B 硝酸铵与食盐固体 水 C 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 酚酞溶液 D 一氧化碳与二氧化碳 澄清石灰水 思路点拨:A中氯化铵和熟石灰反应产生氨气，氯化钾则不与它反应；B中硝酸铵固体溶于水使溶液温度降低，而食盐则没有温度变化；C中氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，因此不能用酚酞溶液鉴别；D中二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳则不能。‎ ‎1.(2014·烟台)下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是( )‎ 序号 待鉴别的物质 鉴别方法 A 硬水和软水 加肥皂水 B 硫酸铵溶液和硝酸钾溶液 加氯化钡溶液 C 羊毛面料和腈纶面料抽丝 点燃闻气味 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加无色酚酞试液 ‎2.(2014·南京)下列实验不能成功的是( )‎ A.用肥皂水检验软水和硬水 B.用食醋区分食盐和小苏打 C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑 D.加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵 ‎3.（2013·聊城）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4和KNO3中的一种。现进行如下实验：‎ 7‎ ‎（1）取少量样品在研钵中与______混合研磨，有刺激性气味的气体放出。‎ ‎（2）另取少量化肥样品于试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的______溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，可知该化肥为______。‎ 命题点4 物质的分离与提纯 例4 (2014·盐城)除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是( )‎ 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu CuO 在空气中灼烧 B CaO Ca(OH)2‎ 加入足量的稀盐酸 C H2‎ CO 通入O2，点燃 D O2‎ H2O 通过浓硫酸洗气 思路点拨:A.铜中混有氧化铜时，在空气中灼烧铜会生成氧化铜；B.CaO和Ca(OH)2能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；C.CO、H2均能在氧气中燃烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；D.浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质。‎ ‎1.(2014·广安)除去下列物质中的少量的杂质(括号内为杂质)所用方法正确的是( )‎ A.ZnSO4溶液(CuSO4溶液)——加入过量的锌粉，充分反应后过滤 B.CaCl2固体(CaCO3)——加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C.NaCl溶液(MgCl2溶液)——加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 D.CO2(CO)——点燃 ‎2.(2014·临沂)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂不合理的是( )‎ A.CaO(CaCO3)：稀盐酸 B.NaOH溶液［Ca(OH)2溶液］：碳酸钠溶液 C.Cu(Fe)：硫酸铜溶液 D.CO(CO2)：氢氧化钠溶液 ‎3.(2014·聊城)下表列出了除去物质中所含有的少量杂质的方法，其中错误的是( )‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2‎ 通入足量的氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡 D FeCl2溶液 CuCl2‎ 加入过量的铁粉，过滤 一、选择题 ‎1.(2013·咸宁)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )‎ A.磷矿粉 B.硫酸钾 C.尿素 D.硝酸铵 ‎2.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是( )‎ A.①②④③ B.①④②③ C.④①②③ D.②③①④‎ ‎3.(2014·广州)下列实验设计不能达到实验目的的是( )‎ A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B.用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C.用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D.用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 ‎4.(2014·德阳)下列除去杂质的试剂和方法可行的是( )‎ 选项 物质(括号内为杂质)‎ 除杂试剂和方法 A Mg(NO3)2溶液(AgNO3)‎ 加入过量铁粉，过滤 B NaCl溶液(Na2SO4)‎ 加入适量BaCl2溶液，过滤 7‎ C CO2(CO)‎ 通过足量澄清石灰水 D N2(O2)‎ 通过灼热的氧化铜 ‎5.(2014·衡阳)要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂或方法正确的是()‎ A.CuO(Fe)——在空气中灼烧 B.NaCl(Na2CO3)——适量稀盐酸 C.Fe(Cu)——足量稀硫酸 D.CO2(CO)——通过足量氢氧化钠溶液 ‎6.(2014·随州)为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是( )‎ 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去铜粉中含有的少量铁粉 将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 鉴别①CuSO4溶液、②稀H2SO4、③NaCl溶液、④NaOH溶液 不用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②‎ C 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 D 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象 ‎7.(2014·济宁)“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：‎ ‎①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；‎ ‎②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；‎ ‎③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。‎ 为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是( )‎ A.用金属铁同时提炼出铜和银 B.先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 C.用金属铁提炼出金属铜 D.用金属铜提炼出金属银 ‎8.(2014·东营)下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是( )‎ A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体 B.用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C.用图3所示装置制取少量CO2气体 D.在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙 二、填空题 ‎9.分析比较Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题：‎ ‎(1)Na2SO4、(NH4)2SO4中含有的相同离子是______；‎ ‎(2)将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是______；‎ ‎(3)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是(填序号)______；‎ A.稀盐酸 B.氢氧化钡溶液 C.碳酸钠溶液 ‎(4)欲除去K2SO4中混有的少量(NH4)2SO4,选择的一种试剂是______溶液。‎ ‎10.(2014·宁波)宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。‎ ‎(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是____________。‎ ‎(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去______杂质。‎ ‎(3)以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的____________。‎ 三、实验探究题 7‎ ‎11.(2013·贵港)某气体可能含有H2、CO、CO2和CH4四种气体中的一种或几种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应和吸收)。‎ 实验过程中装置A无明显变化；实验结束后装置C中增重5.4g，装置D中增重6.6g。‎ ‎(1)装置B在该实验中的作用是____________。‎ ‎(2)装置D中发生反应的化学方程式为________________________。‎ ‎(3)该气体可能的组成有______(填序号)。‎ ‎①CH4 ②CH4和H2 ③CH4和CO2 ④CH4和CO ⑤H2和CO ⑥CH4、H2和CO ‎12.(2013·山西）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）‎ ‎（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上______________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有______，可能有Na2SO4。‎ ‎（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的______溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为________________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是______________________________。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的____________。‎ ‎13.(2014·呼和浩特)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜。方案流程如下：‎ ‎【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。‎ ‎(2)步骤②中需加入的物质是______，目的是________________________。‎ ‎(3)步骤③中发生反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎(4)步骤④的操作是蒸发浓缩、______、过滤。‎ 参考答案 7‎ 考点解读 考点1　蓝色　变浑浊　复燃　变蓝　淡蓝　蓝　变浑浊　水珠　变浑浊 考点2　1.红　白色沉淀　刺激性气体　蓝　蓝　白色沉淀　2.白色沉淀　白色沉淀　变浑浊　变红　变蓝 考点4　1.溶解度　2.CO2　　Na2CO3　　CaCO3　铁粉　稀硫酸　灼热的CuO 各个击破 例1　A 题组训练　1.B　2.C 例2　C 题组训练　1.C　2.A　3.B 例3　C 题组训练　1.D　2.D　3.（1）熟石灰（或氢氧化钙等）　（2）BaCl2　　(NH4)2SO4‎ 例4　D 题组训练　1.A　2.A　3.C 整合集训 1. A　2.B　3.C　4.B　5.B　6.C　7.B　8.A　9.(1)SO42-　(2)Na2SO4　(3)B　(4)KOH　10.(1)引流　(2)硫酸钠(或Na2SO4)　　(3)稀盐酸(或稀HCl)　11.(1)吸收气体中的水蒸气　(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　(3)①⑤⑥　12.（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较　HCl　（2）BaCl2［或Ba(OH)2或Ba(NO3)2］　　‎ BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(合理即可)　在试管中取少量污水蒸干（或在玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出　石灰石(或废铁屑)　13.(1)玻璃棒　(2)铁(或Fe)　把硫酸铜转化为铜(或把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁或除去硫酸铜)　(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　(4)降温结晶(或冷却结晶)‎ 7‎