酸及其性质
(30分钟 40分)
一、选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)
1.(2013·青岛中考)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素
2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质
是( )
A.H2O B.H2SO4 C.HCl D.NaCl
3.下列方程式书写完全正确的是( )
A.2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2↑
B.Zn+2HClZnCl2+H2↑
C.Al+HClAlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4FeSO4+H2O
4.(2012·湖州中考改编)观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰
D.硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀
5.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
4
6.(2012·重庆中考改编)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去碳酸钠中的石灰石
D.除去铁丝上的铁锈
7.(双选)(2013·青岛中考)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入( )
A.8.4 g铝 B.8.4 g氧化钙
C.8.4 g镁 D.8.4 g碳酸镁
二、非选择题(本题包括2个小题，共12分)
8.(5分)如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
盐酸(分析纯)
化学式HCl
质量分数36%
密度1.18 g·cm-3
(1)该浓盐酸的溶质是________(填化学式)；打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生________。
(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸________g。
(3)将该浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如右图)正确的是 _______(填“甲”或“乙”)，质量发生变化的主要原因是_____________。
9.(7分)(2012·日照中考)请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：
(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为________。
(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量。
答案解析
1.【解析】选C。稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性，本质是都能解离出氢离子。故选C。
4
2.【解析】选B。解答本题可采用排除法，根据该物质的浓溶液不易挥发，可排除C选项，该物质的浓溶液具有强烈腐蚀性且能用来干燥气体，可排除A、D选项。
3.【解析】选B。本题考查涉及酸的性质的化学方程式的书写。A中生成物为FeSO4和H2，C中化学方程式未配平，D中生成物为Fe2(SO4)3和H2O。
4.【解析】选D。铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色；酚酞在酸性溶液中不变色，故酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色；木炭在氧气中燃烧发出白光；硝酸银溶液中滴加稀盐酸生成氯化银白色沉淀。
5.【解析】选B。浓硫酸没有挥发性，有吸水性，浓盐酸没有吸水性，有挥发性，故A、C错误；稀盐酸和氯化钡溶液不反应，故D错误；稀盐酸和稀硫酸都能和铁锈的主要成分氧化铁反应，故B正确。
6.【解析】选C。本题通过物质的除杂考查酸的化学性质。稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠，与铁粉反应生成可溶性的氯化亚铁，与铁锈反应生成可溶性的氯化铁，故A、B、D选项都能达到目的；稀盐酸与碳酸钠和石灰石都能发生化学反应，故C选项错误。
7.【解析】选A、C。本题考查物质之间反应的有关计算。8.4 g铁完全反应，消耗14.7 g硫酸，生成0.3 g氢气。A选项中8.4 g铝与14.7 g硫酸反应，铝有剩余，生成0.3 g氢气，故正确；B选项中氧化钙和稀硫酸反应，没有气体放出，烧杯中的质量不会减少，故错误；C选项中8.4 g镁与14.7 g硫酸反应，镁有剩余，生成0.3 g氢气，故正确；D选项中8.4 g碳酸镁与14.7 g硫酸反应，硫酸有剩余，生成4.4 g二氧化碳，故错。故选A、C。
8.【解析】本题是一道信息给予题，考查学生从示意图中读取信息的能力。(1)浓盐酸是将氯化氢气体溶于水得到的，溶质为HCl。(2)根据稀释前后溶质的质量不变，设需浓盐酸的质量为x，x×36%=120 g×3%，x=10 g。(3)由于浓盐酸具有较强的挥发性，随着溶质的挥发，溶液质量逐渐减少。
答案：(1)HCl 白雾 (2)10
(3)乙 浓盐酸有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少
9.【解析】根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为12 g+100 g+
100 g=212 g，而反应后剩余物质的总质量为207.6 g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为12 g+100 g+100 g-207.6 g=4.4 g，4.4 g即是生成二氧化碳的质量；设原混合物中CaCO3的质量为x，盐酸的质量分数为y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x 100 g×y 4.4 g
==
4
解得x=10 g，y=7.3%；原混合物样品中CaCl2的质量为12 g-10 g=2 g。
答案：(1)7.3% (2)2 g
4
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