单元综合检测（一）
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12
O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分)
1.化学实验室使用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，使用时，一定要严格遵守有关规定和操作规程，图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是( )
2.下列变化中体现物质的化学性质的是( )
A.浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气
B.浓盐酸在空气中会冒白雾
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳
D.氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气
3.实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺标签如下图，这瓶试剂的溶质可能
是( )
A.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐
4.下列实验操作或记录正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B.打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
C.用托盘天平称取5.4 g氯化钠
11
D.测溶液pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
5.2013年5月，某市进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是( )
A.该溶液显中性
B.该溶液显酸性
C.该溶液能使无色酚酞试液变红色
D.该溶液是一种酸溶液
6.下列实例不属于中和反应的是( )
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
7.(2013·广东中考)盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )
8.(2012·重庆中考)在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是( )
A.HCl和NaOH B.CO2和NaOH
C.H2SO4和Fe2O3 D.H2SO4和BaCl2
9.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B.氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.水是纯净物，所以海水也是纯净物
D.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
10.(2013·泰安中考)下列实验方案或措施不合理的是( )
A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
D.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
11
11.如图，将一充满气体的试管倒置于溶液中，一会儿，观察到试管内液面上升，下列各组物质，不能出现上述情况的是( )
A.CO2气体、Ca(OH)2溶液
B.CO2气体、NaOH溶液
C.氯化氢气体、水
D.CO气体、NaOH溶液
12.下图中X、Y、Z表示的是三种物质溶液的近似pH，下列判断错误的是( )
A.X溶液一定能使紫色石蕊试液变红
B.X、Z发生的反应一定是中和反应
C.Z物质不一定是碱
D.Y物质不一定是水
【温馨提示：某些盐(如碳酸钠)的水溶液呈碱性】
13.(2012·荆门中考)向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是( )
A.通入CO2 B.加入稀H2SO4
C.加入盐酸 D.加入Na2CO3溶液
14.(2013·台州中考)下列关于科学实验的“操作—现象—结论”的描述正确的是( )
A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
15.(2012·贵阳中考)从图像获取信息是化学学习的重要技能。在分析图像时，要注意横坐标与纵坐标表示的含义。结合表格与图进行分析，能够正确的反映图像关系的选项是( )
选项
变化过程
横坐标表示
纵坐标表示
A
氧化钙固体敞口放置在空气中
放置时间
固体质量
11
B
向氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
碳酸钠
溶液质量
沉淀质量
C
向20℃的不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体
加入氯化钠
固体质量
溶剂质量
D
向氢氧化钠溶液中逐渐加水
水的质量
溶液pH
二、填空与简答题(本题包括4个小题，共26分)
16.(4分)盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是________。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是___________________________________________。
四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是________________
__________________________________________。
17.(8分)(2012·南通中考)从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。
(1)图1粒子中，属于阴离子的有________(填序号，下同)；在化学反应中最易失去电子的是________________________________________；
由②、③构成的物质的化学式为____________________________________。
(2)图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式：______________________________________________________，
一种碱的化学式：__________________________________________________。
(3)如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是____________结合生成水，请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：________________________________________________________________。
18.(4分)(2013·咸宁中考)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。
11
(1)分离室中进行的操作是_________________________________________。
(2)该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是________。
(3)“捕捉室”内发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是__________
__________________________________________。
19.(10分)(2012·长春中考)下图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
(1)稀硫酸中阳离子的符号是________；
(2)反应①中石蕊溶液变为________色；
(3)反应②的化学方程式为_____________________________________；
(4)图中只生成盐和水的反应包括_____________________________(填序号)；
(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________________________________________________。
三、实验与探究题(本题包括2个小题，共28分)
20.(12分)(2012·随州中考)某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变为碳酸钙。猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是___________________________。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
11
(1)取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡
有______
生成
原溶液中一定含有碳酸钙
(2)另取样于试管中，滴加酚酞试液
溶液呈红色
原溶液中含有______
【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想________成立。
【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 ___________
__________________________________(用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应前后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是__
________________________________________。
21.(16分)(2013·江西中考)某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
(1)实验1的目的是________________________________________________；
(2)实验2中发生反应的化学方程式是_______________________________；
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是____________________________
____________________________________；
(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是
①碱能与酸发生中和反应；
②_______________________________________________________________；
……
11
(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。
实验步骤
预计现象及相应结论
________________
________为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液
四、计算题(本题包括2个小题，共16分)
22.(7分)(2012·杭州中考)载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂(LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性)的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的CO2为550升，请回答：
(1)每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？(列式计算，计算时CO2密度以ρ=2.0 g·L-1计)
(2)载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是___________________________________________________
____________________________________________________。
23.(9分)(2012·聊城中考)定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产生活中的实际问题。
(1)将20 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3 g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
(2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量为2 g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。
答案解析
1.【解析】选C。浓酸、浓碱大多具有腐蚀性，应选用带腐蚀性标识的图标。
2.【解析】选C。氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生化学变化，表现出的性质为化学性质。
3.【解析】选D。该溶质中含酸根离子，可能是盐，如Na2SO4等。
4.【解析】选C。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，A错误；打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白雾，B错误；测溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，D错误。
5.【解析】选C。向无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，该溶液显碱性，故A、B错误；碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，故C正确；酸溶液显酸性，不显碱性，故D错误。
6.【解析】选D。中和反应是酸碱发生的反应，用稀盐酸清洗铁锈是酸与金属氧化物(Fe2O3)的反应，不属于中和反应。
7.【解析】
11
选B。本题考查盐酸的化学性质。二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳属于非金属氧化物，都不与稀盐酸反应。
8.【解析】选D。H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和盐酸，生成物为一种新盐和新酸，没有水生成。
9.【解析】选A。酸溶液呈酸性，其pH一定小于7；氧化物是氧元素与另外一种元素组成的化合物，只含两种元素，很多含氧元素的化合物，如硫酸、氢氧化钠和碳酸钙等物质中不只含两种元素，故不属于氧化物，分别属于酸、碱、盐；海水中含有大量可溶性物质，属于混合物；酸和金属氧化物反应生成盐和水，碱和一些非金属氧化物反应也能生成盐和水，但不属于中和反应。
10.【解析】选D。本题考查酸、碱的检验、鉴别与除杂，解答本题的关键是明确常见酸、碱的化学性质及其与不同物质反应的特性。铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，所以用稀盐酸可以清除铁制品表面的铁锈，A方案合理；氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成白色沉淀，可以用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，B方案合理；CO2与NaOH反应无明显现象，与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，C方案合理；NaOH溶液变质生成Na2CO3，溶液仍然呈碱性，用无色酚酞试液无法检验NaOH溶液是否变质，故D方案不合理。
11.【解析】选D。CO2气体能和Ca(OH)2溶液、NaOH溶液发生反应，氯化氢气体极易溶于水，都能使试管内压强变小，CO气体与NaOH溶液不能反应，试管内压强不变，故选D。
12.【解析】选B。X溶液pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，A正确；Z物质的溶液pH大于7，呈碱性，但不一定是碱，如碳酸钠，故B错误，C正确；大部分盐的溶液pH也为7，D正确。
13.【解析】选D。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH变小；稀H2SO4与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小；Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠显碱性，不可能使溶液的pH有明显改变。
14.【解析】选C。由于在碳酸盐和金属中加入稀盐酸后都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH=10的溶液一定是碱性溶液；在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，有可能是酸过量，无法判断两者是否恰好完全反应。
15.【解析】选B。本题是一道图像题，解题时要明确图像中一些特殊点及段的意义。氧化钙敞口放置在空气中会因变质而质量增大，但起点不为0，A错误；氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀的质量逐渐增多，当氢氧化钙完全反应后，质量不再增加，B正确；向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，溶剂的质量不变，C错误；向氢氧化钠溶液中逐渐加入水，溶液的pH减小，D错误。
16.【解析】本题考查的是物质的用途、方程式的书写以及常见知识的归纳与总结。可以用盐酸制取的气体很多，如碳酸钙和盐酸反应制取CO2、锌和稀盐酸反应制取H2等；盐酸能与铁锈反应，利用这一性质，在工业上，盐酸可用于除铁锈等；已知反应物和生成物，只要正确配平书写方程式即可。
11
答案：H2或CO2等(合理即可) 金属表面除锈(合理即可)
SiCl4+4H2O====H4SiO4+4HCl
17.【解析】(1)由离子符号的意义可知，③属于阴离子，④中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；在⑤中最外层电子数是1，少于4个，在化学反应中最易失去电子；根据②、③离子所带电荷数可写出它们形成化合物的化学式：Na2S。(2)图1粒子所属元素可以组成多种化合物，由上述元素组成的一种酸是硫酸，化学式是H2SO4，一种碱是氢氧化钠，化学式是NaOH。(3)图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；酸和碱发生的中和反应都与氢氧化钠溶液与盐酸反应的本质相同，如氢氧化钾与盐酸的反应。
答案：(1)③④ ⑤ Na2S
(2)H2SO4 NaOH
(3)氢离子和氢氧根离子
KOH+HCl====KCl+H2O(其他合理答案也可)
18.【解析】由流程图信息可以看出捕捉室中为氢氧化钠溶液，二氧化碳在捕捉室内被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水，故x为碳酸钠。氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液，在分离室内过滤分离得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液。
答案：(1)过滤 (2)CaO(或氧化钙)
(3)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
(4)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
19.【解析】(1)稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为H+。(2)稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色。(3)反应②是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑。
(4)③氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，⑤氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物均为盐和水。(5)BaCl2能与稀硫酸反应，但与Ca(OH)2不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀硫酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意。
答案：(1)H+ (2)红
(3)Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
(4)③⑤ (5)碳酸钠(或Na2CO3)
20.【解析】氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，如果部分变质，成分应为碳酸钙和氢氧化钙的混合物。可以通过加入稀盐酸看是否有气泡来检验碳酸钙，通过加酚酞试液看是否变红来检验氢氧化钙。反应后的物质中一定有生成物，还可能有剩余的反应物。
答案：【猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙[或CaCO3和Ca(OH)2]
11
【实验探究】(1)无色气体
(2)氢氧化钙[或Ca(OH)2]
【实验结论】②
【反思与拓展】(1)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
(2)反应物是否有剩余(或反应物是否反应完全等)
21.【解析】本题重点考查碱的化学性质。
(1)紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液属于酸碱指示剂，因此实验1探究的是碱与指示剂的作用。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
(3)溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，此时有两种情况：恰好完全反应或盐酸过量，要想判断盐酸是否过量可根据酸的性质设计实验。
(4)通过所做实验可总结出碱有以下性质：①碱能与酸发生中和反应，②碱能与指示剂作用，③碱能与某些盐反应。
(5)5%的氢氧化钠溶液比10%的氢氧化钠溶液碱性弱，因此取等体积的两种待测液分别与等浓度的稀盐酸恰好完全反应时，5%的氢氧化钠溶液需要的稀盐酸要少，可根据以上分析设计实验。其他合理答案也可。
答案：(1)探究碱与指示剂的作用 (2)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)紫色石蕊试液(或锌等活泼金属；碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液等)(写化学式也可)
(4)碱能与某些盐反应(或碱能与指示剂作用)
(5)
实验步骤
预计现象及相应结论
取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量)
红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的
(其他合理方案也可)
22.【解析】本题考查涉及体积的化学方程式的计算。
(1)根据公式m=ρV，可求得二氧化碳的质量，代入化学方程式可得氢氧化锂的质量。(2)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，腐蚀性太强，故不用氢氧化钠(或吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，这样可以减小飞船的载重)。
答案：(1)解：设需要消耗氢氧化锂的质量为x
m(CO2)=ρV=2.0 g·L-1×550 L=1 100 g
2LiOH + CO2====Li2CO3+ H2O
48 44
11
x 1 100 g
= x=1 200 g
(2)吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，这样可以减小飞船的载重(或氢氧化钠具有强烈腐蚀性)
23.【解析】本题是一道中和反应与化学方程式相结合的计算题。(1)20 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中含有NaOH质量20 g×4%=0.8 g，将其代入化学方程式可求得参加反应HCl的质量为0.73 g，除以稀盐酸的质量可求得溶质质量分数。(2)根据稀释前后溶质的质量不变，可知浓盐酸中溶质的质量为0.73 g，除以浓盐酸的质量(2 g)可求得浓盐酸的溶质质量分数。
答案：解：(1)设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH + HCl====NaCl+H2O
40 36.5
20 g×4% x
40∶36.5=(20 g×4%)∶x
x=0.73 g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10%
(2)浓盐酸的溶质质量分数为×100%=36.5%
36%
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