单元综合检测（二）
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Ba—137
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分)
1.下列各种变化，属于化学变化的是( )
A.全部 B.只有②
C.只有②④ D.②③④
2.下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是( )
A.在休鱼期间禁止捕捞 B.船舶垃圾直接倒入海中
C.开发利用海底“可燃冰” D.将海水引入盐田进行晒盐
3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是( )
A.Na2SO4 B.NaCl
C.Na2CO3 D.NaOH
4.下列说法不正确的是( )
A.粗盐经过“溶解、过滤、蒸发、结晶后，得到的是纯净氯化钠
B.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶
C.海水晒盐的过程属于物理变化
D.工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水
5.(2013·宜昌中考)下列“课外实验”得出的实验结论错误的是( )
选项
A
B
C
D
12
课外
实验
实验
结论
说明蜡烛含有炭黑
说明有些花的色素可做酸碱指示剂
说明小苏打和酸反应生成二氧化碳
说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
6.(2013·济南中考)已知粉末X是下列四物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X是( )
加入物质
稀盐酸
氯化钙溶液
氢氧化钠溶液
现象
固体溶解，产生无色气体
产生白色沉淀
固体溶解
A.CaCO3 B.Na2CO3 C.Cu(OH)2 D.Mg
7.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸
D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
8.下图是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是( )
A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发
C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
9.根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列对上述信息的有关理解中，错误的是( )
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
12
B.纯碱属于盐类物质
C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D.反应后除得到碳酸钠外，还得到副产品氯化铵
10.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示。则X是( )
A.水 B.澄清石灰水
C.纯碱溶液 D.稀盐酸
11.如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液( )
A.HNO3或KNO3 B.HCl或H2SO4
C.BaCl2或CaCl2 D.NaOH或Ca(OH)2
12.(2012·盐城中考)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.H+、OH-、Na+ B.Ca2+、OH-、C
C.Na+、K+、Cl- D.H+、N、C
13.(2012·苏州中考)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是( )
A.O2(H2O)——用生石灰
B.NaCl溶液(KNO3)——降温结晶
C.CaCO3粉末(Na2CO3)——加水过滤
D.KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸
14.(2013·济宁中考)工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠(粗产品为二者混合物)，请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是( )
12
A.曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同
B.曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同
C.结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上
D.结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液
15.(2013·乐山中考)通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以S、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
一些物质的溶解性表(室温)
OH-
Cl-
S
C
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
微
Ba2+
溶
溶
不
不
A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
二、填空与简答题(本题包括4个小题，共34分)
16.(8分)现有生活中的下列物质，请回答有关问题：
12
(1)纯碱属______类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)；
(2)上述物质中含碳酸钙的是________(填序号)；
(3)发酵粉的主要成分是(填化学式)_________________________________；
(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟______反应；
(5)工业上可利用上述物质中的________溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为______________________________。
17.(8分)(2012·肇庆中考)如图是三种固体物质的溶解度曲线，请你根据曲线回答下列问题：
(1)氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是________克；
(2)在20℃时，P点表示硝酸钾的____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用________________________。
(3)将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20℃降到10℃，有晶体析出的是_____________________________________________-。
18.(8分)(2012·莱芜中考)海水和空气是重要的自然资源，从海水和空气中分离出各种成分可更好的服务人类。
(1)某小组设计将空气依次经过甲、乙、丙三个装置，最终分离出较纯的N2。
12
甲中可能发生反应的化学方程式为__________；乙中浓硫酸的作用是________________；丙中可以加入的试剂为__________。
(2)海水中富含镁元素，下图是从海水中提取镁的流程图。流程图中A、B的化学式依次为_____________、______________。
(3)海水经过日晒后，得到粗盐和食盐的饱和溶液。向一瓶食盐饱和溶液中加入一块规则的食盐晶体，保持温度和水的质量都不变，一段时间后，食盐晶体的质量______(填“不变”或“变化”，下同)，食盐晶体的形状________。
19.(10分)(2013·广州中考)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3。
(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)____________。
(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________
__________________，说明假设2或假设3成立。
(3)进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是________。
②“固体A”的化学式是________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是________________。
三、实验与探究题(本题包括2个小题，共20分)
20.(8分)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
12
(1)操作①②③依次为下图中的(填字母)________。
(2)若NaCl的产率偏低(产率=×100%)，则可能的原因是(填字母)________。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5% NaCl溶液50.0 g，需称取NaCl________g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。
21.(12分)(2012·黄冈中考)某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的无色溶液(如图所示)，他们对此产生了兴趣。
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是_________________________
__________________________________________。
(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_____________
__________________________________________。
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。
【设计实验】
实验操作
实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2
先出现白色沉淀，后产生大量气泡
12
溶液，静置一段时间，除去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液是____________________，生成白色沉淀过程的化学方程式是____________________________________________。
【实验反思】
(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是__________。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象 ____________________________________________
_________________________________________________________。
四、计算题(本题包括2个小题，共16分)
22.(6分)金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯化钠，总储量约1 800亿吨，开发潜力很大。
(1)在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中氯化镁的质量分数，你认为既环保又经济的方法是________；
(2)浓缩海水中MgCl2的质量分数为9.5%，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨？
23.(10分)(2012·娄底中考)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5 g，加入100 g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
(提示：BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl)
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀______________g。
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是____________________g。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1%)
答案解析
12
1.【解析】选C。海水制碱产生了新物质碳酸钠，海水制镁产生了新物质镁。
2.【解析】选B。船舶垃圾直接倒入海中会对海水造成污染，该做法不可取；在休鱼期间禁止捕捞有助于保护海洋生物资源；开发利用海底“可燃冰”是对海底矿产资源的合理利用；海水晒盐可获取海洋化学资源。
3.【解析】选C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸钠与盐酸反应产生无色、无味的二氧化碳气体。
4.【解析】选A。经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；海水晒盐的过程属于蒸发结晶的过程，故B正确；海水晒盐的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；多级闪急蒸馏不需要高压蒸汽为热源，海水淡化和海水的其他方面的利用结合起来，将是一种很经济的综合生产方案，故D正确。
5.【解析】选A。本题主要考查对实验现象的判断。蜡烛燃烧后生成炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，所以A的实验结论不正确，其他各项实验结论都是正确的。
6.【解析】选B。碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与氢氧化钠不反应，但能溶于氢氧化钠溶液中，故答案为B。
7.【解析】选A。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，不产生气体，也不产生沉淀，溶液的总质量不会发生改变。
8.【解析】选A。过滤法可除去海水中的不溶物，但无法除去海水中可溶性的盐类，故无法达到淡化海水的目的，A错误；粗盐中混有泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发的顺序除去泥沙，得到较为纯净的食盐，B正确；苦卤中含有可溶性镁盐，加入熟石灰可制取氢氧化镁，C正确；侯德榜制取纯碱所用原料主要为食盐、氨气、二氧化碳等，D正确。
9.【解析】选C。所有的化学反应均遵守质量守恒定律，所以C选项错误。
10.【解析】选C。从图像可知溶液pH先增大到7，而后不变，一段时间后增大且大于7，只有滴加纯碱溶液才符合上述现象，分析如下：开始滴入Na2CO3时，Na2CO3与盐酸反应，pH逐渐增大，恰好完全反应，pH=7；然后Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，pH保持不变；当CaCl2反应完后，随着纯碱溶液过量，由于纯碱溶液呈碱性，则pH>7。
11.【解析】选C。解答本题的关键有两点，一是要弄清复分解反应的反应规律，二是要熟悉初中化学中的常见沉淀。解题时可采用排除法，A选项中两种物质与题干中的三种物质均无沉淀生成；B选项中HCl与Na2CO3、Na2SO4均无沉淀生成；D选项NaOH与Na2CO3、Na2SO4均不发生反应。
12.【解析】选C。本题考查复分解反应的应用，解答本题需明确两点：
(1)复分解反应的实质；
(2)常见物质的溶解性。
12
H+和OH-反应生成水，Ca2+和C反应产生白色沉淀，H+和C反应产生气体，所以A、B、D三组离子在水溶液中不能共存，Na+、K+、Cl-相互间不能反应产生气体、水、沉淀，可以大量共存，故选C。
13.【解析】选B。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，A正确；硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，B错误；Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，C正确；K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。
14.【解析】选D。本题考查学生对溶解度曲线的应用能力。解答本题需明确两点：(1)物质溶解度受温度影响的变化情况；(2)不同物质依据溶解度分离的方法。由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在AC段随温度的升高而增大，CB段随温度的升高而减小；图中溶解度曲线相交的地方两者溶解度相等，故A、B两点对应温度下，两物质溶解度相同；40℃以上时，硫酸钠的溶解度受温度的影响不大，可用冷却结晶法分离出氯化铵；40℃以上用降温结晶法分离氯化铵时，由于在此温度范围内氯化铵的溶解度不为0，故母液中除硫酸钠外，还含有氯化铵，分离后的母液中含有硫酸钠和氯化铵两种物质。故D错误。
15.【解析】选A。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子除尽；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子除尽；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠可以将钙离子除尽，本题的易错之处在于加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
16.【解析】(1)纯碱由金属离子(Na+)和酸根离子(C)构成，属于盐；碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7。
(2)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，天安门华表的主要成分也是碳酸钙。
(3)发酵粉的主要成分为小苏打，化学式为NaHCO3。
(4)NaHCO3、Na2CO3、CaCO3都能与酸反应产生CO2气体。
(5)工业上利用Na2CO3溶液与石灰水反应制取NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH。
答案：(1)盐 大于 (2)③④ (3)NaHCO3 (4)酸
(5)碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
17.【解析】本题主要考查学生结合溶解度曲线查找物质的溶解度、分析点的意义、物质结晶的方法等知识。
(1)从表中可以查出，0℃时氯化钠和硫酸锂的溶解度相等，为36 g。
(2)20℃
12
时，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，属于不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，可采用降温的方法使其结晶。
(3)硫酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，所以降低温度时不会析出晶体。
答案：(1)36 (2)不饱和 降温结晶 (3)硝酸钾
18.【解析】本题以空气、海水的应用为主题，考查对常见物质性质的理解和应用能力。
(1)通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，通过浓硫酸吸收水分，最后通过丙除去氧气，故丙是铜或红磷。
(2)海水与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁。
(3)向食盐的饱和溶液中加入食盐晶体后，由于原溶液是饱和溶液，所以食盐晶体的质量不变，但由于不断有溶解与析出过程，食盐晶体的形状会发生变化。
答案：(1)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 除去空气中的水蒸气(或吸收水分)
铜(或红磷)
(2)Mg(OH)2 HCl (3)不变 变化
19.【解析】本题考查碱及盐的化学性质。(1)KOH变质的原因是KOH与空气中的CO2反应生成碳酸钾。(2)K2CO3能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，因此加入稀盐酸后，如果有气泡产生就说明有K2CO3。(3)CaCl2溶液能和K2CO3溶液反应，生成白色沉淀CaCO3和呈中性的KCl，过滤可得CaCO3，溶液B中滴入酚酞，如果显红色，说明溶液显碱性，样品中有KOH，如果滴入酚酞，溶液仍显无色，就说明样品中没有KOH，因为K2CO3的水溶液显碱性，因此加入足量CaCl2溶液的作用是将碳酸钾完全反应，以便用酚酞试液检验氢氧化钾的存在。
答案：(1)2KOH+CO2====K2CO3+H2O (2)有气泡产生
(3)①过滤 ②CaCO3 ③将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰
20.【解析】(1)粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶等。
(2)B项，蒸发时有固体(氯化钠)溅出，C项，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，氯化钠没有完全溶解，都可导致实际所得晶体的质量减少，导致NaCl的产率偏低。
(3)配制溶液时，先称取质量为5%×50.0 g=2.5 g的氯化钠，再用量筒量取
47.5 mL水。
答案：(1)C、B、A (2)B、C (3)2.5 量筒
21.【解析】本题是一道实验探究题，考查了Na2CO3和Na2SO4的鉴别。由标签得出，该物质的一个粒子中，Na+为两个，所以该溶液不是NaCl、NaHCO3和NaNO3中的任意一种。只能是Na2CO3和Na2SO4中的一种。两者都能与BaCl2反应生成白色沉淀，但是BaCO3溶于稀盐酸，而BaSO4不溶于稀盐酸，所以该瓶无色液体是Na2CO3而不是Na2SO4。
答案：(1)NaCl (2)这二者的化学式中钠元素的右下角不会有2
12
(3)Na2CO3 BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+2NaCl
(4)取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸
在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7(或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等)
22.【解析】(1)蒸发水分可以达到浓缩目的，环保经济的蒸发方法就是利用自然界的风能、太阳能等来达到目的。
(2)设理论上需Ca(OH)2的质量为x，则m(MgCl2)=150 t×9.5%=14.25 t。
MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
95 74
14.25 t x
95∶14.25 t=74∶x 解得x=11.1 t
答案：(1)利用太阳能、风能等蒸发海水
(2)理论上需要Ca(OH)211.1 t
23.【解析】本题考查结合图像进行化学方程式计算的能力。
(1)由题中图示可知，完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3 g。
(2)根据BaSO4的质量可求出硫酸钠的质量，根据硫酸钠溶液的溶质的质量分数，可求得硫酸钠溶液的质量。
(3)恰好完全反应后，溶液中溶质是氯化钠，根据沉淀的质量，可求得反应生成的氯化钠的质量，加上原固体中氯化钠的质量即为反应后溶液中溶质的质量，进一步可求得恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
答案：(1)23.3 (2)142
(3)解：设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。
BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 23.3 g y
==
x=20.8 g y=11.7 g
恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为
11.7 g+(32.5 g-20.8 g)=23.4 g
NaCl溶液溶质的质量分数为×100%=9.3%
答：(略)
12
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