单元综合检测（三）
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24
Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)
1.(2012·厦门中考)下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是( )
A.铝制易拉罐 B.废旧塑料桶
C.旧报纸 D.玻璃瓶
2.如图所示物质的用途中，不是利用其物理性质的是( )
3.下列有关金属材料的说法不正确的是( )
A.金属年产量最高的是铁
B.大多数金属材料具有良好的导电性、导热性
C.常温下金属都是固体
D.金属的物理性质不是决定其用途的唯一因素
4.(2013·株洲中考)下列说法正确的是( )
A.铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C.铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D.处理金属废弃物的方法是填埋法
5.下列家庭中的做法不能防止菜刀生锈的是( )
A.菜刀使用完后，用水洗净，并擦干
B.久置不用时菜刀表面涂一层植物油
C.把菜刀存放在潮湿的地方
D.用不锈钢菜刀代替普通菜刀
6.下列关于金属资源的说法，正确的是( )
11
A.自然界中的金属都以化合物形式存在
B.自然界中的金属资源是取之不尽的
C.工业冶炼金属都是利用一氧化碳与金属氧化物反应
D.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径
7.(2013·盐城中考)下列有关钢铁的叙述不正确的是( )
A.生铁和钢都属于铁合金
B.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀
D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
8.下表中不同金属被开发利用的年代不同，从化学反应这一角度来看，决定这一年代先后顺序的关键因素是( )
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属的延展性
D.地壳中金属元素的含量
9.(2012·莱芜中考)下列有关金、银、铜三种金属的性质归纳中，正确的是( )
A.常温下三种金属颜色不同
B.都能和稀盐酸反应生成氢气
C.只用一种试剂不能区分三种金属的活动性强弱
D.金的金属活动性最强
10.(2013·莱芜中考)如图为某反应的微观示意图，由此可知该反应的反应类型是( )
11
A.置换反应 B.分解反应
C.化合反应 D.复分解反应
11.(2012·连云港中考)现有X、Y、Z三种金属，已知：
①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑；③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y
C.Y>Z>X D.Z>Y>X
12.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( )
A.Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B.Zn与稀硫酸反应，Ag则不能
C.自然界中没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D.Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
13.(2012·桂林中考)把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是( )
A.稀硫酸 B.硫酸镁溶液
C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液
14.(2013·衡阳中考)11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是( )
A.Cu B.Al C.Zn D.C
15.(2013·菏泽中考)现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( )
A.生成氢气的质量：X>Y
B.相对原子质量：X>Y
C.金属活动性：Y>X
D.消耗硫酸的质量：X>Y
11
二、填空与简答题(本题包括4个小题，共23分)
16.(5分)通常采用下面各种防锈方法的物体有哪些？(填序号)
①汽车 ②机器上的齿轮 ③门把手 ④锯条
⑤铁洗脸盆 ⑥铁柜 ⑦铁轴 ⑧剪刀
(1)在表面涂一层油漆：________；
(2)在表面涂上机油：________；
(3)在表面镀上一层其他的金属：________；
(4)在表面烧制搪瓷：________；
(5)使其表面形成致密的氧化膜：________。
17.(6分)(2012·滨州中考)观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。
(1)根据上图的应用实例，可知金属具有的物理性质有__________________。
(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类________；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为_________________。
(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为_______________________________________。
18.(6分)(2013·重庆中考)金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。
(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于________。
(2)将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含________，另一种固体一定含________。
(3)生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为__________________________
________________________________，该反应的基本类型是________。
19.(6分)下表是某种常见的金属的部分性质：
颜色
状态
硬度
密度
(g·cm-3)
熔点
(℃)
导电性
导热性
延展
性
银白色
较软
2.70
660.4
良好
良好
良好
11
固体
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
(1)试推断该金属可能的一种用途____________________________________
________________________________________。
(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
三、实验与探究题(本题包括2个小题，共21分)
20.(12分)(2012·雅安中考)某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。
(1)A处发生反应的化学方程式是____________________________________
____________________________________________________。
(2)B中发生反应的化学方程式是____________________________________
____________________________________________________。
C处点燃酒精灯的目的是___________________________________________
____________________________________________________。
(3)实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其他物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：
①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁(该化合物中铁有+2、+3两种化合价)，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。
根据上述信息，小王又设计了两个实验。
[实验1]将黑色固体研磨后，取少量加入________溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是_____________________________________
11
_______________________________________________。
[实验2]再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断_______________________________________________。
21.(9分)(2012·青岛中考)某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)：
①甲同学认为：试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管___
(填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________________
的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起___________
的变化。
(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是______________________
_______________________________________________。
(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是________，且反应后溶液质量比反应前________(填“增大”“减小”或“不变”)。
四、计算题(本题包括2个小题，共11分)
22.(4分)(2012·黄冈中考)用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13 g锌粉和2 g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？
23.(7分)某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。计算硫酸溶液的溶质质量分数。
11
答案解析
1.【解析】选A。金属材料包括纯金属与合金，铝制易拉罐属于金属材料。
2.【解析】选A。A用液化气作燃料是利用了其可燃性，利用的是液化气的化学性质；B利用了铝的优良导热性，属于铝的物理性质；C利用了纯金属和合金在硬度上的不同进行区分，而硬度属于物质的物理性质；D利用了钢材的韧性和硬度这两方面的物理性质。
3.【解析】选C。当今世界上金属年产量最高的是铁，A正确；金属具有一些相同的物理性质，如具有良好的导电性和导热性等，B正确；并不是所有的金属常温下都是固体，汞为液体，C错误；决定金属的用途的因素取决于其物理性质，其次还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素，D正确。
4.【解析】选A。本题考查考生对金属性质的判断能力。钢铁是铁与碳形成的具有金属特性的合金；铜粉加热，生成氧化铜符合质量守恒定律；金属废弃物处理的最好方法是回收再冶炼。
5.【解析】选C。菜刀放在潮湿的地方易生锈，因此用后应及时洗净擦干。若久置不用，可在其表面涂一层食用油。
6.【解析】选D。空气中氧气的化学性质比较活泼，能和大多数金属反应生成化合物，故自然界中除极少数很不活泼的金、银等难以与氧气反应外，其他的都以化合物形式存在，选项A错误；自然界中的金属资源是有限的，不会再生，选项B错误；铁的冶炼是利用一氧化碳与氧化铁反应，但工业上铝的冶炼是采用电解氧化铝的方法生产铝，选项C错误；回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径，D正确。
7.【解析】选B。本题主要考查铁及合金的相关知识。生铁与钢是铁的两种常见合金，A叙述正确；铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，B叙述不正确；锌能在金属表面形成一层致密的保护层，C叙述正确；工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石，D叙述正确。
8.【解析】
11
选A。根据图中信息，金属越不活泼，被开发利用的年代越早，而金属越活泼，被开发利用的年代越晚，因此金属被开发和利用的时间与金属的活动性有关。
9.【解析】选A。本题考查学生对金属相关性质的掌握能力。解答本题的关键应明确3点：(1)常见金属的物理性质；(2)金属的化学性质；(3)金属的活动性顺序及其应用。常温下金是黄色，银是白色，铜是紫红色，三种金属的颜色不同；三种金属的活动性都在氢的后面，都不能与稀盐酸反应；可以用硝酸银溶液来区分三种金属的活动性顺序；三种金属中金的活动性最弱。
10.【解析】选A。本题考查化学反应模拟图，解题的关键是根据所给信息，判断物质属于单质还是化合物。反应前有一种单质和一种化合物，反应后生成一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选A。
11.【解析】选B。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和酸反应，排在氢后面的金属不能，所以Z>X；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以X>Y，B项正确。
12.【解析】选D。金属活动性顺序中排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故A能说明；较活泼的金属才能与稀硫酸反应生成氢气，故B能说明；活动性强的金属由于能与周围物质发生化学反应生成化合物，因此不会以单质形式存在，不活泼金属不易与周围物质发生化学反应，因此以单质形式存在，故C能说明；金属的活泼性与金属的熔点无关，故D不能说明。
13.【解析】选D。A中反应为Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑，生成氢气逸出，但同时锌变成了硫酸锌进入溶液中，由于反应的锌的质量与生成氢气的质量比为65∶2，因此反应后溶液增重；B中锌不如镁活动性强，故二者不反应，溶液质量不变；C中锌置换铁，Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe，锌的相对原子质量大于铁，二者质量比为65∶56，溶液增重；D中锌置换银，Zn+2AgNO3====Zn(NO3)2+2Ag，锌的相对原子质量小于银，反应中二者质量比为65∶216，溶液质量减少。
14.【解析】选B。本题主要考查不纯物质的化学方程式计算。假设11.2 g是纯铁，可以计算其完全反应生成氢气的质量为0.4 g，小于0.44 g，说明杂质比等质量的铁产生氢气的质量大。Cu和C不能与酸反应产生氢气，故A、D不可能；Zn完全反应比等质量的铁生成氢气的质量小，C不可能；Al完全反应比等质量的铁生成氢气质量大，B可能。
15.【解析】选B。本题主要借助图像考查金属与酸的反应。结合图像可以判断，X产生氢气的质量比Y多，A说法正确；根据金属与氢气的质量关系，由于金属的化合价相同，相同质量的金属，产生氢气的质量越多，该金属的相对原子质量越小，所以X的相对原子质量小于Y，B说法错误；完全反应Y需要的时间短，金属的活动性应是Y比X活泼，C说法正确；无论稀硫酸与哪种金属反应，其与氢气的质量比是一定的，因此X产生的氢气多，其消耗的硫酸也多，D说法正确。
16.【解析】根据铁制品生锈的条件，防止铁生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，其方法不外乎三种：隔绝空气、隔绝水、改变组成和结构。
答案：(1)①⑥ (2)②⑦ (3)③⑧ (4)⑤ (5)④
17.【解析】
11
物质的性质决定了物质的用途，金属可以制成炊具、导线、易拉罐等物品，说明金属具有导热性、导电性、延展性等性质；工业炼铁的原理是利用还原剂一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。铁的活动性比铜强，可以置换出铜盐溶液中的铜。
答案：(1)导热性、导电性、延展性
(2)多 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
18.【解析】本题综合考查金属材料的认知及其化学性质。黄铜(含铜和锌)、生铁都是混合物，故属于金属材料中的合金；黄铜中的锌和生铁中的铁能与足量的稀盐酸反应；生铁与盐酸的反应中，生成物和反应物均是一种单质和一种化合物，故属于置换反应。
答案：(1)合金 (2)Cu C (3)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 置换反应
19.【解析】(1)由该金属导电性、延展性良好知该金属可以用来做导线等；
(2)该金属能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，该金属排在氢之前，因此该金属的活动性比铜强；
(3)比较该金属和铁的活动性强弱，可以把该金属投入氯化亚铁(FeCl2)溶液中，观察溶液颜色的变化来比较它们的活动性强弱，如果溶液颜色变浅至逐渐消失，说明该金属能与FeCl2溶液反应，从而证明该金属的活动性比铁强。
答案：(1)做导线 (2)强
(3)
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
该金属比铁活泼
将该金属投入FeCl2溶液中
溶液浅绿色逐渐消失
该金属活动性
比铁强
20.【解析】本题以模拟高炉炼铁的反应原理为主题，考查学生对炼铁过程中各反应原理、反应现象、铁及铁的氧化物性质等的认识。(1)根据炼铁的原理可以知道，A处通入的气体是一氧化碳，则可以写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式；(2)根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理完成B处化学方程式的书写，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理，据此明确点燃酒精灯的作用；第(3)题中，根据题中信息“红色固体全部变黑”，结合资料①中“其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引”的信息，可知产物中没有氧化铁；结合资料②“铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解”等信息及两个实验中的“有气泡出现，溶液未变黄色”这一信息，可以得出实验1中所加入的溶液为酸溶液，黑色固体中一定有铁，没有四氧化三铁；通过实验2“用磁铁吸引余下黑色固体”，若黑色固体全部被吸引，则固体中没有氧化亚铁，若固体部分被吸引，则固体为铁和氧化亚铁的混合物。
答案：(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 防止CO污染环境
(3)[实验1]稀硫酸(或稀盐酸) 有单质铁，无Fe3O4
11
[实验2]如果黑色固体被磁铁全部吸引，说明只有单质铁，如果部分被吸引，说明黑色固体为Fe和FeO
21.【解析】通过对比试管A与B、A与C中发生的现象，得出铁的锈蚀条件；试管D、E分别对比A，两试管中分别另加入了盐和酸；组成和结构决定物质的性质；探究两种金属的活动性强弱时，设计的实验中应只有两金属的种类不同，其他如金属颗粒的大小、酸的种类和质量分数等都应相同；铁粉能与硝酸铜、硝酸锌混合溶液中的硝酸铜反应生成铜单质，由于铁粉的量未知，无法确定其是否有剩余。
根据：Fe+Cu(NO3)2====Fe(NO3)2+Cu
56 64
可知，因反应进入溶液的铁的质量小于析出的铜的质量，即溶液质量变小。
答案：(1)①A、B、C ②盐、酸存在 ③性质
(2)没控制相同的条件，金属的表面积不同
(3)铜 减小
22.【解析】铜不能与稀硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。据化学方程式：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑和提供的锌粉的质量，找到锌与氢气的质量比，列出对应的比例式，进行计算。
答案：解：设生成氢气的质量为x
铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式
Zn + H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 2
13 g x
即有：=
解得x=0.4 g
答：可生成氢气0.4 g。
23.【解析】据题意可知需要两个反应的化学方程式：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑，根据提供氧化铁的质量，找到氧化铁与铁、铁与硫酸的质量比，列出对应的比例式，求解。
答案：设8 g氧化铁完全反应后生成铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
8 g x
=
11
x=5.6 g
设5.6 g铁消耗硫酸的质量为y。
Fe + H2SO4====FeSO4+H2↑
56 98
5.6 g y
=
y=9.8 g
硫酸溶液的溶质质量分数为：(9.8 g/49 g)×100%=20%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。
(其他解答推理过程，只要合理即可)
11
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