【步步高】（考前三个月）2015高考化学 等值模拟(二).doc

等值模拟(二)‎ ‎(限时：50分钟)‎ 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．化学是一门实用性很强的学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶 答案　B 解析　食醋中醋酸的酸性强于碳酸的酸性，而热水壶内壁水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，故可溶于醋酸而除去，A项正确；合成纤维为有机化合物，B项错误；食用富含蛋白质的食品，可防止重金属离子破坏人体蛋白质，D项正确。‎ ‎8．2,2,4三甲基戊烷的一氯取代物的同分异构体有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 答案　B 解析　中左边三个甲基上氢原子都是等效的，最右侧的两个甲基上的氢原子都是等效的，该有机物共有4种等效氢原子，因而其一氯取代物有4种。‎ ‎9．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：‎ 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g)‎ ‎25‎ ‎15‎ ‎1‎ ‎5‎ 反应后质量(g)‎ ‎11‎ 未测 ‎1‎ ‎22‎ 则下列表述正确的是(　　)‎ A．未测值为‎3 g B．丙一定是催化剂 C．乙全部参加反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3‎ 答案　D 解析　根据质量守恒可知未测质量为‎12 g，故参加反应的甲物质和乙物质的质量分别为‎14 g和‎3 g，故D正确，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质。‎ ‎10．下列能达到实验目的的是(　　)‎ 8‎ A．实验室制氨气 B．除去杂质气体HCl C．在铁钥匙上镀铜 D．排水法收集O2‎ 答案　D 解析　加热氯化铵，分解生成氨气和氯化氢，在试管口两者又结合生成氯化铵，选项A错误；氯气能与氢氧化钠反应，选项B错误；在铁钥匙上镀铜时，铜作阳极，与电源正极相连，铁钥匙作阴极，与电源负极相连，选项C错误；O2不易溶于水，可用排水法收集，选项D正确。‎ ‎11．一定条件下，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等 B．由水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液 C．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：‎ ‎2c‎(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)‎ 答案　D 解析　常温下，NaOH溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－pH，而CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10pH－14，二者不相等，A错误；水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1说明该溶液为酸性或碱性，B错误；两种难溶性盐，结构类型相同，才能根据Ksp来比较溶解度相对大小，C错误；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中离子种类一样多，且一定都遵循电荷守恒，D正确。‎ ‎12．如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．b为直流电源的负极 8‎ B．f极为阴极，发生还原反应 C．e极材料为铁片，f极材料的铜片 D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液 答案　C 解析　依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极，故A正确；依次确定e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，故B正确、C错误；电镀液中要含有镀层金属的阳离子，故D正确。‎ ‎13．可逆反应A(g)＋3B(g)‎2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝2Q2。下列叙述正确的是(　　)‎ A．甲中A的转化率为75%‎ B．Q1＋Q2C　N2O 8‎ ‎(2)sp2　(3) 　3d64s2‎ ‎(4)三角锥形　HF　由于电负性F>N>H，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu2＋配位 ‎(5)12　×1030‎ 解析　由电负性信息知Q是氟元素，反推W是碳元素，故Y是氮元素、Z是氧元素；由基态原子核外未成对电子数目关系知R是铁元素。(1)CO2属于三原子分子，16个价电子，故对应的等电子体为N2O。(2)N‎2F2中每个氮原子与氟原子各形成一个单键，两个氮原子之间形成一个双键，还有一个孤电子对，故其为sp2杂化。(3)C中两个碳原子之间共用三对电子。(4)NF3中N原子为sp3杂化，故NF3为三角锥形分子。HF分子氢键强于NH3之间的氢键，故HF的沸点较高。配位键形成要求提供孤电子对的原子最好呈负电性，故NF3中共用电子对偏向电负性大的氟原子，导致其难与铜离子形成配位键。(5)FeO晶胞中，与Fe2＋距离最近且相等的Fe2＋共有12个。FeO晶胞的边长为‎2a×10－‎10 cm，晶胞体积为8×10－‎30a3 cm3，一个晶胞中含有4个“FeO”组成单元，晶胞质量为 g，故有8×10－‎30a3×ρ＝，由此可求出NA的数值。‎ 有机化学基础 ‎38．(15分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：‎ ‎(ⅰ)在‎25 ℃‎时，电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6‎ ‎(ⅱ)A＋RCOOH(或ROH)有香味的产物 ‎(ⅲ)1 mol A慢慢产生1.5 mol气体 ‎(ⅳ)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。‎ 与A相关的反应框图如下：‎ ‎(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是 ‎_________________________________________________________________(填序号)。‎ a．肯定有碳碳双键 b．有两个羧基 c．肯定有羟基 d．有—COOR官能团 ‎(2)写出A、F的结构简式：‎ A：________________________________________________________________________；‎ F：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出下列反应类型：A―→B____________；B―→E____________。‎ ‎(4)写出下列反应的反应条件：‎ E―→F第①步反应___________________________________________________________。‎ ‎(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。‎ 8‎ ‎(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_________________________‎ ‎_______________________________________________。‎ 答案　(1)bc ‎(3)消去反应　加成反应 ‎(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热 解析　(1)根据(ⅰ)可知化合物A属于二元酸，即含有两个羧基；根据(ⅱ)能与羧酸和醇反应，生成具有香味的物质(酯)，说明A中含有羟基和羧基；根据(ⅲ)知，A中含有1个羟基；综上所述，b、c选项合理。‎ ‎(2)根据(ⅰ)～(ⅳ)可知，A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH。‎ ‎(3)根据反应流程可知，A→B属于消去反应，B为HOOCCH===CHCOOH；B→E为加成反应，E为HOOCCHBrCHBrCOOH；E→F属于消去反应，F为HOOCC≡CCOOH。‎ ‎(4)E―→F的反应①是卤代烃消去反应，条件是在NaOH(或KOH)醇溶液中加热进行的，由于使用强碱，故反应①所得产物为钠盐。‎ ‎(5)二元酸与二元醇发生酯化反应，缩合生成高聚物。‎ ‎(6)更改A的碳架结构或羟基位置可得出答案，更改碳架结构为C—C(COOH)2，连接羟基为HOCH2CH(COOH)2，CH‎3C(OH)(COOH)2。‎ 8‎