等值模拟(三)
(限时：50分钟)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有(不考虑立体异构)( )
A．6种 B．5种
C．4种 D．3种
答案 C
解析 满足条件的同分异构体有：和，共4种。
8．下列实验事实与所得出的相应结论合理的是( )
选项
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧
还原性：Mg>C
C
SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有漂白性
D
将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象
稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋
答案 B
解析 氯气不是化合物，不是电解质，A项错误；根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可判断，B项正确；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫有还原性，C项错误；稀硝酸可以将铁氧化为＋3价，D项错误。
9.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定容积的密闭容器中，气体M存在如下关系：aM(g)bMx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如右图。下列说法正确的是( )
A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B．t1时刻，保持温度不变，再充入5 mol M，重新达到平衡时，将减小
C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g·mol－1
D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量不变
答案 C
解析 A项错误，3HF(g)(HF)3(g)；D项升高温度，平衡一定发生移动，平均摩尔质量一定发生变化，错误。
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y与Z同主族，Z2－与Ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
9
A．以上四种元素原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X
B．Z、W的阴离子的还原性：Z>W
C．X分别与Y、Z形成的简单气态化合物的热稳性：YW>Y>X，A错误；S2－、Cl－的还原性为S2－>Cl－，B正确；氧的非金属性比硫强，稳定性：H2O>H2S，C错误；H2S能与浓硫酸反应，D错误。
11．向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )
A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点
B．由水电离出的c(OH－)：b点>c点
C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
答案 D
解析 图中所示，当加入NaOH溶液时，溶液的温度升高，则电离平衡常数将增大，b点的温度比a点高，电离平衡常数b点大，A正确；b点的温度比c点高，水的电离程度b点大，B正确；b点时得到的是呈碱性的CH3COONa溶液，所以在由a点到b点过程中，溶液由酸性变为碱性，显然中间有过中性的一点，C正确；c点是等物质的量的CH3COONa和NaOH的混合液，由于CH3COO－水解，存在c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，D错误。
12．下列说法正确的是( )
A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大
B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低
C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小
答案 D
解析 A项，铜的导热能力强，热量损失较大，所测中和热绝对值偏小；B项，用待测液润洗滴定用的锥形瓶，相当于在锥形瓶中加入偏多的待装液，会使滴定结果偏高；C项，滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读数偏小，会导致测定结果偏小：D项，定容时仰视刻度线，实际所加水超过刻度线，会使所配溶液浓度偏小。
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
9
A．用图1所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．用图2所示装置证明非金属性：Cl>C>Si
C．用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层
D．用图4所示装置制取少量Cl2
答案 C
解析 蒸干AlCl3溶液产物为Al2O3，A错；HCl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，且未除去CO2中的HCl，显然B错；MnO2和浓盐酸反应制Cl2应加热，D错。
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题～第38题为选考题，考生任选一题做答。)
26．(13分)淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：
实验过程如下：
①将1∶1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90 ℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60 ℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4∶3)溶液；
④反应3 h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3―→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3―→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3―→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O
请回答下列问题：
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是______________________________。
9
(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为__________。
(3)冷凝水的进口是________(填“a”或“b”)。
(4)装置B的作用为______________。
(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是__________________。
(6)当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，发生的化学反应为NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是______________，缺点是________________。
(7)将产品在恒温箱内约90 ℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为__________。
答案 (1)加快淀粉水解的速率(或起到催化剂的作用)
(2)碘水 (3)a (4)作安全瓶
(5)硝酸浓度过大，导致葡萄糖(C6H12O6)被氧化为CO2，且H2C2O4进一步被氧化
(6)提高HNO3利用率(或循环使用氮氧化物)
NOx(或氮氧化物)吸收不完全
(7)84.0%
27．(15分)Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)一定条件下，2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为________。
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。
a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2＋，不溶物为Cu、Al
(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，则混合物中铁的质量最少为________。
(4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x
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