【步步高】（考前三个月）2015高考化学 等值模拟(五).doc

等值模拟(五)‎ ‎(限时：50分钟)‎ 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是(　　)‎ A．氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处 B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白 C．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 D．高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一 答案　C 解析　氯气的密度比空气大，人应该往高处走，A项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，D项错误。‎ ‎8．对下列反应的反应类型的说法正确的是(　　)‎ A．苯的硝化反应实质上是苯被浓硝酸氧化，发生的是氧化反应 B．C2H5OH在铜催化并加热条件下生成CH3CHO，从分子组成上看少了两个H原子，为消去反应 C．苯不含碳碳双键，但能发生加成反应 D．化合物与苯均可使Br2的CCl4溶液褪色，其原理相同 答案　C 解析　本题主要考查有机反应类型。苯的硝化反应属于取代反应，A错误；C2H5OH在铜催化并加热条件下生成CH3CHO发生的是氧化反应，B错误；苯与氢气在一定条件下反应生成己烷为加成反应，C正确；化合物中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，而苯使Br2的CCl4溶液褪色为萃取，D错误。‎ ‎9．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：‎ 元素 编号 元素性质或原子结构 X 形成的简单阳离子核外无电子 Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 T 同周期元素中形成的简单离子半径最小 下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径大小顺序：T>Z>Y>X B．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气 C．X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用 答案　C 解析　X是氢元素、Y是氮元素、Z是氧元素、T是铝元素。原子半径Y>Z，A错误；Al在常温下被浓硝酸钝化，B错误；由H2NNH2、H2O2知，C正确；H、N、O三种元素形成的强电解质有HNO3、NH4NO3等，其中的NH4NO3中的NH 8‎ 能水解，促进了水的电离，D错误。‎ ‎10．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示。电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2。下列说法正确的是(　　)‎ A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 答案　A 解析　根据电池反应知Cu失电子，为阳极，连电源正极，发生氧化反应，B、C错误；石墨为阴极，发生还原反应，产生氢气，A正确；当有0.1 mol电子转移，即0.1 mol Cu发生反应，应生成0.05 mol Cu2O，D错误。‎ ‎11.如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是(　　)‎ A．三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小 B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS C．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀 D．对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液 答案　C 解析　分析图中曲线，当金属离子浓度相同时，c(Fe2＋)所需c(S2－)的浓度最大，所以Ksp(FeS)最大，A错误；当离子的离子积小于Ksp时沉淀溶解，所以Ksp(FeS)最大者首先溶解，B错误；三者难溶物的Ksp由小到大的顺序是：PbS、ZnS、FeS，较易溶的物质容易转化为较难溶的物质，C正确；a点对应的离子的离子积大于PbS、ZnS的Ksp，处于过饱和状态，D错误。‎ ‎12．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 答案　B 解析　依题意可知该有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，含有羧基，且含有苯环，苯环上的一氯代物有两种，满足条件的结构简式有：和，共4种。‎ 8‎ ‎13．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为(　　)‎ 序号 物质 杂质 除杂质应选用的 试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3‎ 溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ Al2(SO4)3‎ 溶液 MgSO4‎ 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 ‎③‎ CO2‎ SO2‎ 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发结晶 A.①②④ B．②③④‎ C．③④ D．②③‎ 答案　C 解析　①FeCl3引入Cl－；②引入Na＋；③SO2能被KMnO4氧化而除去；④CaCO3难溶于水，可用溶解过滤的方法除去。‎ 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题～第38题为选考题，考生任选一题做答。)‎ ‎26．(13分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如下图所示实验：‎ 普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：‎ ‎(1)操作①②玻璃棒的作用分别是________、________，操作②中玻璃棒下端应放的位置是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)操作③中所用到的仪器除了酒精灯、玻璃棒外还有__________________。灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为________(填化学式)。‎ ‎(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为______________(填化学式)，写出产生该气体的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(4)浓硝酸见光易分解，写出浓硝酸分解的化学方程式 ‎________________________________________________________________________；‎ 8‎ 小明同学收集浓硝酸分解产生的气体于试管中，把带火星的木条插入其中，发现带火星的木条复燃，小明认为是因为浓硝酸分解产生了氧气。请回答小明的结论是否正确，并说明原因________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)搅拌　引流　三层滤纸一侧 ‎(2)三脚架、泥三角、坩埚　C ‎(3)MnO2　2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(4)4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O　小明的结论错误，浓硝酸分解产生的气体中，氧气所占的比例和空气中的相同，木条能够复燃说明NO2也能支持燃烧 ‎27．(15分)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。‎ ‎(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________________________________。‎ ‎②过滤操作需要的玻璃仪器有_____________________________________________________‎ ‎___________________。‎ ‎③活性炭的作用是____________________________________________________________。‎ ‎(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。‎ ‎①写出还原池中发生反应的离子方程式：______________________________________‎ ‎__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②石灰水处理后生成的沉淀有__________(用化学式表示)。‎ ‎③现处理1×‎102 L含铬(Ⅵ)39 mg·L－1的废水，需要绿矾________g。‎ 答案　(1)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎②烧杯、漏斗、玻璃棒 ‎③吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味 ‎(2)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　②Cr(OH)3、Fe(OH)3　③62.55‎ 解析　(2)③铬元素的化合价由＋6降到＋3，铁元素的化合价由＋2升高到＋3，Cr(Ⅵ)～3FeSO4·7H2O，‎ m(FeSO4·7H2O)‎ ‎＝ 8‎ ‎＝‎62.55 g。‎ ‎28．(15分)二甲醚(CH3OCH3)可作为化石燃料的洁净液体燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：‎ 编号 热化学方程式 化学平 衡常数 ‎①‎ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－91 kJ·mol－1‎ K1‎ ‎②‎ ‎2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol－1‎ K2‎ ‎③‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3＝－41 kJ·mol－1‎ K3‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH 该反应ΔH＝________，化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。‎ ‎(2)下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。‎ A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．通入水蒸气 E．改用高效催化剂 ‎(3)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是______________________。‎ ‎(4)以＝2通入‎1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是________。‎ A．上述反应ΔH>0‎ B．图中p1O　(3)NH3>AsH3>PH3　sp3‎ ‎(4)离子　Ti3N4‎ 解析　本题考查物质结构与性质。(1)根据Ti原子核内有22个质子，可推知Ti元素在周期表中的位置，以及第21号元素Sc基态原子的电子排布式。(2)由于N元素基态原子的2p能级上的电子处于半充满的稳定状态，故N、O的第一电离能大小顺序为N>O。(3)由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3的，故AsH3的沸点高于PH3的；由于砷化氢的构型与氨分子的相似，属于三角锥形，都是sp3杂化。(4)由于NaCl为离子晶体，可类推出该氮化钛可能为离子晶体。利用均摊法N：8×＋12×＝4；Ti：6×＝3可推出该氮化钛的化学式为Ti3N4。‎ 有机化学基础 ‎38．(15分)共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成。例如：‎ 化合物Ⅱ可发生以下反应：‎ ⅡⅢ(分子式为C4H4O4)Ⅳ(高分子化合物)‎ ‎(1)化合物Ⅰ的分子式为______________。‎ ‎(2)反应②的化学方程式为______________，反应类型为____________。‎ ‎(3)反应③是缩聚反应，高分子化合物Ⅳ的结构简式为____________。‎ ‎(4)在一定条件下，如下图所示，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，其结构简式分别为__________、__________。‎ ‎(5)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有________(填字母)。‎ A．Ⅰ属于芳香烃 B．Ⅱ的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为1∶3‎ C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是2乙基丁烷 D．加热条件下，Ⅵ能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 8‎ 答案　(1)C13H20‎ ‎(2)＋2H2O＋2CH3OH　取代反应(水解反应)‎ ‎(4)　‎ ‎(5)BD 8‎