三、化学反应与能量变化
1．离子共存的正误判断与常考点归纳
(1)H＋、I－、SiO、F－不能大量共存( )
归纳 所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO、SiO、CN－等与H＋都不能大量共存。
(2)NH、OH－、Cl－、HCO不能大量共存( )
归纳 酸式弱酸根离子如HCO、HS－、HSO既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。
(3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO能够大量共存( )
归纳 有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO、CO等大量共存。
(4)①S2－、SO、OH－、Na＋能够大量共存( )
②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能够大量共存( )
③在中性溶液中Fe3＋、NO、Na＋、Cl－能大量共存( )
归纳 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。
(5)①H＋、Fe2＋、NO、Cl－不能大量共存( )
②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能够大量共存( )
归纳 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO和S2－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O不能大量共存；H＋与S2O不能大量共存。
(6)判断下列离子能否大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”
①1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(2011·江苏，4A)( )
②甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－(2011·江苏，4B)( )
③pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(2011·江苏，4C)( )
④与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO(2011·江苏，4D)( )
⑤由水电离出c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO(2010·江苏，6B)( )
⑥＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－(2010·江苏，6C)( )
⑦无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO(2009·四川理综，8A)( )
归纳 审题时应注意题中给出的附加条件
①指定离子限制
②酸、碱性限制
③无色溶液则没有MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
④遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)①√ ②√ ③×
(5)①√ ②× (6)①× ②× ③√ ④× ⑤×
⑥√ ⑦×
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2．氧化还原反应、能量变化知识归纳
(1)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
(2)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。
(3)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。
(4)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
(5)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。
(6)氧化性、还原性强弱的考查
①根据氧化还原反应方向判断：
还原剂 ＋氧化剂 ―→氧化产物 ＋还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
常见氧化剂及氧化性强弱比较：
MnO>Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S
常见还原剂及还原性强弱比较：
S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－
②根据物质活动性顺序判断：
a．与水能发生置换反应产生氢气的金属非常活泼；
b．原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱。
(7)物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
(8)常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应、碳和水蒸气反应、碳和二氧化碳反应、弱电解质的电离、水解反应、熔化、汽化；NH4NO3溶于水、HI分解。
(9)常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。
(10)化石燃料是指煤、石油、天然气；可燃冰、氢能、太阳能是正在开发的新能源；太阳能、风能、潮汐能是绿色能源。
(11)热化学方程式的意义和有关计算
①注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
②注意热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
③不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量，即化学平衡的移动不会改变ΔH的值，但反应放出或吸收的热量会发生变化。
④ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。
3．化学反应中的能量变化正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行( )
(2)物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定( )
(3)氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应( )
(4)中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应等均属于放热过程( )
(5)反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应就不能发生( )
(6)向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同( )
(7)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0( )
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(8)凡有能量变化的过程都是化学变化( )
(9)放热反应可能需要加热才能进行( )
(10)天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能( )
(11)ΔH>0表示放热反应，ΔH
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