九、物质结构与性质常考点归纳(选考)
1.核外电子排布表示法
(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式
如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1,可简化为[Ar]3d54s1
(2)价层电子排布式,如Fe:3d64s2
(3)电子排布图,如O
2.第一电离能的周期性变化规律
(1)同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现增大的趋势,但ⅡA、ⅤA族部分元素例外,比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。
(2)同一主族,随电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小。
3.σ键和π键的数目
4.常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳
价层电子对数
成键对数
孤电子对数
VSEPR
模型
名称
分子空间构型名称
中心原子
杂化类型
实例
2
2
0
直线形
直线形
sp
BeCl2
3
3
0
平面
三角形
平面三角形
sp2
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
正四
面体形
正四
面体形
sp3
CH4
3
1
三角
锥形
NH3
2
2
V形
H2O
5.键角大小的判断——价层电子对互斥理论的应用
孤电子对之间斥力>孤电子对与σ键电子对斥力>σ键电子对斥力,如H2O分子键角