【步步高】（考前三个月）2015高考化学考前专项冲刺集训 第二题 多角度考查离子反应.doc

第二题　多角度考查离子反应 题组一　离子在溶液中大量共存 ‎1．在水溶液中能大量共存的一组是(　　)‎ A．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－‎ B．MnO、SO、H＋、K＋‎ C．AlO、Mg2＋、K＋、HCO D．K＋、Na＋、NO、SO 答案　D 解析　A项，生成BaSO4沉淀；B项，MnO(H＋)氧化SO；C项，AlO水解呈较强碱性，HCO不能大量存在。‎ ‎2．某溶液中含有SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是(　　)‎ A．SiO和Br－浓度都会减小 B．溶液颜色会发生变化 C．该过程中不会有沉淀生成 D．离子浓度基本保持不变的只有Na＋‎ 答案　C 解析　向溶液中通入过量的Cl2，Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，SiO与H＋反应生成H2SiO3胶状沉淀，Br－被氧化成Br2，溶液颜色会变化，CO与H＋反应生成CO2气体，由此得出选项A、B、D正确，C错误。‎ ‎3．向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是(　　)‎ A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO B．通入CO2：Na＋、K＋、NO、SiO C．通入Cl2：K＋、NH、I－、Cl－‎ D．通入NH3：AlO、NH、Na＋、NO 答案　D 解析　A项，通入NO2生成硝酸，Fe2＋被氧化；B项，通入CO2，与SiO反应生成硅酸沉淀；C项，通入Cl2，I－被氧化。‎ ‎4．第二周期相邻的非金属元素X和Y能形成XY2型气体化合物，将该气体通入含下列各组离子的溶液中，能够大量共存的是(　　)‎ A．HCO、K＋、Na＋、Cl－‎ B．K＋、Fe2＋、Cl－、Na＋‎ C．SO、Cl－、K＋、Na＋‎ D．Na＋、SO、OH－、NO 答案　C 解析　第二周期相邻的非金属元素X和Y形成的XY2型气体化合物为NO2，将其通入溶液中生成HNO3。A项中HCO和D项中OH－不能大量存在；B项中Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量存在。‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．含氨水的溶液中，K＋、Fe3＋、NO、Cl－能大量共存 B．含NH、H＋、SO、NO的溶液中加入铜粉，铜粉不溶解 C．含Cu2＋、K＋、SO、NO的溶液为澄清透明溶液 D．含大量Fe3＋的溶液中，CO、SO、Na＋、Cl－能共存 10‎ 答案　C 解析　A项，Fe3＋与氨水反应生成沉淀；B项，酸性条件下硝酸根离子能与铜反应；C项正确；D项，Fe3＋与CO不能大量共存。‎ ‎6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO B．氨气：HCl、O2、SO2、CO C．氢氧化铝胶体：H＋、K＋、SO、Br－‎ D．高锰酸钾溶液：Na＋、Mg2＋、H＋、I－‎ 答案　A 解析　B项，氨气与HCl反应生成氯化铵；C项，氢氧化铝胶体会溶于大量H＋中；D项，I－与MnO发生氧化还原反应。‎ ‎7．下列溶液中的各组离子能大量共存，且通入过量SO2气体后仍能大量共存的是(　　)‎ A．Ba2＋、Ca2＋、Cl－ B．OH－、CO、Na＋‎ C．Ca2＋、ClO－、Cl－ D．H＋、Fe3＋、NO 答案　A 解析　亚硫酸溶液显酸性，OH－、CO不能大量存在，B项错误；亚硫酸的酸性比次氯酸的强，SO2与ClO－可发生氧化还原反应，故溶液中ClO－不能大量存在，C项错误；亚硫酸具有还原性，而NO在酸性条件下具有强氧化性，可以将亚硫酸氧化为硫酸，D项错误。‎ ‎8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是(　　)‎ A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸变红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 答案　D 解析　选项A中H＋、HSO不能大量共存；能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下I－和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe2＋水解使溶液显酸性，而AlO水解使溶液显碱性，故FeCl2溶液中不能大量存在AlO，C项错误；＝0.1 mol·L－1的溶液为碱性溶液，该选项中的离子能大量共存，D项正确。‎ ‎9．下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)‎ A．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－‎ C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋‎ D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋‎ 答案　A 解析　c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液一定呈碱性，A中离子可大量共存；使pH试纸呈红色的溶液一定呈酸性，Fe2＋与NO、H＋发生氧化还原反应而不能大量共存；NaHCO3溶液中的HCO与H＋反应而不能大量共存，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，Mg2＋、Cu2＋均以Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀的形式存在。‎ ‎10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)‎ A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－‎ 10‎ B．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－‎ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO、OH－‎ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO 答案　A 解析　A项使pH试纸显蓝色是碱性溶液，离子可以大量共存；B项是pH＝1的溶液，Fe2＋被NO氧化；C项Al3＋与AlO不能大量共存；D项是氧化性溶液，S2－、SO不能大量存在。‎ ‎11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO、AlO B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－‎ C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO、NH、ClO－、K＋‎ D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO 答案　A 解析　B项，Fe3＋与SCN－反应，Fe3＋氧化I－，不能大量共存；C项，根据Kw计算c(OH－)＝0.1 mol·L－1，NH与OH－反应，不能大量共存；D项，能溶解Al2O3的溶液，呈酸性或碱性，CO在酸性条件下不能大量存在。‎ ‎12．下列粒子在相应条件下可大量共存的是(　　)‎ A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO2、O2‎ B.＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－‎ C．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO、NO D．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO 答案　B 解析　A项，H2和F2不能大量共存；C项，0.1 mol·L－1的氨水中Cu2＋不能大量共存；D项，含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存。‎ ‎13．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是(　　)‎ A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋‎ B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO C.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NH、NO D．0.1 mol·L－1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Br－‎ 答案　D 解析　选项A中，溶液能使甲基橙呈红色，说明溶液呈强酸性，而在酸性溶液中I－和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存；选项B中，Fe3＋和AlO能发生双水解反应而不能大量共存；选项C中＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1，说明溶液为强碱性溶液，NH不能大量存在；选项D中附加条件是澄清透明、酸性溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明误认为无色溶液，D符合条件。‎ 题组二　离子方程式的正误判断 ‎1．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)‎ A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2‎ B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===SO＋2H＋‎ C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 10‎ D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 答案　B 解析　B项，H2SO3是弱酸，不能拆开且应用可逆号。‎ ‎2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O B．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋13H＋===4Cr3＋＋11H2O＋3CH3COO－‎ C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ D．用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O 答案　C 解析　本题考查离子反应的正误判断。选项A中得失电子数目不守恒，错误；选项B中在酸性溶液中生成的应是CH3COOH而非CH3COO－，错误；选项D中反应原子不守恒，错误。‎ ‎3．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．氨气通入醋酸溶液：‎ CH3COOH＋NH3===CH3COONH4‎ B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO＋H2OH3O＋＋SO C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 答案　B 解析　CH3COONH4是强电解质，应拆成离子，A错；B项为HSO的电离方程式，正确；C项忽视Fe3＋的氧化性，错；D项氧原子不守恒，错。‎ ‎4．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋‎ 答案　B 解析　A项次氯酸为弱酸，不能拆开，错误；B项，过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中二者发生氧化还原反应，正确；C项，铜作电极电解时阳极是铜放电，生成铜离子，阴极是铜离子放电生成铜，错误；D项，铁作负极被氧化为亚铁离子，亚铁离子再被氧气氧化成铁离子，错误。‎ ‎5．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－‎ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e－===2H＋‎ 答案　B 解析　A项醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项硫酸氢钠中H＋与SO的个数比为1∶1，而方程式中为2∶1，说明在溶液中还余SO 10‎ ‎，沉淀不完全，错误；D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。‎ ‎6．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是(　　)‎ A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋‎ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋‎ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 答案　D 解析　A项应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B项中小苏打的HCO不能拆开；C项中电荷不守恒。‎ ‎7．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O D．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓‎ 答案　C 解析　碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液的化学方程式为NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋H2O＋CaCO3↓，A项错误；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，B项错误；稀硝酸具有氧化性，C项正确；石灰乳在离子方程式中不能拆分，D项错误。‎ ‎8．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：‎ ‎2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2‎ 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：‎ Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：‎ SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；说明酸性：‎ H2SO3强于 HClO D ‎1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3‎ 答案　D 解析　A项还原性：I－>Fe2＋，氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I－，将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，错误；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应，SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，错误；D项，1‎ 10‎ ‎ mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O及评价均正确。‎ ‎9．下列相关离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋‎ B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ 答案　A 解析　选项A中ClO－将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；选项B中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；选项C中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O；选项D中电解氯化镁水溶液生成的OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。‎ ‎10．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Fe2＋、‎ SO 少量Ba(OH)2‎ 溶液 ‎2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O B Mg2＋、HCO、‎ Cl－‎ 过量NaOH 溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO C K＋、NH3·H2O、‎ CO 通入少 量CO2‎ ‎2OH－＋CO2===CO＋H2O D Fe2＋、NO、‎ HSO NaHSO4‎ 溶液 HSO＋H＋===SO2↑＋H2O 答案　B 解析　A组因Ba(OH)2少量，所以NH不能反应，应为Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；C组中NH3·H2O不能拆，发生的反应为2NH3·H2O＋CO2===CO＋2NH＋H2O；D组中正确的写法为NO＋Fe2＋＋H＋＋HSO===SO＋NO↑＋Fe3＋＋H2O。‎ 题组三　离子的检验与推断 ‎1．某强酸性溶液中可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中(　　)‎ A．不含NO，也不含Fe3＋‎ B．含有NO、I－、Cl－‎ C．含I－，但不含Cl－‎ D．含有Fe3＋‎ 答案　A 解析　题设中的四种离子只有I－能被溴氧化，但I－在酸性条件下不能与Fe3＋、NO 10‎ 大量共存。‎ ‎2．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是(　　)‎ A．向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红；结论：该溶液一定呈碱性 B．向某溶液中加入盐酸，放出不能使品红溶液褪色的气体；结论：溶液中一定含有CO C．某无色溶液焰色反应呈黄色；结论：溶液中一定含有Na＋、没有K＋‎ D．向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2＋或Ba2＋‎ 答案　A 解析　根据酚酞的变色范围可知A正确；与盐酸反应，生成的气体不能使品红溶液褪色，该气体可能是二氧化碳或硫化氢等，则原溶液中可能还含有HCO、S2－、HS－等，故B错误；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，否则不能说明是否含有K＋，故C错误；向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有Ca2＋、Ba2＋，也可能含有Mg2＋(生成微溶的MgCO3)或Al3＋(发生双水解生成氢氧化铝沉淀)等，故D错误。‎ ‎3．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)‎ A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 答案　A 解析　溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－；根据溶液呈电中性可知溶液中必含有SO，故不能有Ba2＋。Na＋必须经过进一步检验才能知道是否存在。‎ ‎4．可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。‎ 阳离子 Mg2＋、Ag＋、Na＋‎ 阴离子 NO、SO、Cl－‎ 现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H＋、OH－外还含有五种离子。则A的化学式不可能是(　　)‎ A．AgNO3 B．Na2SO4‎ C．MgCl2 D．MgSO4‎ 答案　D 解析　由已知条件分析可知：A、B、C可能分别是AgNO3、MgSO4、NaCl中的一种，该情况下等物质的量混合后，溶液中只有NO、Mg2＋、SO、Na＋四种离子；A、B、C也可能分别是AgNO3、Na2SO4、MgCl2中的一种，该情况下等物质的量混合后，溶液中含有NO、Na＋、SO、Mg2＋、Cl－五种离子，符合题意。故A的化学式不可能是MgSO4。‎ ‎5．某溶液仅含K＋、NH、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO、SO中的4种离子，且所含离子的物质的量均为1 mol。化学兴趣小组把溶液均匀分成四份，分别取样品进行如下实验：‎ ‎①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎②第二份溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。‎ ‎③第三份加足量NaOH溶液加热后，没有气体生成，有沉淀生成 下列说法不正确的是(　　)‎ A．该溶液中所含的离子是：Fe2＋、K＋、SO、NO B．实验③，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为‎18 g C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液会显血红色 10‎ 答案　B 解析　“向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生”可知，溶液中必须含有Fe2＋、NO，硝酸氧化Fe2＋成Fe3＋，同时产生NO气体，所以C、D正确；所含离子的物质的量均为1 mol，且溶液中阴离子种类不变，所以原溶液一定含有SO，由电荷守恒知，那么阳离子只能带一个正电荷，即为K＋，A正确；注意溶液四等分，加入足量NaOH，生成沉淀Fe(OH)2不稳定，继续转化为Fe(OH)3，灼烧后得到0.125 mol Fe2O3，质量为‎20 g，B错。‎ ‎6．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1‎ B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋‎ C．SO、NH、Na＋一定存在，CO，Al3＋一定不存在 D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1‎ 答案　D 解析　加入NaOH后产生0.02 mol气体，只能是NH3，含n(NH)＝0.02 mol；Fe2＋、Fe3＋都会生成Fe(OH)3，灼烧后变为Fe2O3为‎1.6 g，无法计算Fe2＋和Fe3＋的物质的量，A项错；B项未指明加氯水前是否为红色，不能确认是否含有Fe2＋，B错；滤液通入足量CO2无明显现象，证明原溶液中没有Al3＋，但反应中可能生成CO，无法确定‎4.66 g固体是否是BaSO4，又原溶液中Fe2＋和Fe3＋至少有一种，故原溶液中一定没有CO，不一定含有SO，C项不正确；假设‎1.6 g Fe2O3全部来自Fe2＋，‎4.66 g固体都是BaSO4，依据电荷守恒，至少有0.02 mol Cl－，D项正确。‎ ‎7．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 答案　C 10‎ 解析　由框图中呈现的有关反应现象可知，溶液中加入过量盐酸后，产生的沉淀甲必为H2SiO3，原溶液中必有SiO，则不可能有Al3＋和Mg2＋。产生的气体甲可能为CO2和SO2中的一种或两种，无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙，则白色沉淀乙只能为Al(OH)3，证明原溶液中有AlO。溶液中存在的阳离子中只有K＋，故K＋、AlO、SiO一定存在于原溶液中，可能含有CO、SO中的一种或两种，无法判断SO是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。‎ ‎8．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：‎ 已知：卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。下列说法不正确的是(　　)‎ A．卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个 B．加入BaCl2为沉淀SO C．也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pH D．在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小 答案　A 解析　从流程图看出只有Fe2＋能被KMnO4氧化，故A项错；加入BaCl2为除SO、Mg(OH)2、MgO都能中和H＋，提高溶液的pH不引入新杂质，都是除Fe3＋较好的试剂，B、C均正确；从溶液中获得Mg(ClO3)2晶体，利用复分解反应的原理，生成溶解度较小的物质，D项正确。‎ ‎9.‎ 某无色溶液中只可能含以下离子中的几种：①Mg2＋；②Al3＋；③Fe2＋；④H＋；⑤HCO；⑥Cl－；⑦OH－。向溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生的沉淀质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中一定大量含有的离子是(　　)‎ A．①②⑤ B．①②③④‎ C．②⑥⑦ D．①②④⑥‎ 答案　D 解析　Fe2＋在溶液中呈浅绿色，则含③的选项可以排除，故排除B选项；开始加氢氧化钠溶液时没有沉淀生成，可推知溶液中有较多的H＋，则含⑦OH－、⑤HCO的可以排除，故排除A、C选项；生成的沉淀质量先增加后减少且沉淀不完全溶解，可推知溶液中有Al3＋、Mg2＋，因溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋，而溶液是电中性的，且OH－和HCO不存在，则一定含有Cl－，故选项D正确。‎ ‎10．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是(　　)‎ 10‎ A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3‎ C．常温时用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4‎ D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4‎ 答案　D 解析　本题考查了四种钠盐的性质，这些钠盐的性质主要由阴离子体现，其对应酸的酸性强弱顺序是H2SiO3