【步步高】（考前三个月）2015高考化学考前专项冲刺集训 第六题 基础实验题.doc

第六题　基础实验题 题组一　表格判断型 ‎1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO B 用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液Y中含Na＋，不含K＋‎ C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2‎ 溶液变浑浊 析出了NaHCO3‎ 答案　D 解析　A项中如含有SO，也能被稀硝酸氧化为SO；B项中黄色火焰可以掩盖钾的浅紫色火焰；C项证明H2CO3的酸性比H2SiO3的强。‎ ‎2．下列实验的现象、解释或结论正确的是(　　)‎ 选项 实验 解释或结论 A 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液 B 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 氯水中HClO的物质的量浓度增大 C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 因为碘易升华，先分离出来 D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋‎ 答案　B 解析　A项中的白色胶状沉淀不一定是Al(OH)3，还可能是H2SiO3；B项中氯水存在Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡，碳酸钙与HCl反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大；C项中CCl4易挥发，蒸出的是CCl4；D项中NO在酸性条件下也具有氧化性。‎ ‎3．用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 仪器 药品 实验目的 A 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)‎ 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)‎ NaCl溶液 蒸发溶液得到晶体 答案　D 9‎ 解析　A项中需要过滤，用NaOH还会引入Na＋杂质；B项中盐酸不是氯的最高价含氧酸，无法比较；C项中缺少锥形瓶和酸、碱指示剂。‎ ‎4．根据下列实验操作和现象，所得出的结论不正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 ‎2 min后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸>硅酸 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝>铝 C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应 D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋‎ 答案　C 解析　C项是铁表面形成一层致密的氧化膜。‎ ‎5．根据下列操作和现象，所得结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向2 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3‎ ‎ B 向2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 溶解度：Mg(OH)2> Fe(OH)3‎ C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质 D 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快 答案　A 解析　B项中NaOH过量；C项中乙醇是非电解质；D项中加入浓硫酸生成物发生了变化。‎ ‎6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是(　　)‎ 选项 物质(杂质)‎ 试剂 A Al2O3(SiO2)‎ NaOH溶液 B CO2(SO2)‎ Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3)‎ Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3)‎ Ca(OH)2溶液 答案　C 解析　A项，二者都能与NaOH溶液反应；B项，二者都能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；D项，二者都能与Ca(OH)2溶液反应。‎ ‎7．根据下列操作及现象，所得结论正确的是(　　)‎ 选项 操作及现象 结论 A 将0.1 mol·L－1氨水稀释成0.01 mol·L－1，测得pH由11.1变成10.6‎ 稀释后NH3·H2O的电离程度减小 B 常温下水解程度：CO>HCO 9‎ 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3＋的水解程度增大 D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3‎ 同温下溶解度：‎ CaSO4