【步步高】（考前三个月）2015高考化学考前专项冲刺集训 第七题 化学基本理论的理解与应用.doc

第七题　化学基本理论的理解与应用 题组一　元素周期律和周期表 ‎1．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　)‎ A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小 B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 答案　B 解析　A项，Na＋、Al3＋为10e－离子，Cl－为18e－离子，Cl－半径大于Na＋、Al3＋半径，错误；B项，因为在第ⅥA族元素中，O元素的非金属性最强，其氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价，F无正价错误；D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。‎ ‎2．短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是(　　)‎ A．Y的单质在空气中加热不会熔化 B．工业上电解熔融的Y、Z的化合物可得Y单质 C．W、Z形成的化合物在水溶液中能电离 D．X的单质在氧气中燃烧的产物中含离子键、共价键 答案　C 解析　W是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。A项，铝单质加热会熔化，但不会滴落，错误；B项，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；C项正确；D项，氧化镁中只有离子键，错误。‎ ‎3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(　　)‎ A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4‎ B．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>W C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶2‎ 答案　D 解析　W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W是Na；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O；X、Z同族，则Z为S；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y是Cl。A项，Cl元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，错误；B项，Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径由大到小的顺序为Na>S>Cl，错误；C项，O、S是同一主族的元素，元素的非金属性O>S，元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，错误。‎ ‎4.‎ 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 17‎ B．单核阴离子半径的大小顺序为r(W)>r(Y)>r(Z)‎ C．气态氢化物稳定性：XZ，故其氢化物稳定性Y>Z，C错误；W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，是最强的含氧酸。‎ ‎5．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：‎ Y V X W Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．原子半径：X>Y>V>W B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 2∶1‎ C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键 D．在足量的沸水中滴入含有‎16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3‎ 答案　C 解析　根据V、W的气态氢化物的性质，可以推断甲为NH3、乙为HCl，则V为N，W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe。选项A，原子半径X>W>Y>V，A项错误；选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为3∶1，B项错误；选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H之间的化学键是共价键，C项正确；选项D，沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3胶体，该反应为可逆反应，溶液中的Fe3＋不可能完全转化为Fe(OH)3胶体，D项错误。‎ ‎6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物 B．一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2‎ C．Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水 D．相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些 答案　A 解析　由化合价知W是O元素，Z是N元素，X、Y分别是Mg、Al元素。HNO3与NH3化合生成NH4NO3，A正确；N2与O2直接反应只能得到NO，B错误；Al(OH)3不溶于氨水，C错误；镁比铝活泼，故镁与盐酸反应更剧烈些，D错误。‎ ‎7.‎ 17‎ X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均不可能显碱性 B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱 C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧 D．Z的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Z>W 答案　B 解析　由W单质的颜色知W为硫元素，故Y是氧元素，X是碳元素，Q是氯元素，Z是钠、镁、铝三种元素中的一种，当Z是钠元素时，A错误；根据元素周期律知B正确；HCl不能与氧气反应，C错误；元素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反应的角度进行分析，D错误。‎ ‎8.‎ 现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为－2、＋6，E2＋的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是(　　)‎ A．C可分别与A、E元素形成离子化合物 B．D可形成三种价态的酸 C．原子半径：E>D>B>A>C D．最常见气态氢化物的稳定性：C>B>D>A 答案　B 解析　由D的主要化合价知D是硫元素，故E是钙元素，A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物，A错误；硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸，B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：E>D>A>B>C，C错误；H2S的稳定性比NH3的稳定性弱，D错误。‎ ‎9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　)‎ A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 答案　D 17‎ 解析　根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。A项，离子半径：Cl－＞Al3＋；B项，沸点：H2O＞HCl；C项，SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应；D项，Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与HCl反应。‎ ‎10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是(　　)‎ A．XH4的沸点比YH3的高 B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C．Y离子的半径比Z离子的半径小 D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 答案　D 解析　X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。A项，沸点NH3＞CH4；B项，CCl4中为共价键，NaCl中为离子键；C项，离子半径N3－＞Na＋；D项，酸性：HClO4＞HNO3。‎ 题组二　化学反应与能量变化 ‎1．已知下列热化学方程式：‎ Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)‎ ΔH＝－24.8 kJ·mol－1①‎ ‎3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)‎ ΔH＝－47.2 kJ·mol－1②‎ Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)‎ ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1③‎ 则‎14 g CO(g)与足量FeO(s)充分反应得到Fe(s)和CO2(g) 时放出的热量为(　　)‎ A．218 kJ B．109 kJ C．54.5 kJ D．163.5 kJ 答案　B 解析　若要计算相应的反应热，需要先利用盖斯定律求出CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热。根据盖斯定律将[(3×①－②)÷2－③]÷3可得到CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH≈－218 kJ·mol－1，由此可求出‎14 g CO与足量FeO反应时放出的热量为109 kJ。‎ ‎2．某太空站中存在如图所示有关能量、物质间的转化关系，其中燃料电池用KOH溶液作为电解液。下列说法不正确的是(　　)‎ A．向电解水系统中加入Na2SO4可增加溶液的导电性 B．燃料电池工作中，溶液中K＋、H＋移向正极 C．整个系统实现了物质的零排放及能量间的完全转化 D．该系统发生的总反应为2H2＋O22H2O 答案　C 解析　Na2SO4不参与电极反应，但可增大溶液中离子的浓度，从而可增加溶液的导电性，A正确；原电池工作时，正极得到电子，在电场力作用下，阳离子移向正极，B正确；不同形式能量间的转化率不可能达到100%，C错误；因还原剂只有H2，氧化剂只有O2，故D正确。‎ 17‎ ‎3．‎ 电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如右图所示的装置：下列说法中不正确的是(　　)‎ A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出 B．X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag＋＋e－===Ag C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag＋向银电极移动 D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色 答案　C 解析　X和Y不连接时，铜可以置换出银单质，A选项正确；X和Y用导线连接时，Ag作正极，Cu作负极，B选项正确；若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag作阳极，Cu作阴极，Ag＋向铜电极移动，C选项错误；无论X和Y是否用导线连接，铜都会失去电子变成铜离子，D选项正确。‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．用甲图装置电解精炼镁 B．用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 C．用丙图装置构成铜锌原电池 D．用丁图装置对二次电池进行充电 答案　B 解析　Mg2＋在溶液中不放电，A项错；丙图是原电池装置和电解池装置的组合，若将铜条换成盐桥则形成铜锌原电池装置，C项错；丁图中当二次电池使用完后进行充电时，电池的正极应与外电源的正极相连，D项错。‎ ‎5．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是(　　)‎ 17‎ A．镁电极是该电池的负极 B．惰性电极上发生氧化反应 C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－‎ D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液 答案　B 解析　根据方程式知Mg是还原剂作负极，ClO－在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl－。‎ ‎6．如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O 下列关于该电池工作时说法正确的是(　　)‎ A．甲池中负极反应为N2H4－4e－===N2＋4H＋‎ B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小 C．甲池中消耗‎2.24 L O2，此时乙池中理论上最多产生‎12.8 g固体 D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 答案　D 解析　A项，甲池中原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－，负极N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，错误；B项，甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，错误；C项，消耗气体的体积没有指明是否处于标况，无法计算，错误；D项，乙池发生的是电解池反应，两极析出的分别是Cu和O2，因而加CuO后溶液能够复原，正确。‎ ‎7．一种碳钠米管能够吸附氢气，可作充电电池(如下图所示)的碳电极，该电池的电解质为6 mol·L－1 KOH溶液，下列说法中正确的是(　　)‎ A．充电时将碳电极与电源的正极相连 17‎ B．充电时阴极发生氧化反应 C．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－‎ D．放电时碳电极反应为2H＋－2e－===H2↑‎ 答案　C 解析　A项，碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池的碳电极，放电时作负极，发生氧化反应，所以充电时该电极应该与电源的负极相连，作阴极，错误；B项，充电时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，错误；C项，放电时镍电极作正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，正确；D项，放电时碳电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，错误。‎ ‎8．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B．阳极区pH增大 C．图中的b>a D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2‎ 答案　B 解析　A项，氢气在Pt(Ⅰ)极上生成，说明Pt(Ⅰ)为阴极，则X为负极，Y为正极，正确；B项，阳极区的SO、HSO在阳极被氧化为SO、H2SO4，酸性增强，pH减小，错误；C项，由于阴、阳离子交换膜的存在，使加进阳极区的硫酸的浓度小于阳极再生的硫酸的浓度，即b>a，正确；D项，阳极产品为硫酸，阴极产品有氢气和亚硫酸钠，正确。‎ ‎9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是(　　)‎ ‎①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)‎ ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)‎ ΔH＝－192.9 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1‎ B．反应①中的能量变化如下图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1‎ 17‎ 答案　D 解析　A项，甲醇完全燃烧应生成H2O(l)，错误；B项，图示为放热反应，而反应①为吸热反应，错误；C项，反应②为放热反应，错误；D项，CH3OH(l)===CH3OH(g)　ΔH＞0，该项正确。‎ ‎10．纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，可用如图所示的两种电化学装置制备，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．阳极的电极反应式均为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O B．工作过程中两个装置内溶液的pH均减小 C．两个装置内阴离子均移向铜电极 D．开始时阴极上均有氢气生成 答案　C 解析　为得到纯净的Cu2O，Cu2O应在铜电极上生成，铜为阳极，阴离子移向阳极，C正确；右侧装置铜电极上的反应式为2Cu－2e－＋H2O===Cu2O＋2H＋，A错误；左侧铁电极上H＋放电，总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，水被消耗导致NaOH浓度增大，pH增大，B错误；右侧装置开始时是Cu2＋在阴极放电，D错误。‎ ‎11．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是(　　)‎ A．该装置将化学能转化为电能 B．电极b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C．电极a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋‎ D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15‎ 答案　B 解析　该装置为原电池 负极(a)2SO2－4e－＋4H2O===8H＋＋2SO 正极(b)O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项正确；‎ 17‎ B项，酸性应减弱，错误；C项正确；D项，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，n(H2SO4)＝＝0.5 mol，‎ ＝＝，‎ 正确。‎ ‎12．1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH2H2↑＋Fe3O4＋4Na↑。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极上发生的电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑‎ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同 D.‎ 目前常用电解熔融氯化钠的方法制钠(如图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极 答案　D 解析　由电解熔融NaOH的总反应式知，阳极上发生的反应为4OH－－e－===2H2O＋O2↑，A错；铁的还原性比钠弱，该反应的发生是利用平衡移动原理(钠的沸点低，形成气体而脱离反应体系)，B错；由两个反应方程式知转移的电子数不相等，C错。‎ 题组三　化学反应速率与化学平衡综合应用 ‎1．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH0　平衡常数为K1；‎ 反应②　[O]＋O32O2　ΔHc(H＋)>c(HSO)>c(SO)>c(OH－)‎ 答案　A 解析　根据表中6种盐溶液的pH推出几种弱酸电离H＋的能力依次为H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO>H2SiO3。‎ ‎2．已知：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp(‎25 ℃‎)‎ ‎8.0×10－16‎ ‎2.2×10－20‎ ‎4.0×10－38‎ 对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液‎1 L，根据上表数据判断，下列说法错误的是(　　)‎ A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液 C．该溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]＝5∶4‎ D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2＋)增大 答案　C 解析　Fe(OH)3的Ksp最小，加碱时先生成沉淀，A正确；加入H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，加CuO消耗H＋，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，B正确；由Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋水解，比例应大于5∶4，C错误；D项发生沉淀转化，c(Cu2＋)增大，正确。‎ ‎3．‎ 17‎ 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如右图所示，下列叙述正确的是(　　)‎ A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．c点所示溶液中：c(Na＋)＝‎2c(ClO－)＋c(HClO)‎ C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 D．由a点到b点的过程中，溶液中减小 答案　B 解析　由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，A错；由于c点pH＝7，依据电荷守恒得关系式：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，因Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)===‎2c(ClO－)＋c(HClO)，B正确；C项，a点通入SO2时，Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，酸性增强，漂白性降低；D项，a点到b点是Cl2溶于水的过程，增大。‎ ‎4．在‎25 ℃‎时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂 B．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 C．图中点②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)‎ D．滴定过程中的某点，会有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的关系存在 答案　C 解析　石蕊变色范围宽，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，A项错；①所示溶液抑制水的电离，③所示溶液促进水的电离，B项错；②点pH＝7，根据电荷守恒可得出c(CH3COO－)＝c(Na＋)，C项正确；D项中，电荷不守恒，错。‎ ‎5．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)‎ C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：‎ c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)‎ 17‎ D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl)‎ 答案　C 解析　A项中反应后得到物质的量之比为1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，离子浓度大小为c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)；B项中HB－仅少部分电离且电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根据NH的水解程度比较)，则当pH相等时，c(NH4Cl)>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]。‎ ‎6．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a B．0.1 mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)‎ C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)‎ D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：‎3c(Na＋)＝‎2c(CO)＋‎2c(HCO)＋‎2c(H2CO3)‎ 答案　C 解析　A项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1的溶液既可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，pH可能为a或14－a；B项，KHA溶液的pH＝10，说明HA－的水解程度大于电离程度，c(K＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)；C项，混合后得到等物质的量浓度的HA和NaA的溶液，pH>7，说明NaA的水解程度大于HA的电离程度，c(HA)>c(Na＋)>c(A－)；D项，根据物料守恒，c(Na＋)＝[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。‎ ‎7．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是(　　)‎ A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1‎ D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 答案　A 解析　CaSO4溶于水达到溶解平衡时，c(Ca2＋)＝c(SO)，故a、c两点不代表CaSO4溶于水的情况，A错误；温度不变，Ksp不变，根据Ksp表达式知，曲线上的点对应的Ksp为定值，B正确；b点时Qc＝4×10－3×5×10－3＝20×10－6＞Ksp(CaSO4)，故b点时将有沉淀生成，无论b点到达a点或c点，溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1，C正确；向d点溶液中加入CaCl2固体，c(Ca2＋)增大，从不饱和溶液变为饱和溶液，D正确。‎ ‎8．‎25 ℃‎时，下列关于pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1‎ B．醋酸的电离平衡常数Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)‎ C．若将溶液的温度升高到‎100 ℃‎，c(OH－)减小 17‎ D．加水稀释后H＋的物质的量增加 答案　D 解析　由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，也等于溶液中的c(OH－)，故由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，A错误；电离平衡常数是在一定条件下平衡时弱电解质电离出的离子浓度的化学计量数次幂的乘积与分子浓度之比，B错误；温度升高，c(OH－)将增大，C错误；加水稀释促进醋酸电离，H＋的物质的量增加，但c(H＋)是减小的，D正确。‎ ‎9．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是(　　)‎ A．反应的离子方程式为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑‎ B．若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2‎ C．HSO的水解程度大于其电离程度 D．K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)‎ 答案　B 解析　亚硫酸是弱酸，故在离子方程式中“HSO”应作为一个整体来书写，A错误；由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO的电离程度强于其水解程度，C错误；因HSO能将CO转化为CO2，这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，D错误。‎ ‎10．室温时，将0.1 mol SO2缓慢通入‎1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，下面对反应后所得溶液的说法正确的是(假设SO的水解能力大于HSO的电离能力)(　　)‎ A．n(SO)∶n(HSO)＝1∶2‎ B．n(H＋)－n(OH－)－n(SO)－n(HSO)＝0.15 mol C．‎2c(Na＋)＝3[c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)]‎ D．c(Na＋)>c(SO)>c(HSO)>c(OH－)>c(H＋)‎ 答案　C 解析　利用反应化学方程式2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O及NaOH＋SO2===NaHSO3，可计算出反应后生成的Na2SO3和NaHSO3均为0.05 mol，由于SO、HSO均能水解且前者水解时可生成后者，A错误；由电荷守恒原理得n(H＋)＋n(Na＋)＝n(OH－)＋2n(SO)＋n(HSO)，n(OH－)＋2n(SO)＋n(HSO)－n(H＋)＝n(Na＋)＝0.15 mol，B错误；由物料守恒及n(Na＋)＝0.15 mol、n(S)＝0.1 mol知C正确；由题中已知得溶液中c(HSO)>c(SO)，D错误。‎ ‎11．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　　)‎ A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1‎ B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强 答案　C 解析　A项依据反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)为0.1‎ 17‎ ‎ mol·L－1；B项H2S的酸性比H2SO3弱；C项b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。‎ ‎12．‎25 ℃‎时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ K(CH3COOH)‎ ‎＝1.8×10－5‎ K(HClO)‎ ‎＝3.0×10－8‎ K(H2CO3)a1‎ ‎＝4.4×10－7‎ K(H2CO3)a2‎ ‎＝4.7×10－11‎ A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)‎ D．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 答案　C 解析　根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为CO>ClO－>HCO>CH3COO－，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误；CO结合质子的能力大于ClO－结合质子的能力，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B项错误；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H＋)，得，即为，温度相同则该式的值相等，C项正确；CH3COOH的酸性强于HClO的，pH相等时，HClO的浓度大，稀释相同倍数，HClO的浓度仍然大，D项错误。‎ 17‎