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黄浦区2018年高中学业等级考调研测试化学试卷2018.4
一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)
1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出了原子学说 B.提出了元素周期律
C.提出了分子学说 D.提出了化学平衡移动原理
2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是
A.钠、镁 B.溴、碘 C.食盐、淡水 D.氯气、烧碱
3.属于弱电解质的是( )
A.一水合氨 B.醋酸铵 C.乙醇 D.硫酸钡
4.属于工业固氮的是
A.用N2和H2合成氨 B.闪电将空气中N2转化为NO
C.用NH3和CO2合成尿素 D.固氮菌将氮气变成氨
5.某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子
A.核外有5个电子 B.核外有3种能量不同的电子
C.最外层电子占据3 个轨道 D.最外层上有3 种运动状态不同的电子
6. 一定条件下不能与苯发生反应的是( )
A.酸性KMnO4 B.Br2 C.浓HNO3 D.H2
7. 单质铁不同于铝的性质是
A.遇冷的浓硫酸钝化 B.能与氢氧化钠反应
C.能与盐酸反应 D.能在氧气中燃烧
8.只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.HCl
9.熔化时需破坏共价键的晶体是
A.NaOH B.CO2 C.SiO2 D.NaCl
10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是
A.采用热交换器循环利用能量 B.压强控制为20-50MPa
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C.反应温度控制在450℃左右 D.使用V2O5作催化剂
11.能使品红溶液褪色的物质是
①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫
A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④
12.无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
13.关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是
A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理
B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理
C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极
D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极
14.催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( )
A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B.(CH3)2C=CHCH2CH3
C.CH≡C(CH3)(CH2)2CH3 D.CH3CH=CHCH(CH3)2
15.下列离子方程式书写错误的是( )
A.铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-2AlO2-+ 3H+
B.Al(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-AlO2-+ 2H2O
C.FeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2++ Cl22Fe3++ 2Cl-
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水: A13++ 3OH-Al(OH)3
16.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是( )
A.滴定管用待装液润洗 B.锥形瓶用待测液润洗
C.滴定结束滴定管末端有气泡 D.滴定时维形瓶中有液体溅出
17.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+ H2C2O4+ H2SO4=2ClO2+ K2SO4+ 2CO2+2H2O
下列说法错误的是
A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2mol 电子转移
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18. 关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是
A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同
B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同
C.pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小
19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是( )
A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2
B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3
C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出
D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气
20.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
除去Cl2中含有的少量HCl
制取少量纯净的CO2气体
分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层
蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
二、综合题(共60分)
(一) (本题共15分)
A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍，C 是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题:
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21.B在元素期表中的位置为_______，1个C原 子核外有____个未成对的电子。
22.D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。
23.写出D 与C 形成化合物的电子式______、_______。
24.常温下，1molA的单质在C 的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。
25.非金属性的强弱: E_____F (填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。
26.Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式___________。
(二) (本题共15分)
反应A(g)+ B(g) C(g)+ D(g)过程中的能量变化如图所示:
完成下列填空:
27.该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____。
28.在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。(用文字表示)
29.若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反速率_________，反应的热效应_____ (均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
30.达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______。
31.FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________。
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(三) (本题共15分)
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):
完成下列填空:
32. “浸出”反应的离子方程式为_______。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL 该氨水需251.28g/L 的浓氨水________mL。
33. “过滤”所需的玻璃仪器有______________。
34.写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。
35.检验滤液中是否含有SO42- 的实验方法__________。
36.为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下:
①_____________________。
②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。
③过滤、______、________ (依次填写实验操作名称) 。
④冷却、称量所得沉淀的质量。
37.若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。
(四) (本题共15分)
有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:
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已知有机物A 中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子式为C4H6O2。
完成下列填空:
38.A 的结构简式为______或_________，反应③的反应类型________。
39.写出反应⑤和反应⑥的化学方程式:
反应⑤___________________；反应⑥_____________。
40.写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______、_______。
41.试设计一条以为原料合成的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为: )
一、选择题
1-10：BCAAB ABBCB 11-20：DDCAD BDBCC
二、综合题
(一) 21.第二周期第IVA族； 2
22.S2->Cl->Na+
23. ；
24.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ
25.弱于；S 与C1的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性S
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