课时提升卷(二)
元素的性质与原子结构
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·南昌高一检测)下列各组比较不正确的是 ( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOHH2S
②还原性:HI>HBr>HCl
③密度:Li>Na>K>Rb
④酸性:HNO3>H2CO3>HClO
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A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是 ( )
A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题。
(1)元素Z位于周期表中第 周期, 族;
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 > (填化学式);
(3)W的气态氢化物的稳定性比H2O (填“强”或“弱”)。
8.(12分)(能力挑战题)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
根据元素周期律预测:酸性强弱H3AsO4 H3PO4(用“>”或“Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与H2O反应,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点:Li>Na>K>Rb>Cs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH