湖北省襄阳市实验中学2014-2015学年高二化学4月月考试题.doc

化学 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列有关σ键的说法错误的是(　　)‎ A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键 B．s电子与p电子可形成sp σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个sp σ键 ‎2．下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)‎ A．CH4、NH B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO、NO ‎3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　)‎ A. NH3分子是非极性分子 B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′‎ D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH是三角锥形 ‎5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)‎ ‎①光气(COCl2)　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼 ‎⑤PCl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧二氟化氙　⑨N2　⑩CH4‎ A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨‎ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨‎ ‎6．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)‎ A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子D．BeCl2中Be采取sp2杂化 ‎7．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4‎ C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4‎ ‎8．下列事实与氢键无关的是(　　)‎ A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B．冰的密度比液态水的密度小 C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D．H2O比H2S稳定 ‎9．下列说法中正确的是(　　)‎ A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 ‎10．下列指定粒子的个数比不为21的是(　　)‎ A．Be2＋中的质子数和电子数比B.H原子中的中子数和电子数 C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比 - 4 -‎ D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比 ‎11．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)‎ A．金属单质 B．非金属单质 C．可溶性碱 D．可溶性盐 ‎12．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)‎ A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 ‎13．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为(　　)‎ A．1：3：1 B．2：3：1‎ C．2：2：1 D．1：3：3‎ ‎14．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)‎ A. g·cm－3 B. g· cm－3‎ C. g· cm－3 D. g· cm－3‎ ‎15．直接由原子构成的一组物质是(　　)‎ A．干冰、二氧化硅、金刚石B．氧化钠、金刚石、氯化氢 C．碘、石墨、氯化钠D．二氧化硅、金刚石、晶体硼 ‎16．关于晶体的下列说法正确的是(　　)‎ A．化学键都具有饱和性和方向性 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键 二、非选择题(共52分)‎ ‎17．(6分)以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。‎ ‎①二氧化碳　②硫化氢　③氯化铵　④氢氧化钾　⑤甲醛　⑥乙醇 ‎(1)含有非极性键的是________；‎ ‎(2)含有配位键的是________；‎ ‎(3)既含有σ键又含有π键的是________；‎ ‎(4)分子的立体结构呈平面三角形的是________；‎ ‎(5)属于非极性分子的是________；‎ ‎(6)属于离子化合物的是________。‎ ‎18．(12分)下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：‎ - 4 -‎ ‎　‎ A B C D E 化合价 ‎－4‎ ‎－2‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎－1‎ 电负性 ‎2.55‎ ‎2.58‎ ‎3.16‎ ‎3.44‎ ‎3.98‎ ‎(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。‎ B．CH4‎ C．CH2===CHCH3 D．CH3CH‎2C≡CH E．CH3CH3‎ ‎(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________。‎ ‎(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是___________。‎ ‎(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)‎ ‎19．(14分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：‎ ‎(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________，C原子的价电子排布式________。‎ ‎(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。‎ ‎(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。‎ ‎(4)AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎20．(10分)(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。‎ A．碳化铝，黄色晶体，熔点‎2200 ℃‎，熔融态不导电________；‎ B．溴化铝，无色晶体，熔点‎98 ℃‎，熔融态不导电________；‎ C．五氟化钒，无色晶体，熔点‎19.5 ℃‎，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；‎ D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。‎ ‎(2)三氯化铁常温下为固体，熔点‎282 ℃‎，沸点‎315 ℃‎，在‎300 ℃‎以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。‎ ‎ ‎ ‎(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如上图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。‎ ‎21．(16分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。‎ - 4 -‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子外围电子排布式是________。‎ ‎(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________>________>________(用元素符号表示)。判断依据是____________，气态氢化物最稳定的是________(写化学式)；‎ ‎(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是___________。‎ ‎(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为______，其熔点比金刚石的____(填“高”或“低”)。‎ ‎(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为____________。‎ - 4 -‎