辽宁省师大附中2014-2015学年高一化学下学期第一次模块考试试题.doc

辽师大附中2014—2015学年下学期第一次模块考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1第Ⅰ卷（选择题 共52分）‎ 选择题（本题共18小题，13-22小题，每小题2分，23-30共4分。每题只有一项是最符合题目要求的）‎ ‎13．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增 A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．原子半径呈周期性变化 ‎ ‎ D．元素主要化合价呈周期性变化 ‎14.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。下列有关说法正确的是 A.U原子核中含有92个中子 ‎ B.U原子核外有143个电子 C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体 ‎15．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是 A．化学能→电能 B．化学能→机械能→电能 C．化学能→热能→电能 D．化学能→热能→机械能→电能 ‎16．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．H2O2分子中只存在极性键 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为 D．H2O中含有离子键 ‎17．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A．3和17 B．1和‎8 C．11和8 D．7和12‎ ‎18．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ‎19．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）‎ A.铝与稀盐酸的反应 ‎ B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎20．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)‎ A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 - 5 -‎ D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 ‎21．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）‎ A．质子数c>b B．离子的还原性Z－> Y2－‎ C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W ‎22．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 A．N元素为第一周期元素 B．PH3的稳定性比H2S强 C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4‎ D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 ‎23．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 A．X2＋具有强氧化性 B．X的最高正价为+2价 C．XO2具有强氧化性 D．该元素是ⅡA族 ‎24．如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ‎ ΔH＝＋183 kJ/mol D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol ‎25．下列有关化学键的说法中错误的是(　　)‎ A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键 C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化 ‎26．下列图示变化为吸热反应的是 - 5 -‎ ‎27．已知‎1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH—H键断裂时吸收热量为( )‎ A．920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ ‎ ‎28．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)‎ A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎29.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径ZCl- > O2-‎ ‎（6）H—O—H Cl2 ＋H2O＝HClO＋HCl ‎33.（10分）　(1)　(2)Na　cd ‎(3)Na＋[：：：]2－Na＋‎ ‎34.（14分）　(1)CaCl2　离子键　[::]－Ca2＋[::]－‎ ‎(2)　S===C===S　: :C: :　极性共价键 ‎(3)Na2O　离子键　Na2O2　离子键和非极性共价键 - 5 -‎