宁夏银川市第二中学2015届高三理综（化学部分）第一次模拟考试试题.doc

银川二中2014～2015学年第二学期高三一模理综化学试题 第I卷 选择题（共126分） ‎ 可能用到的数据：相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。‎ ‎7．下列关于物质的用途或说法不正确的是 A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料 C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂 D．青铜是我国使用最早的合金 ‎8．下列关于有机物的叙述正确的是 ‎ A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10 有三种同分异构体 ‎ C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 ‎9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 C．确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再检验 D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验 ‎10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ‎ A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．‎125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋‎ ‎11．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 ‎ ‎ ‎ A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性 C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。‎ ‎12．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：‎ a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 ‎ A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 ‎ B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为‎45g，则反应方程式可表示为：‎ ‎3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4‎ D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－‎ ‎13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)‎ B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸 D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 第Ⅱ卷 非选择题（共174分）‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40 题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎（一）必考题 ‎26．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，‎ 通过下列反应来制备甲醇。‎ Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝+206.0 kJ·mol-1‎ Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol-1‎ ‎（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 。‎ ‎（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为‎100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。‎ ‎①假设‎100 ℃‎时达到平衡所需的时间为5 min，则用CO表示该反应的平均反应速率为 。‎ ‎②‎100 ℃‎时反应Ⅰ的平衡常数为 。‎ ‎（3）在压强为0.1 MPa、温度为‎300 ℃‎条件下，将a mol CO与‎3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。‎ A．c（H2）减少 B．平衡常数K增大 C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小 ‎（4） 写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： 。‎ ‎（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：‎ ‎①写出阳极电极反应式 。‎ ‎②写出除去甲醇的离子方程式 。‎ ‎27．（14分）已知A是生活中常用的调味品，E、H为生活中常见的金属单质，G是红褐色固体，B可在C中燃烧发出苍白色火焰。A与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）C元素在元素周期表中的位置 。‎ ‎（2）写出D的电子式和X结构式 。‎ ‎（3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式 。‎ ‎（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入‎4.48L（标准状况）CO2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序 。‎ ‎（5）已知‎25℃‎时，Ksp（G）=4.0×10-38,则该温度下反应E3++3H2O G+3H+的平衡常数为 。‎ ‎（6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。‎ ‎28．（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：‎ 实验过程如下：‎ ‎① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～‎90℃‎，保持30 min，然后逐渐将温度降至‎60℃‎左右；‎ ‎② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；‎ ‎③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5）溶液；‎ ‎④ 反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。‎ 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： ‎ C6H12O6＋12HNO3=3H‎2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3=6CO2＋8NO↑＋10H2O ‎ ‎3H‎2C2O4＋2HNO3=6CO2＋2NO↑＋4H2O 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是： 。‎ ‎（2）冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。‎ ‎（3）装置B的作用是 ，为能使尾气充分吸收C中试剂是 。‎ ‎（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较小的杂质在 ‎ （填上述步骤序号）时除去，杂质留存在 （填“滤纸上”或“滤液中”）。‎ ‎（5）将产品在恒温箱内约‎90℃‎以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为 ，称取该样品‎0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。‎ ‎36．【化学选修——2：化学与技术】（15分）‎ 海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 。‎ ‎②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ，‎ 与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是 。‎ ‎（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，①则气体B是 (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为 、 。‎ ‎（3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2时，转移的电子数为 个。‎ ‎（4）海水提镁的一段工艺流程如图： ‎ ‎ ‎ 浓海水的主要成分如下：‎ 离子 Na+‎ Mg2+‎ Cl-‎ SO42-‎ 浓度/(g•L-1)‎ ‎63.7‎ ‎28.8‎ ‎144.6‎ ‎46.4‎ 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，‎1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。‎ ‎37. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ ‎（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。‎ ‎①1mol PAN中含有的σ键数目为 。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。‎ ‎②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。‎ ‎③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3 （填“高”或“低”），其原因是 。‎ ‎（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。‎ ‎①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。‎ a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键 ‎ ‎②NH4NO3中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。‎ ‎③NH4NO3在‎200℃‎左右会分解生成N2O,写出该分子的一种等电子体分子的电子式 。‎ ‎（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n= （填数字）。‎ ‎38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1） 生成A的反应类型是 。‎ ‎（2）F中含氧官能团的名称是 ；试剂a的结构简式为 。‎ ‎（3）写出由A生成B的化学方程式： 。‎ ‎（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： 。‎ ‎（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）。‎ ‎ a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3 d. Na ‎（6）写出C与NaOH反应的化学方程式 。‎ ‎（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。‎ a．苯环上有三个取代基；‎ b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。‎ ‎ ‎ 由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可） 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 化学参考答案 ‎7、A 8、D 9、C 10、B 11、B 12、C 13、B ‎26、（14分，每空2分）‎ ‎（1）CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g) △H ＝+77.0 kJ·mol-1‎ ‎（2）0.001mol·L-1·min-1 2.25×10-4 ‎ ‎（3）C 、D ‎（4） CH3OH+8OH—6e-=CO32-+6H2O ‎（5）①Co2+ —e— ＝ Co3+ ‎ ‎②6Co3++CH3OH+H2O ＝ CO2↑+6 Co2++6H+‎ ‎27、（14分，每空2分）‎ ‎（1）第三周期，第ⅦA族 ‎（2） H-Cl ‎（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎（4）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎（5）2.5×10-5‎ ‎（6）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+‎ ‎28、（15分）‎ ‎（1）加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）（2分） ‎ ‎（2）a （1分） 温度过高 、硝酸浓度过大，导致H‎2C2O4进一步被氧化 （2分） ‎ ‎（3）防倒吸（或安全瓶）（1分） NaOH溶液（2分） ‎ ‎（4） ④（2分） 滤纸上（1分） ‎ ‎（5）2MnO4-+ 5H‎2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O（2分） 84.00%（2分）‎ ‎ 36、（15分）‎ ‎（1） ① CBDA或BCDA（2分） ②2Cl--2e-＝Cl2↑（2分） 变大（1分） ‎ ‎（2）CO2 （1分） NaCl + NH3+ CO2+ H2O＝NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O（2分） ‎ ‎（3）5×6.02×1023 （2分） ‎ ‎（4） Ca2++SO42-=CaSO4↓（1分） 1.2 （2分）‎ ‎ ‎ ‎37、（15分）‎ ‎（1）①10×6.02×1023 （2分） O > N >C>H （2分）‎ ‎②6 （1分） [Ar]3d6 （1分）‎ ‎③高 （1分） HCOOH分子间形成氢键，而CH3OCH3只有范德华力（1分）‎ ‎ （2）①de （2分）‎ ‎ ②正四面体（1分） sp2 （1分） ‎ ‎③ （1分）‎ ‎（3）3（2分）‎ ‎38、（15分）‎ ‎（1）取代反应（1分）；‎ ‎（2）醛基（1分）； （2分）；‎ ‎（3）（2分）‎ ‎ ‎ ‎（写“→”不扣分）（2分）‎ ‎（5）a（1分）‎ ‎（6）（2分）‎ ‎（7）6（2分）； 或（2分）；‎ ‎ ‎ ‎ ‎