山东省2015届高三理综（化学部分）冲刺模拟（四）试题.doc

山东省 2015 届高三理综（化学部分）冲刺模拟（四）试题 一、选择题（本题包括 l3 小题，每小题 5 分，共 65 分，每题只有一个选项符合题意。） 7．下列关于有机物的说法中正确的是 （ ） A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理 相同 C．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解 反应 D．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物 8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素 的性质，下列说法正确的是（ ） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化 合价等于它所处的主族序数 高考资 C．短周期元素形成离子后， 最外层电子都达到 8 电子稳定 结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 9．今有浓度均为 3mol·L－1 的盐酸和硫酸各 100mL，分别加入等质量的 Fe 粉，反应完毕后 生成气体的质量之比为 3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为 （ ） A．5．.6g B ． 8 ． .4g C．11．.2g D．16．.8g 10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ） 第 11 题图 A．装置①中，d 为阳极、c 为阴极 B．装置②可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2 等气体 C．装置③中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 11．下上图表示 4 溴环己烯所发生的 4 个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 （ ） A．①② B．②③C．③④ D．①④ 12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。关于该电池的叙述正确的是 （ ） A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+ C．放电过程中， 从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下气体 13．pH＝2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下 图所示。分别滴加 NaOH 溶液（c＝0．.1 mol·L－1）至 pH＝7。消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、 Vy 则 （ ） A．x 为弱酸，VxVy C．y 为弱酸，VxVy 第Ⅱ卷（必做 157 分+36 分，共 193 分） 29．（20 分）Ⅰ．下表列出了断裂某些化学键所需的能量： 化学键 H—H Cl—Cl I—I O=== O C—Cl C—H O—H H—Cl H—I 断裂 1 mol 化 学 键 所 吸 收 的 能 量（kJ） 436 247 151 x 330 413 463 431 299 请回答下列问题： （1）如图表示某反应的能量变化关系图，若此能量变化关系 图表示反应 H2（g）＋1 2O2 （g）===H2O（g） ΔH＝－241．.8 kJ·mol－1，则 B＝__________kJ·mol－1，x＝________。 Ⅱ．钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 （1）V2O5 是接触法制硫酸的催化剂。 ① 一定条件下，SO2 与空气反应 t min 后，SO2 和 SO3 物质的量浓度分别为 a mol·L－1 和 b mol·L－1，则 SO2 起始物质的量浓度为________mol·L－1；生成 SO3 的化学反应速率为 ________mol·（L·min）－1。 ② 工业制硫酸，尾气 SO2 用________吸收。 （2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转 化的装置，其原理如下图所示。① 当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_______________________________。 ② 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色。 ③ 放电过程中氢离子的作用是________和____________________________________； 充电时若转移的电子数为 3．.01×1023 个，左槽溶液中 n（H＋）的变化量为________。 30．（16 分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI Ⅱ 2HI=== H2＋I2 Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是________。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中 SO2 氧化性比 HI 强 c．循环过程中需补充 H2O d．循环过程产生 1 mol O2 的同时产生 1 mol H2 （2）一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2 物质的量随时间 的变化如图所示。0～2 min 内的平均反应速率 v（HI）＝________。该温度下，H2（g）＋I2 （g） === 2HI（g）的平衡常数 K＝________。相同温度下，若开始加入 HI（g）的物质 的量是原来的 2 倍，则________是原来的 2 倍。 a．平衡常数 b．HI 的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时 H2 的体积分数 （3）实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向 右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的________，产生 H2 的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 （4）以 H2 为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－ 572 kJ·mol－1 某氢氧燃料电池释放 228．.8 kJ 电能时，生成 1 mol 液态水，该电池的能量转 化率为________。 31．（17 分 （1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 ①请简述检验它的发生装置气密性的方法 。 ②利用右图所示装置可以制取 气体（填反应 物状况及发生反应是否需要的条件）。 （2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与 189g·L-1 硝酸反应制取 NO 气体。请回答有关问题。① 189g·L-1 硝酸的物质的量浓度为 。 ② NO 气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。 ③ 当找开末止水夹 a，关闭止水夹 b 时，A 装置的干燥管中观察到的现象是 。B 装 置烧杯中液体的作用是 。当 A 装置中气体几乎无色时，打开止水夹 b，关闭 止水夹 a，可用 C 装置收集 NO 气体。 ④ 该实验中，若去掉 B 装置，对实验结果是否有影响？ 。 ⑤ 将 a mol 铁与含 b molHNO3 的稀溶液充分反应后，若 HNO3 的还原产物只有 NO，反应后 Fe 和 HNO3 均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是 （用含 a 和 b 的代数式表示）。 www． ⑥ 完全反应后，A 装置烧杯里含铁的价态可能是 。现有仪器和药品：试管和胶头 滴管。0．.1mol·L-1KSCN 溶液、0．.1mol·L-1KI 溶液、0．.2mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液、氯水 等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告： 实验步骤 操作 现象与结论 第一步 取少量液体装于试管，向试管中 滴入几滴 KSCN 溶液 第二步 若溶液紫色退去，则说明含有 Fe2+，若无明显变化，则说明不 含 Fe2+ 【选做部分】 32．（12 分）【化学——化学与技术】煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。 （1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是 。 （ 2 ） 下 图 是 对 煤 燃 烧 产 生 的 废 气 进 行 常 温 脱 硫 处 理 的 流 程 示 意 图 。 ① 废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为 、 。 ② 在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的 SO2，该物质是 。 ③ 石膏在工业生产中的用途是 （写出一种用途即可）。 （3）煤经过 （填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过 （填加工方法）可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是。 33．（12 分）【化学——物质结构与性质】 N 和 B 元素及其化合物在工农生产中有很重要的应用。 （1）写出与 N 元素的价电子排布式_____________________。从原子结构的角度分析 B、N 和 O 元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。 （2） N 元素与 H 元素形成的 NH3 中 N 原子采取的杂化类型是 ，B 元素与 F 元素形成的 BF3 分子构型为__________。 （3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于 其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN 的晶体结构与金刚石相似，BN 晶体属于 晶体，微粒间存在的作用力是________。 （4）硼和镁的化合物在超导方面也有应用。右图示意的是该化合物的晶体结构单元；镁原 子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱内，则该 化合物的化学式可表示为______________ 34．（12 分）【化学——有机化学基础】 最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强 的活性化合物 A，其结构如下： 在研究其性能的过程中，发现结构片段 X 对化合物 A 的性能起了重要作用。为了研究 X 的 结构，将化合物 A 在一定条件下水解只得到 B（ ）和 C。经元素 分析及相对分子质量测定，确定 C 的分子式为 C7H6O3，C 遇 FeCl3 水溶液显紫色，与 NaHCO3 溶液反应有 CO2 产生。 请回答下列问题： （1）化合物 B 能发生下列哪些类型的反应________。 A．取代反应 B．加成反应C．缩聚反应 D．氧化反应 （ 2 ） 写 出 化 合 物 C 所 有 可 能 的 结 构 简 式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）化合物 C 能经下列反应得到 G（分子式为 C8H6O2，分子内含有五元环）： ――→还原 ――→ HBr ①NaCN 浓 H2SO4 已知：RCOOH ――→还原 RCH2OH，RX①NaCNRCOOH ① 确 认 化 合 物 C 的 结 构 简 式 为 ________________________________________________________________________。 ② F→G 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 ③ 化合物 E 有多种同分异构体，1H 核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且 苯 环 上 有 两 种 不 同 化 学 环 境 的 氢 ， 写 出 这 些 同 分 异 构 体 中 任 意 三 种 的 结 构 简 式 __________________________________________。 【化学部分答案】 7—13）A B C A C B C 29．（20 分）答案 Ⅰ926（2 分） 496．4（2 分） Ⅱ（1）①a＋b（2 分） b t（2 分） ②氨水（2 分） （2）①VO ＋ 2 ＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O （2 分）②绿 紫（2 分） ③参与正极反应（2 分） 通过交换膜定向移动使电流通过溶液（2 分） 0.5 mol（2 分） 30．（1）c （2 分）（2）0.1 mol·L－1·min－1 （3 分）64（3 分） b（2 分） （3）向右 （2 分）b （2 分）（4）80%（3 分） 31．（17 分） （1）关闭止水夹 ab，从 A 处加入水，使干燥管内外形成液面差，一段时间后，液面差没有 变化，说明气密性良好（2 分。没有关闭止水夹 B 不得分） ②块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生-成的（2 分。只答固体扣 1 分，不说明 条件扣 1 分） （2）① 3mol·L-1（2 分。漏单位扣 1 分）②NO 与空气中的 O2 反应；NO 与空气密度接近 （1 分）③有红棕色气体出现（1 分）吸收 NO2（1 分）④无影响（1 分） ⑤ mol（2amol 或 3amol 或 2amol~3amol）（2 分。用含 a 的代数式表达时，答不全得 1 分） ⑥ +2 价或+3 价或+2 价和+3 价（2 分。答不全得 1 分） 若溶液变血红色，说明含 Fe3+，若溶液无明显变化，说明不含 Fe3+（1 分） 取少量液体装于试管，向试管-中滴入几滴酸性 KMnO4 溶液（1 分） 32．（12 分）【化学—化学与技术】 （1）酸雨、粉尘污染（答出一项即可）（2 分） （2）① SO2+CaCO3 CaSO3+CO2（2 分），2CaSO3+O2===2CaSO4（1 分）② CaCO3、CaO、Ca（OH）2（2 分）， ③ 医用、建筑材料、模型等合理答案（2 分） （3）干馏（1 分） 分馏（1 分），增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值（1 分） 33．（12 分）【化学——物质结构与性质】 （1）2s22p3（2 分） N > O >B（2 分） （2）sp3（2 分） 平面三角形（1 分） （3）原子（1 分） 共价键（2 分） （4）MgB2（2 分） 34．（1）ABD