山东省滕州市善国中学2015届高三理综（化学部分）4月模拟考试试题.doc

2015 届山东省滕州市善国中学高三 4 月模拟考试 理综化学试题 第Ⅰ卷（必做） 以下数据可供答题时参考 相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题（每题 5 分，每小题只有一个选项符合题意） 7．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正 确的是 A．金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti B． 表示一种吸水性高分子树脂 C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料 D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结 构简式为 FCH2COOCH3，能与 H2 发生加成反应，也能被 LiAlH4 还原 8．设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L1mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA B．60g 二氧化硅含有的共价键数为 2NA C．7．8g 钾与 100mL 1mol·L－1 盐酸充分反应生成气体分子数为 0．1NA D．标准状况下，7．1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为 0．2NA 9．Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4 的方法可 用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列 说法中正确的是 A．Na2O2 只作氧化剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．O2 是还原产物 D．2 mol FeSO4 发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移 10．下列实验能达到预期目的的是 （ ） A．将含有 SO2 的 CO2 气体通过足量的饱和 Na2CO3 溶液以除去 SO2 B．称取 19.0g 氯化亚锡（SnCl2），用 100mL 蒸馏水溶解，配制 1.0mol/LSnCl2 溶液 C．用石墨作电极，电解 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动 性强弱 D．测定 NaCl 和 NaF 溶液的 pH 值，确定 F、Cl 两元素非金属性的强弱 11．根据图示判断下列叙述符合事实的是 （ ）A．图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜 B．图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转 C．图③连接好并放置片刻后，在 Zn 片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色 D．图④发生反应为 时，a、b 可能是同种材料的电板 12．短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外 层电子数之和为 19，X 和 Y 元素的原子序数比 6:7，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值 的 2 倍。下列说法正确的是（ ） A．X 单质可以通过铝热法获得 B．Y 的氧化物是良好的半导体材料 C．Z 的氢化物比 W 的氢化物更稳定 D．X 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 13．下列关于常温下，pH=3 的醋酸溶液（I）和 pH=11 的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确 的是（ ） A．I 和Ⅱ的物质的量浓度均为 0．001mol·L-1 B．将 I 稀释 10 倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小 C．I 和Ⅱ溶液混合，若 c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量 D．I 和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为 c（CH3COO-）c（Na+）> c（H+）> c（OH--） 第Ⅱ卷（必做题+选做题） 【必做题】 28．（18 分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯 碱的质量分数。 （1）方案一:称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量， 计算。实验中加热至恒重的目的是 。 （2）方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。 ① 实验前先 。分液漏斗中应该装 （“盐酸”或“硫酸”）。D 装置 的作用是 。 ② 实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。 ③ 根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷 是 。 （3）方案三:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡 溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算: ① 过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有 。 ② 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 ③ 已知称得样品 21.2g，干燥的沉淀质量为 19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 。 29．（18 分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、 甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1 ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1 ③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的 热化学方程式： 。 （2）生产甲醇的原料 CO 和 H2 来源于：CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+ 3H2（g） ① 一定条件下 CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图 a。则，Pl P2；A、B、C 三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“”“=”） ② 100℃时，将 1 mol CH4 和 2 mol H2O 通入容积为 100 L 的反应室，反应达平衡的标志 是： 。 a．容器内气体密度恒定 b．单位时间内消耗 0.1 mol CH4 同时生成 0.3 mol H2 c．容器的压强恒定 d．3v 正（CH4）= v 逆（H2）如果达到平衡时 CH4 的转化率为 0．5，则 100℃时该反应的 平衡常数 K = （3）某实验小组利用 CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图 b 所示的电池装置，负极的 电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解 200 mL 饱 和食盐水（足量），消耗的标准状况下的 CO 224 mL，则溶液的 pH = 。（不考 虑溶液体积的变化） （4）氢氧燃料电池的三大优点是： 、 、能连续工作。 30．（17 分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含 Fe2O3 及少量 SiO2、A12O3、CaO、MgO 等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下： （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。 （2）“酸浸”时间一般不超过 20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中 Fe2+含量将下降， 其原因是 （用离子方程式表示）。 （3）根据下表数据： 氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的 pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的 pH 4.77 11.04 3.68 9.61 在“除杂”步骤中，为除去 Fe3+和 Al3+，溶液的 pH 最大值应小于 ，检验 Fe3+已经除尽 的试剂是 ；当 pH = 5 时，溶液中 c（Al3+）= mol·L– 1（已知常 温下 Ksp[Al（OH）3] = 2.0×10– 33）。（4）“中和合成”的目的是将溶液中 Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则 A 的操作是 。 （5）a g 烧渣经过上述工艺可得红氧化铁 b g。 药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁 不得少于 98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 （用含 a、b 的表 达式表示）。 31．（12 分）【化学—化学与技术】 A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答： （1）若 D 是具有氧化性的单质，则属于主族的金属 A 为 （填元素符号） （2）若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是（用必要的文字和离子方程式 表示） ；D 在潮湿的空气中易发生吸氧腐 蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。 （3）若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中 A 和 C 反应生成 B。请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子方程式 。化合物 B 经 过一系列反应可以得到单质 E，将一定质量的 Mg 和 E 的混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体 全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 与 加 入 NaOH 溶 液 的 体 积 关 系 如 图 所 示 。 则 固 体 混 合 物 中 Mg 的 质 量 为 ；NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 32．（12 分）[化学——物质结构与性质] 2010 年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售 LED 品片，材质基本以 GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知 镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答： （1）镓的基态原子的电子排布式是 。 （2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连 的砷原子构成的空间构型为 。 （3）N、P、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分 子式表示） （4）砷化镓可由（CH3）3Ga 和 AsH3 在 700℃时制得。（CH3）3Ga 中镓原子的杂化方式 为 。 （5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“”或“=”）。（6）下列说法正确的是 （填字母）。 A．砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同 B．GaP 与 GaAs 互为等电子体 C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键 33．（12 分）［化学——有机化学基础］有机物 A、B、C、D、E、F 的转化关系如下： A B C D E F （1）化合物 D 中含氧官能团有 、 （填名称）。 （2）鉴别化合物 E 和 F 最适宜的试剂是 。化合物 D 到 E 的反 应类型是 。 （3）化合物 A 最多有 个原子共平面。 （4）D 的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有____种。 ①苯的衍生物且能使 FeCl3 溶液显紫色；②含有一个羧基；③分子中无甲基 2015 届山东省滕州市善国中学高三 4 月模拟考试 理综化学试题参考答案 7．B 8．C 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D 28．（18 分）（每空 2 分） （1）保证 NaHCO3 全部分解 （2）①检查装置的气密性；硫酸；防止空气中水蒸气、CO2 进入 C 管被吸收 ②C ③需设 计一个将 A、B 中的 CO2 全部吹入 C 中的装置 （3）①玻璃棒 ②取少量上层清液，滴加少量 BaCl2 溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全 ③50% 29．（18 分）（每空 2 分） （1）CH3OH（1）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（1）ΔH = –442．8 kJ·mol– 1 （2）① KB >KA②cd（漏选得 1 分，错选不得分） 2.25×10– 4 mol2·mol– 2（不带单位也给分） （3）CO + 4OH– → CO 2– 3 + 2H2O + 2e– 13 （4）污染少、能量利用率高 30．（17 分） （1）CO 和 SO2 等（写出一个合理答案也给分）（2 分） （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3 分） （3）7.11（2 分） KSCN（溶液）（2 分） 2．0×10– 6 （3 分） （4）洗涤、干燥（ 只写洗涤也给分）（2 分） （5）b×98.0％×56 80a （其它合理答案也给分）（3 分） 31．（12 分）（1）Na（1 分） （2）加入少量铁，防止 Fe2+被氧化为 Fe3+（1 分） 2Fe2++Fe=3Fe3+ （2 分） O2+2H2O+4e-=4OH-（2 分） （3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2 分） （4）3.6 （2 分） （5）5mol·L-1（2 分） 32．（12 分） （1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2 分） （2）4（1 分）正四面体（1 分） （3）NH3>AsH3>PH3（2 分） （4）sp2（2 分） （5）>（1 分） （6）BCD（3 分） 33．（12 分）（每空 2 分） （1）酯基 醚键 （2）NaHCO3 溶液 取代反应 （3）14（4）3 种