山东省枣庄市第十八中学2015届高三理综（化学部分）4月模拟考试试题.doc

‎2015届山东省枣庄市枣庄十八中高三4月模拟考试 理综化学部分 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考生作答时将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Ni—59‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A．N5＋ 离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体 C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素 ‎8．常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：‎ B．点②所示溶液中：‎ C．点③所示溶液中：‎ D．滴定过程中可能出现：‎ ‎9．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是 W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y Y+与NH4+的质子数、电子数均相等 Z 第三周期原子半径最小的金属 A．Z的氧化物属于碱性氧化物 B．离子半径：Z>W C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．气态氢化物的热稳定性：X>W ‎10．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是 A．‎2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/L - 8 -‎ B．‎ C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大 D．在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小 ‎ ‎11．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）‎ A．碳棒上发生的电极反应：4OH— — 4e— == O2↑+2H2O B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 ‎ D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 ‎12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓‎ B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ = SiO32－ + H2O C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2‎ D．向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O ‎13．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 A．将样品配制成溶液V‎1L，取其中25．00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg 第II卷（选择题 共126分）‎ 三、非选择题：本卷分为必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33—39题，考生根据要求选择作答。‎ ‎26．（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示： ‎ - 8 -‎ ‎（1）“焙烧”过程中Al2（SO4）3和S发生反应的化学方程式为 ；‎ 若生成‎102g Al2O3，转移的电子数目为 ；‎ ‎（2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为 ；‎ ‎（3）写出化学式：沉淀Ⅱ是 ；‎ ‎（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是 ；‎ ‎（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ；‎ ‎（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为 。‎ ‎27．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s） ΔH < 0，已知氨基甲酸铵有以下性质：‎ a．常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵； ‎ b．‎59℃‎则可分解成NH3和CO2气体； ‎ 用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图I中，仪器B的名称 ， A中的化学反应方程式是 ；‎ ‎（2）图II装置中使用冰水的原因是 ；‎ ‎（3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ；‎ ‎（4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是 ；‎ A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．结晶 ‎（5）图II装置中，尾气处理装置如图所示，玻璃管的作用 ，浓硫酸的作用是 和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；‎ - 8 -‎ ‎（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7．‎82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10．‎0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 （计算结果精确至0．1%）‎ ‎28．（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。‎ ‎（1）在一定温度下的‎2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－akJ·mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。‎ ‎①能说明该反应已达平衡状态的是 。‎ A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1．2mol H2，同时生成0．4molH2O D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且 保持不变 ‎②下列措施中能使增大的是 （选填编号）。‎ ‎ A．升高温度 B．恒温恒容下充入He（g）‎ ‎ C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2‎ ‎③计算该温度下此反应的平衡常数K＝ 。若改变条件 （填选项），可使K＝1。‎ A．增大压强 B．增大反应物浓度 ‎ C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂 ‎（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。‎ - 8 -‎ ‎①M区发生反应的电极反应式为 。‎ ‎②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为 （忽略溶液体积变化）。 ‎ ‎（3） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：‎ ‎ 已知： CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－a kJ·mol-1；‎ ‎ CH3OH（g）＝CH3OH（l） △H＝－b kJ·mol-1；‎ ‎ 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－c kJ·mol-1；‎ ‎ H2O（g）＝H2O（l） △H＝－d kJ·mol-1，‎ 则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为： 。‎ ‎36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）‎ 三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。‎ ‎（1）操作1为　　　　。‎ ‎（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中哪些操作中玻璃棒的作用完全相同的是　　　　（填选项字母）。‎ ‎①配制0．1mol/L的H2SO4溶液 ‎②测定Na2CO3溶液的pH ‎③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子 ‎④加热食盐溶液制备NaCl晶体 ‎⑤配制20%的KNO3溶液 A．①⑤　　 B．②③　　 C．④⑤　　 D．①④‎ ‎（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入Na2CO3溶液调pH至4．0～4．5，其目的为 ；加入NH‎4F后除掉的杂质是 。‎ - 8 -‎ ‎（4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为 。‎ ‎（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7．5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为 。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　　　　。‎ ‎（6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该物质中含有0．5mol结晶水。取该化合物20．‎2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0．2mol水，则该结晶水合物的化学式为　　 　　。‎ ‎37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）‎ ‎ 碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关。‎ ‎（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154．45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，理由是 。‎ ‎（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态碳原子的电子排布图 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。‎ ‎（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。‎ ‎（4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。‎ ‎ ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式 ；两者相比较沸点高的为_________ （填分子式）。‎ ‎ ②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。‎ ‎（5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0．88，晶胞边长为4．28×10－‎10m。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________m（精确至0．01）。若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为_________。‎ ‎38．【化学—选修5:有机化学基础】（15分）‎ 化合物G的合成路线如下：‎ - 8 -‎ ‎（1）D中含氧官能团的名称为 ，1 mol G发生加成反应最多消耗 mol H2 。‎ ‎（2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是 ， ；‎ ‎（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。‎ a．A易溶于水 b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键 c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂 d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ‎（4）写出A→B的化学反应方程式 ；‎ ‎ 写出C和银氨溶液反应的离子方程式 。‎ ‎（5）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为 。‎ ‎（6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式 。‎ ‎2015届山东省枣庄市枣庄十八中高三4月模拟考试 理综化学部分参考答案 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B D C B C B D ‎26．（14分，每空2分）‎ ‎（1）2Al2（SO4）3+3S 2Al2 O3+9SO2、 3．612×1024 （或6NA）‎ ‎（2）AlO2－+ H+ + H2O = Al（OH）3↓‎ ‎（3）Fe（OH）2 ‎ ‎（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已将沉淀洗干净。‎ ‎（5）蒸发结晶 ‎（6）Fe + 8OH－－6e－ =FeO42－ +4H2O ‎27．（第一空1分，其余每空2分，共15分）‎ ‎（1）干燥管 CaO+NH3·H2O= Ca（OH）2+ NH3↑ ‎ ‎（2）降低温度，提高产物产率（其它合理答案也可）‎ ‎（3）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（其它合理答案也可）‎ ‎（4）B ‎ ‎（5）防止倒吸 吸收多余氨气 ‎（6）79．8%‎ ‎28．（共15分，除注明外其余每空各2分）‎ ‎（1）①AB ②CD ③0．20或 C ‎（2）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋ ②0．‎‎16g ‎（3）CH3OH（l）＋O2（g） ＝CO2（g） ＋2H2O（l） ΔH＝－（c＋2d－a－b）kJ·mol-1‎ - 8 -‎ ‎ （3分）‎ ‎36．（15分，除注明外其余每空2分）‎ ‎（1）加酸溶解，过滤（1分）‎ ‎（2）BC ‎（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； 促进Fe3＋水解沉淀完全（1分）；‎ ‎ Ca2＋、Mg2＋‎ ‎（4）2NiC2O4Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑‎ ‎（5）ClO－＋2Ni（OH）2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O　1．‎25a mol ‎（6）NiOOH·H2O或2NiOOH·H2O ‎37．（15分，除注明外其余没空1分）‎ ‎（1）不正确； C60是分子晶体，熔化时不断开C-C键（2分）‎ ‎（2）；3:1‎ ‎（3）N>C>Si 30（2分）‎ ‎（4）①N≡N CO ‎②金属键 ‎（5）3．03×10-10（2分） 8:3（2分）‎ ‎38．（15分，除注明外，其余每空2分）‎ ‎（1）羧基（1分）， 2‎ ‎（2）饱和碳酸钠溶液（1分）， 分液（1分）；‎ ‎（3）cd ‎（4）CH2Cl-CH=CH2+NaOH HOCH2-CH=CH2+NaCl ‎ CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2+ + 2OH－CH2=CHCOO－ + NH4+ +H2O +2Ag↓+3NH3‎ ‎（5） ‎ ‎（6）‎ - 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