山东省枣庄市枣庄五中2015届高三理综（化学部分）4月模拟考试试题.doc

‎2015届山东省枣庄市枣庄五中高三4月模拟考试 理科综合化学试题 第I卷（必做，共107分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27‎ 一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎7．有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。其含义是：绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。按照这一观点，下列属于白色食品的是：‎ ‎ A．食醋 B．面粉 C．海带 D．菜油 ‎8．现有下列短周期元素性质的数据：‎ ‎ 元素编号 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径 ‎0．74‎ ‎1．60‎ ‎1．52‎ ‎1．10‎ ‎0．99‎ ‎1．86‎ ‎0．75‎ ‎0．82‎ 最高或最低化合价 ‎＋2‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋7‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋3‎ ‎－2‎ ‎－3‎ ‎－1‎ ‎－3‎ 下列说法正确的是 ‎ A．原子序数④元素小于⑦元素 ‎ ‎ B．②、③处于同一周期 ‎ C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强 ‎ D．⑧号元素原子结构示意图为： ‎ ‎9．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：‎ ‎ A．通入足量SO2：Na+、S2—、OH—、AlO2—‎ ‎ B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3—‎ ‎ C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+‎ D．通入足量NH3：Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+‎ ‎10．镁铝合金5．‎4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11．2 LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 A．4．‎5g B．‎6 g C．8．‎7g D．13．‎‎9g - 7 -‎ ‎11．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是 A．阿魏酸的分子式为C10H10O4‎ B．香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应 C．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 D．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 ‎12．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：‎ 步骤 操作 现象 ‎①‎ 用PH试纸检验 溶液的PH大于7‎ ‎②‎ 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙色 ‎③‎ 向②所得溶液中加入Ba（NO）2溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 ‎④‎ 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A．肯定含有离子的Na+、Br-、SO32- B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32-‎ C．可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42- D．不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-‎ ‎13．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0．‎0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是 A．b>0．01‎ B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数mol·L-1‎ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）‎ ‎【必做部分】‎ ‎29．（16分）氢气是一种理想的“绿色能源”‎ - 7 -‎ ‎，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。‎ ‎（1）已知：Mg（s）+H2（g）==MgH2（s） △H=-74.5kJ·mol-1‎ Mg2Ni（s）+2H2（g）==Mg2NiH4（s） △H=-64.4kJ·mol-1‎ 则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）==2Mg（s）+2Mg2NiH4（s） △H=_____kJ·mol-1‎ ‎（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2==MgH2+2Al+3H2↑。‎ 反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为__________L。‎ ‎（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5H6（s），欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_______（填字母编号）。‎ a．增加LaNi5H6（s）的量 b．升高温度 c．减小压强d．使用催化剂 ‎（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：‎ ‎①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=____________（用含a、b的代数式表示）。‎ ‎②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。‎ A是电源的______极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为_____（填化学式）：电极D上发生的电极反应为__________________。‎ ‎30．（18分）研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。‎ ‎（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为________________，所得溶液中_________ （填字母编号）。‎ A．c（SO32-）-c（H2SO3）‎ - 7 -‎ B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）-c（H2SO3）‎ C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）‎ D．c（HSO3-）+‎2c（SO32-）-c（NH4+）‎ ‎（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物。‎ ‎①乙电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）；‎ ‎②甲电极上的电极反应式为___________________。‎ ‎（3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为‎2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g） △H，得到如下数据：‎ 实验 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO H2‎ I ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎2.4‎ ‎1.6‎ ‎5‎ II ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1.6‎ ‎0.4‎ ‎3‎ III ‎900‎ ‎2‎ ‎1‎ a b t ‎①由表中数据可知该反应的△H________ 0（填“>”或“”、“