陕西省宝鸡市扶风高中2014-2015学年高一化学4月月考试题.doc

陕西省宝鸡市扶风高中2014-2015学年高一化学4月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间100分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎1、答题前，务必先将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。‎ ‎2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他选项；非选择题答案使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．关于F－微粒叙述正确的是(　　)‎ A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10‎ C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8‎ ‎2．下表符号中“‎2”‎的含义正确的一组是(　　)‎ H ‎2He Cl2‎ Ca2＋‎ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子数 电荷数 C 质子数 中子数 原子数 电子数 D 质量数 质子数 分子数 电荷数 ‎3．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是(　　)‎ A．K层上容纳的电子数只能是2个 B．K层上容纳的电子数可以超过2个 C．L层上最多只能容纳8个电子 D．最外层上容纳的电子数可以超过8个 ‎4．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是(　　)‎ A．①②③④ B．②③④‎ C．③④ D．②③‎ ‎5．下列各项中表达正确的是(　　)‎ A．H、D、T表示同一种核素 B．F－离子结构示意图 C．用电子式表示HCl形成过程 D．次氯酸电子式 ‎6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)‎ A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)‎ - 7 -‎ C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)‎ ‎7．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是(　　)‎ A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3‎ C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子 B．失电子难的原子其得电子的能力一定强 C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 ‎9．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是(　　)‎ A．a＝b－1 B．a＝b－11‎ C．b＝a＋25 D．b＝a＋30‎ ‎10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)‎ A．同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.Cl与Cl得电子能力相同 ‎11．下列结论正确的是(　　)‎ ‎①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4‎ ‎③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ‎⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ‎⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ‎②⑤⑦ B．②④⑥ ‎ ‎ C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦‎ ‎12．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)‎ A．ZYXW B．WXYZ C．XYZW D．ZXYW ‎13．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是(　　)‎ 元素 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎⑪‎ 原子半径(10－‎10m)‎ ‎－‎ ‎0.37‎ ‎0.74‎ ‎0.75‎ ‎0.77‎ ‎0.82‎ ‎0.99‎ ‎1.10‎ ‎1.52‎ ‎1.60‎ ‎1.86‎ 最高或最低化合价 ‎0‎ ‎＋1‎ k]‎ ‎＋5‎ ‎＋4‎ ‎＋3‎ ‎＋7‎ ‎＋5‎ ‎＋1‎ ‎＋2‎ ‎＋1‎ ‎－2‎ ‎－3‎ ‎－4‎ ‎－1‎ ‎－3‎ A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 - 7 -‎ B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族 C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强 D．⑥原子结构示意图为：‎ ‎14．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是(　　)‎ A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－‎ B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2‎ D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 ‎15．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是(　　)‎ A．气气氢化物稳定性：W＜T B．Y单质能与冷水剧烈反应 C．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y D．离子半径：X＜R ‎16．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(　　)‎ A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11‎ D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ‎17．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A.L2＋与R2－的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L ‎18．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)‎ A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎19．(6分)‎ ‎(1)H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。‎ A．同位素 B．相同物质 C．同素异形体 D．同分异构体 - 7 -‎ ‎(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。‎ ‎(3)铷和另一种碱金属形成的合金‎7.8 g与足量的水反应后，产生‎0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)‎ ‎(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。‎ ‎20．(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：‎ 主族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。‎ ‎(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。‎ ‎(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。‎ ‎(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。‎ ‎(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。‎ ‎(6)元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________。‎ ‎21．(10分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当‎2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体‎2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。‎ ‎(1)写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位置______________。‎ ‎(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。‎ ‎(3)写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。‎ ‎(4)钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K‎2A、K‎2A2、KA2等多种化合物，其中K‎2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。K‎2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为________。‎ ‎22．(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：‎ 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验步骤 实验结论 ‎①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 - 7 -‎ 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 ‎②NaBr溶液＋氯水＋1 mL ‎ CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ‎③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下，请回答：‎ ‎(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。‎ ‎(2)②中反应的化学方程式为________________。‎ ‎③中反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(3)CCl4在实验中所起的作用是________。‎ ‎(4)该同学的实验设计不足之处是___________________，改进的办法是____________。‎ ‎23．(8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：‎ ‎(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________。‎ ‎(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。‎ ‎(3)把X的单质放入水中，反应现象为__________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。‎ ‎(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。‎ ‎(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。‎ 三 附加题 ‎24.（10分）金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，;已知D为强酸，请回答：‎ ‎（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。‎ ‎①画出A的原子结构示意图： ‎ ‎②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为： ‎ ‎③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：‎ ‎ ‎ - 7 -‎ - 7 -‎ 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．B 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．C 9．D 10．D ‎11．C 12．D 13．C 14．B 15．B 16．D 17．B 18．A 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎19．答案：(1)A　C　(2)31　第三周期ⅤA族　(3)Li或Na　(4)10: 9‎ ‎20．‎ 答案：(1)Ar　　溴　第四周期第ⅦA族 (2)HClO4　‎ ‎(3)　离子 (4) 　极性共价 ‎(5)S2－＞Cl－＞O2－ (6)H—O—H　Cl2＋H2O===HClO＋HCl ‎21．答案：(1)钠　镁　第三周期第ⅦA族 ‎(2)HF＞HCl＞H2S (3) 　离子键、非极性键(或共价键)‎ ‎(4)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2　1 :2‎ 答案：(1)试管　胶头滴管 ‎ ‎ (2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (3)萃取剂 没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱　将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色 ‎ 三附加题 ‎△‎ ‎ 24.（10分）（1）① （1分） ② BaSO4 （2分）‎ ‎③Cu+2H2SO4 ======= CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）‎ ‎ （2）① （1分） ② 1 ：2（2分）③（2分） ‎ - 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