四川省邛崃市高埂中学2015届高三化学下学期第二次强化训练试题.doc

四川省邛崃市高埂中学2015届高三化学下学期第二次强化训练试题 考试说明：‎ ‎1．化学试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，包括1-7题，满分42分；Ⅱ卷为非选择题，包括8-11题，满分58分，全卷总分100分。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H－‎1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cu－64‎ 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎1．每题选出答案后，有2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎2．本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1．化学与环境密切相关，下列说法不正确的是 A．二氧化碳是形成酸雨的主要物质 B．随意丢弃废电池会对生态环境造成危害 C．任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染 D．燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．‎1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为NA B．1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2NA C．1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA D．常温常压下，‎22.4L HCHO中所含σ键的数目为3NA ‎3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－‎ B．使酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、AlO2―‎ C．含有大量SO32―的溶液中：K＋、Ca2＋、ClO―、NO3―‎ D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、HCO3―、Cl―‎ ‎4．已知下列实验事实：‎ ‎①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；‎ ‎②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；‎ ‎③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。‎ 下列判断不正确的是 A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72－>I2‎ ‎5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和Kw均减小 B．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH―）=c（H＋）+c（HCO3―）+c（H2CO3）‎ C．浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H＋）之比小于2：1‎ D．室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性 ‎6．下列实验能达到目的的是 - 5 -‎ A．构成锌－铜原电池 B．碘的CCl4溶液中 C．制取O2 D．检查装置气密性 分离I2并回收CCl4‎ ‎7．一定温度时，测得反应X(g)+Y(g)P(g)+Q(g)的平衡常数K=1.0。该温度下向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别通入气体X和气体Y，其起始浓度如下表所示：‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(X)/(mol/L)‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ c(Y)/(mol/L)‎ ‎0.15‎ ‎0.18‎ ‎0.30‎ 下列说法不正确的是 A．反应开始时，甲中反应速率最慢，丙中反应速率最快 B．反应达到平衡时，甲、丙中Q的体积分数相等 C．乙中反应达到平衡时，X的转化率大于60%‎ D．甲中反应达到平衡时，c(Y)=0.10mol/L 第II卷 注意事项：‎ ‎1．用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎2．本卷共4题，共58分。‎ R原子 X原子 ‎8．（13分）X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大。X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等。‎ ‎（1）R位于元素周期表第 周期、第 族。‎ ‎（2）X、R元素的最高价氧化物对应的水化物中，‎ 酸性较强的是 。‎ ‎（3）Y元素所在周期中，电负性最大的元素是 。‎ ‎（4）X和R形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如右图所示，‎ 晶胞中X原子的个数是 。‎ ‎（5）X的单质完全燃烧生成的产物分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎（6）Y和Z所形成的化合物ZY难溶于水，但易发生水解。ZY在NaOH溶液中水解的离子方程式是 。‎ ‎9．（14分）硫酸四氨合铜晶体【SO4·H2O】可用作杀虫剂、印染助剂等。某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数。‎ ‎（1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量。滴加过程中可观察到的现象是 ‎ 。‎ ‎（2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出。加入乙醇能析出晶体的原因是 。从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是 （填字母编号）。‎ A．洗涤 B．过滤 C．干燥 ‎（3）步骤3：配制溶液。准确称取步骤2所得晶体‎2.0g溶于适量稀硫酸中，加水配制成100mL溶液。在配制溶液的过程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有 （填仪器名称）。‎ ‎（4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量。反应原理如下：‎ ‎ 2Cu2＋+4I―=2CuI↓+I2 I2+2S2O32―=2I―+S4O62－‎ ‎ ‎ - 5 -‎ ‎ 取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液。以淀粉溶液作指示剂，用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗bmLNa2S2O3标准溶液。测得晶体中铜的质量分数为 。‎ ‎（5）查阅资料得知：CuI对I2具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I2不能完全释放出来与Na2S2O3反应，会造成测定结果偏低。下列情况中还能造成测定结果偏低的是 。‎ A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡 B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I―被O2氧化成I2‎ C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液 ‎10．（16分）F是一种性能优异的高分子工程材料，合成路线如下（部分反应物、生成物、反应条件已略去）：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称是 ；第④步反应类型是 。‎ ‎（2）向B的溶液中通入CO2不能得到C，其理由是 。‎ ‎（3）第③步反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）第⑤步反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）E在硫酸催化下加热，生成烃G，G聚合可得到合成橡胶H，H的结构简式是 ‎ ‎ ‎（6）含有苯环，无其它环，核磁共振氢谱中有三种峰的C的同分异构体有 种。‎ 纯碱和水 钙芒硝矿 浸取Na2SO4‎ 烧碱和纯碱 除钙镁 含Mg2＋、Ca2＋、Cl―‎ 的Na2SO4浸取液 过滤 浓缩 结晶 过滤 ‎70℃‎ 过滤 含Cl―的Na2SO4‎ 饱和溶液 芒硝 元明粉 ‎11．（15分）四川省钙芒硝矿（主要成分CaSO4·Na2SO4）资源丰富。钙芒硝矿可生产具有广泛用途的芒硝（Na2SO4·10H2O）和元明粉（Na2SO4），其简要生产流程如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）浸取Na2SO4时，加入少量Na2CO3可使钙芒硝矿中的部分CaSO4转化为CaCO3，破坏钙芒硝矿结构，从而促进Na2SO4的浸取。CaSO4能转化为CaCO3的原因是 ‎ ‎ ‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ ‎45‎ ‎（2）向Na2SO4的浸取液中加入适量烧碱和纯碱，Ca2＋和Mg2＋分别生成 ‎ 、 （填写化学式）被过滤除去。‎ ‎（3）根据右图溶解度曲线，可采用冷却结晶法从含 少量NaCl的Na2SO4饱和溶液中制得芒硝的原因是：‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎（4）已知：‎25℃‎、101kPa时，‎ ‎ ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－222 kJ/mol ‎ 4Na2SO3(s)=3Na2SO4(s)+Na2S(s) △H=－122 kJ/mol - 5 -‎ ‎ 2Na2SO3 (s)+O2(g)=2Na2SO4(s) △H=－572 kJ/mol 元明粉经碳还原制备Na2S的热化学方程式是 阴离子 交换膜 阳离子 交换膜 ‎ ‎ ‎（5）如右图，用惰性电极电解Na2SO4溶液，‎ 阳极区制得H2SO4溶液，阴极区制得NaOH溶液。‎ 其电解总反应的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎（6）芒硝加热至‎70℃‎时，得到Na2SO4的饱和溶液（结晶水作溶剂，忽略加热过程中水的蒸发）和无水Na2SO4。若‎3220kg芒硝加热到‎70℃‎时，可析出元明粉（Na2SO4）的质量是 ‎ kg。‎ - 5 -‎ ‎高埂中学高2015级高三下期第二次强化训练 理 科 综 合 化 学 试 题 参考答案及评分标准 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 A B B C C D D ‎9．（14分）（1）先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。（3点各1分，共3分）‎ ‎（2）硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度。（2分）‎ BAC（2分）‎ ‎（3）烧杯、胶头滴管（2分）‎ ‎（4）12.8ab%或0.128ab（3分）‎ ‎（5）AC ‎10．（16分）（1）对二甲苯（或1，4－二甲苯）（2分） 加成反应（2分）‎ ‎（2）碳酸酸性比对苯二甲酸弱（2分）‎ ‎（3）CH≡CH+2HCHO→HOCH2－C≡C－CH2OH（3分）‎ ‎+nHOCH2CH2CH2CH2OH 催化剂 ‎△‎ nHOOC－‎ ‎－COOH ‎+(2n－1)H2O HO H n C－‎ ‎－C－OCH2CH2CH2CH2O O O ‎（4）‎ ‎（3分）‎ CH2－CH=CH－CH2 ‎ n ‎（5） （2分）‎ ‎（6）6（2分）‎ - 5 -‎