天津市南开区2015届高三化学一模试题.doc

天津市南开区2015届高三一模化学试题 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。‎ 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。‎ ‎2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。‎ ‎3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 ‎ ‎1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 ‎ A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ‎ B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ‎ D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用 ‎2．下列说法正确的是 ‎ A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 ‎ C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 ‎ D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 ‎ ‎ ‎3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是 A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 ‎ C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NA ‎ B．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C—H键数目为3 NA ‎ C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA ‎ D．50℃时，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—数目为NA ‎5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 ‎ A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1‎ ‎ B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 ‎ C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)‎ D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：‎ ‎ 3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ] ‎ ‎6．下列操作不能达到实验目的的是 ‎ 选项 实 验 目 的 实 验 操作 7‎ A ‎ 在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2+‎ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 B ‎ 验证Br2的氧化性强于I2‎ 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 C ‎ 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 D ‎ 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2‎ 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 ‎ 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。‎ ‎2．本卷共4题，共64分。‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 总分 得分 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 7.（14分）物质A ~ G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物 未列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可 得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B___________、G___________。‎ ‎（2）反应②的化学方程式是__________________________________________________。‎ ‎（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_______________，阳极物质是______________。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为_____________________________________________。‎ ‎（4）将0.20 mol B和0.10 mol O2充入一个固定容积为5 L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18 mol，则v(O2)== ______________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20 mol B和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol < n(D) < ________mol。‎ 7‎ ‎（5）写出F G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：‎ ‎ ___________________________________________________________。 ‎ ‎8.（18分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）试剂b的结构简式为_______________，b中官能团的名称是__________________。‎ ‎（2）③的反应类型是________________。‎ ‎（3）心得安的分子式为_________________。‎ ‎（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：‎ 反应1的试剂与条件为________________。反应3的反应类型是_________________。‎ X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为： _________________________________________________。若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：_____________________________________。‎ ‎（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。 D的结构简式为__________________________；由F生成一硝化产物的化学方程式为： __________________________________________________________________________，芳香化合物F的名称是________________________________。‎ ‎ 9.（18分）在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。‎ 7‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 上图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30％ KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8％ NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是_________________。‎ ‎（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________。‎ 为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____(填字母代号)的净化装置。‎ A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 ‎（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异 是______________________________________。反应完毕 经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。在右图中符合该晶 体溶解度曲线的是_____(填字母代号)；从②的试管中分离出 晶体的操作是________，该操作需要用到的玻璃仪器有____________________________。‎ ‎（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为_______________________________。‎ ‎（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：‎ 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为_________色 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 ‎_________________________________________‎ 然后溶液从无色逐渐变为_________色 ‎_________________________________________‎ ‎（6）装置⑤的作用是___________________________。‎ ‎ 10.（14分）‎ Ⅰ. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。‎ 7‎ ‎（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：‎ ‎ ________________________________________________________________________。‎ ‎（2）已知：‎ 甲醇脱水反应 2CH3OH(g) === CH3OCH3(g) + H2O(g) △H1 == －23.9 kJ·mol—1 ‎ 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) === C2H4(g) + 2H2O(g) △H2 == －29.1 kJ·mol—1‎ 乙醇异构化反应 C2H5OH(g) === CH3OCH3(g) △H3 == + 50.7 kJ·mol—1‎ 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)=== C2H5OH(g)的△H == __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。‎ Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：‎ ‎①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反应为：‎ CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ==== CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；‎ ‎②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：‎ ‎____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O ‎ 现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7‎ 恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。‎ ‎（3）请配平第②步中离子方程式(配平系数依次填写在短线上)。‎ ‎（4）工业甲醇的质量分数为__________。‎ ‎ ‎ ‎ 南开区2015年高三理科综合能力测试(一) （化学答案）‎ ‎ ‎ ‎1D 2B 3D 4A 5C 6C ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 7‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎8．（18分）‎ ‎（1）ClCH2CH=CH2 （1分）‎ ‎ 氯原子 碳碳双键 （2分）‎ ‎（2）氧化反应 （1分）‎ ‎（3）C16H21O2N （1分）‎ ‎（4）Cl2 光照 （2分）‎ 取代反应 （1分）‎ ‎ （2分） ‎ NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 （3分）‎ ‎（5） （2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎ 对苯二甲酸 （1分）‎ 7‎ ‎9．（18分）‎ ‎（1）锥形瓶 （1分） ‎ ‎（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl—=== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）‎ B （1分）‎ ‎（3）碱溶液(或反应物)浓度不同，反应温度不同 （2分）‎ M 过滤 （每空1分，共2分）‎ 普通漏斗、玻璃棒、烧杯 （3分） ‎ ‎（4）离子键、共价键 （2分）‎ ‎（5） （每空1分，共4分） ‎ 红 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 浅黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色 ‎（6）吸收尾气，防止污染 （1分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 7‎