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热考小题专攻练(一) 化学与传统文化
1．汉语言文化博大精深，下列成语没有涉及化学反应的是( )
A．钻木取火 B．百炼成钢
C．水乳交融 D．蜡炬成灰
解析： A项，“钻木取火”是木头燃烧，有新物质生成，是化学变化，错误；B项，“百炼成钢”是生铁中的C与空气中的O2反应生成CO2从而使含C量降低，有新物质生成，是化学变化，错误；C项，“水乳交融”过程中没有新物质生成，不是化学变化，正确；D项，“蜡炬成灰”是蜡烛燃烧，有新物质生成，是化学变化，错误。
答案： C
2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是( )
A．生石灰 B．草木灰
C．明矾 D．漂白粉
解析： 该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，溶液呈碱性；草木灰的主要成分为K2CO3，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性；明矾溶于水，由于Al3＋水解而使溶液呈酸性。故该物质为明矾，C项正确。
答案： C
3．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是 ( )
A．上述转化属于分解反应
B．上述转化过程放出大量热
C．生成的CaO可作氯气的干燥剂
D．CaCO3是水泥的主要成分之一
解析： CaCO3受热分解生成CaO和CO2气体，该反应属于分解反应，A项正确；该转化过程需吸收大量热，B项错误；CaO属于碱性干燥剂，能与氯气反应，故C项错误；CaCO3是生产水泥的原料之一，D项错误。
答案： A
4．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 ( )
解析：
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酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D错。
答案： B
5．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是 ( )
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
解析： A项，“粉身碎骨”指碳酸钙受热分解，“要留清白在人间”指氢氧化钙在空气中吸收二氧化碳变为碳酸钙的过程，都是化学变化，错误；B项，雾是气溶胶，正确；C项，“试玉要烧三日满”指玉具有高温稳定性，和硬度无关，错误；D项，葡萄糖属于单糖，不能再水解，酿酒的过程是葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇和二氧化碳的过程，错误。
答案： B
6．中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是 ( )
A．古代造纸是以木材等为原料，用去除杂质后的纤维素制成纸，纤维素属于天然高分子
B．火药是由硫黄、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的
C．“China”来源于我国闻名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
D．司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的
解析： 司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它的主要成分是铜、锡、铅，不是由纯铜制作的，D错误。
答案： D
7．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是 ( )
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
解析： A项是形容庐山瀑布在日光照耀下，紫气蒸腾，烟雾缭绕的意境，是文学描写，与化学没有关系，A不正确。
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答案： A
8．中国有着五千年历史，下面是一些在历史文化中出现的现象或传说及其化学解释，其中解释合理的一组是 ( )
A．《西游记》中孙悟空一个“筋斗云”，十万八千里，其乃“腾云驾雾”而行，其中的云不是胶体，雾是胶体
B．《水浒》中经典片段——智劫生辰纲中，晁盖等人用蒙汗药药倒杨志等人，其使用的蒙汗药的主要成分可能是NaCN
C．《三国演义》中，诸葛亮擒拿南王孟获时路遇哑泉，人饮用了哑泉水后，一个个说不出话来，其主要成分是CuSO4。智者指教，饮安乐泉水可解毒，安乐泉水主要成分可能是氢氧化钙
D．《红楼梦》中有经典语句：女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉。水分子间通过氢键结合而质软，泥因其主要成分是碳酸钙而质硬。这句话借此形容男女的性格差异
解析： 蒙汗药不能使人致命，NaCN有剧毒，能直接使人死亡，B错误；哑泉有毒，说明哑泉溶有有毒性的物质CuSO4，安乐泉能解毒，说明安乐泉溶解的物质能与硫酸铜反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以饮安乐泉水能解毒，C正确；女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉，实际含义是指男子没有女子洁净清爽，俗气，追求功名利禄，不是指性格的软硬，而且水质软与氢键无关，D错误。
答案： C
9．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是 ( )
A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色
B．“鼻冲水”中含有5种粒子
C．“鼻冲水”是弱电解质
D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解
解析： “鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，H2OH＋＋OH－，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，A项错误；氨水中存在粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、H＋、NH、OH－，B项错误；氨水是混合物，NH3·H2O是弱电解质，C项错误。
答案： D
10．下列对古文献记载内容理解错误的是( )
A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
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B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应
解析： 瓦由无沙黏土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A项正确；根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏，B项正确；硝石(KNO3)灼烧时火焰为紫色，朴硝(Na2SO4)灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反应，C项正确；该过程发生反应：HgSHg＋S、Hg＋S===HgS，上述反应均发生了化合价的变化，是氧化还原反应，D错误。
答案： D
热考小题专攻练(二) 化学与STSE
1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是 ( )
A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放
B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染
C．用如图所示方法可改良碱性土壤
D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2＋等重金属离子污染
解析： A项，水在太阳能下分解生成H2，不产生碳排放，正确；B项，聚乙烯的使用为“白色污染”的主要原因，错误；C项，用熟石灰应改良酸性土壤，错误；D项，Ba2＋本身也属于重金属，有毒，错误。
答案： A
2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( )
A．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好
B．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．福尔马林可用于保存海鲜制品
D．“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油
解析： A项，“84”消毒液、“洁厕灵”的主要成分分别为NaClO、HCl，两者混合发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，产生有毒气体Cl2，错误；B项，石英不溶于盐酸，应用氢氟酸刻蚀石英，错误；C项，福尔马林(HCHO水溶液)
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有毒，不能保存食物，错误。
答案： D
3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．糖类、蛋白质、油脂是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物
B．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
C．氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆
解析： 油脂不是高分子化合物，A错；普通玻璃的熔点不高，B错；氧化铝的熔点比较高，能用做耐火材料，氧化铁的颜色是红色，能用于制造红色油漆和涂料，C正确；铝的导电性没有铜、银强，D错。
答案： C
4．下列有关说法中正确的是( )
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，PM2.5与空气形成的分散系属于胶体
B．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的
D．对于某些白酒中混有的少量塑化剂，可通过过滤的方法除去
解析： 胶体是分散质微粒直径介于1～100 nm的分散系，A项错误；实施绿化工程，能够降低空气中污染物的含量，可以有效地防治PM2.5污染，B项正确；汽车尾气中含有的氮氧化物，是氮气与氧气反应生成的，C项错误；少量塑化剂可溶于白酒中，不能通过过滤的方法除去，D项错误。
答案： B
5．下列说法正确的是 ( )
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液0.2 mol·L－1，故原溶液中c(Na＋)≥0.2 mol·L－1，B、D项正确。第一份溶液所得沉淀中一定含有Ag2CO3、Ag2SO4，可能含有AgCl，C项错误。
答案： C
热考小题专攻练(五) 常见有机物的结构、性质和反应类型(必考)
1．下列叙述中错误的是( )
A．将等物质的量的甲烷与氯气充分反应，生成物中物质的量最大的是CH3Cl
B．苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷
D．煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化
解析： 甲烷和氯气发生取代反应，1分子氯气中的2个氯原子一个生成氯代烃，另一个生成HCl，生成的氯代烃有多种形式，故生成物中最多的是HCl，A项错误。
答案： A
2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( )
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
解析： 植物油中含较多不饱和烃基，可使溴的四氯化碳溶液褪色；葡萄糖能发生氧化反应，但不能发生水解反应；D项，蛋白质遇硫酸铜发生变性，产生的沉淀不能重新溶于水。
答案： B
3．下列关于有机物的叙述正确的是( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
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D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
解析： 乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯使溴水褪色是发生萃取，褪色的原因不相同，A错误；分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物可能是乙酸也可能是甲酸甲酯，B错误；油脂和纤维素都能发生水解反应，油脂不属于高分子化合物，C错误；甲烷、苯都可以与氯气等发生取代反应，乙醇、乙酸可以发生酯化反应，酯类可以发生水解反应，酯化反应和水解反应都属于取代反应，D正确。
答案： D
4．下列有关有机物的说法正确的是( )
A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种
D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别
解析： 苯、氯乙烯均为平面结构，但丙烯分子中含有甲基，所有原子不在同一平面上，A项错误；汽油、柴油是碳氢化合物，但植物油都是碳、氢、氧的化合物，B项错误；甲烷、乙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种，但丙烷与氯气光照条件下生成的一氯代物有2种，C项错误；可以用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯，其中不分层的是乙醇，上层为有机层的为甲苯，下层为有机层的为溴苯，D项正确。
答案： D
5．有机化合物种类繁多，性质各异。下列有关常见有机物的描述中正确的是( )
A．所有的糖、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
B．苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯均不溶于水
C．用NaOH溶液不能区分和CH3COOCH2CH3
D．与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
解析： A项，单糖不能发生水解，错误；B项，苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯均不溶于水，正确；C项，苯和乙酸乙酯均不溶于水，但乙酸乙酯能与氢氧化钠在加热条件下反应生成可溶于水的乙酸钠和乙醇，最终不分层，用NaOH溶液能将其区分开来，错误；D项，根据羟基的活泼性R—COOH>H—OH>R—OH，则与Na反应的剧烈程度CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，错误。
答案： B
6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( )
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
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C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
解析： 羧基的酸性比较强，可以与NaHCO3反应放出CO2，A正确；牛油是固态，属于饱和脂肪酸甘油酯，花生油是液态，属于不饱和脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解产物不同，B错误；甲烷与氯气的反应、苯与浓硝酸的反应都属于取代反应，C正确；碳碳双键的典型性质是可以与溴加成，不反应证明不存在碳碳双键，D正确。
答案： B
7.
有机物M的结构简式如图所示，与氢气发生加成反应得到物质甲，下列有关说法错误的是( )
A．有机物M含有2种官能团
B．有机物M的分子式为C4H6O2
C．有机物M能发生取代反应、加聚反应
D．甲的只含有一种官能团的链状同分异构体有6种
解析： 含有碳碳双键和羧基，A正确；分子式为C4H6O2，B正确；含有羧基，可与醇发生酯化反应(取代反应)，含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；满足题给条件的同分异构体有以下5种。酸：CH3—CH2—CH2—COOH。酯：HCOO—CH2—CH2—CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，D错误。
答案： D
8．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )
A．分子式为C12H18O5
B．分子中含有2种官能团
C．只能发生加成反应和取代反应
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
解析： 由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，C项错误。
答案： D
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9．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法
正确的是( )
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
解析： 由于单键可以旋转，两个苯环不一定处于同一平面，A错误；X分子结构中含有—COOH，能与饱和Na2CO3溶液反应，B错误；X分子结构中只有酯基能水解，水解产物只有一种，C正确；X分子结构中的—COOH和酚酯基能与NaOH反应，1 mol X最多能与3 mol NaOH反应，D错误。
答案： C
10．对下图中两种化合物的结构或性质描述错误的是( )
A．均可以发生加成和取代反应
B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．互为同分异构体
D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分
解析： 两物质均可以发生加成和取代反应，A正确；醛基、羟基和碳碳双键均能与高锰酸钾反应使之褪色，B正确；的分子式是C8H8O2，的分子式是C8H10O2
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，不是同分异构体，C错误；两者的官能团和氢的种类数不同，所以既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，D正确。
答案： C
11．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是( )
A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2
B．CHCl3分子具有正四面体结构
C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物
D．香草醛可发生取代反应、加成反应
解析： 选项A中物质Ⅰ的分子式为C7H8O2，A项错误。选项B中CHCl3分子是四面体结构，但不是正四面体结构，B项错误。选项C中物质Ⅰ、Ⅲ在组成上不是相差1个或若干个CH2原子团，因此不互为同系物，C项错误。
答案： D
热考小题专攻练(六) 有机物同分异构体数目的判断(必考)
1．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)( )
A．5种 B．6种
C．7种 D．8种
解析： 该有机物中有如图所示7种类型的氢原子，故一氯代物有7种，C项正确。
答案： C
2．某芳香族化合物分子式为C8H9Cl，其含有两个甲基的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A．4种 B．6种
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C．8种 C．12种
解析： 由题意知，该化合物含有1个苯环、2个甲基和1个氯原子，当2个甲基在苯环上处于邻位时，氯原子有2种位置；当2个甲基在苯环上处于间位时，氯原子有3种位置；当2个甲基在苯环上处于对位时，氯原子有1种位置，故符合条件的同分异构体共有6种，本题选B。
答案： B
3．结构简式为COHCH3CH3的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有( )
A．7种 B．6种
C．5种 D．4种
解析： 如图所示，加成后的产物中含有5种可被溴原子取代的H原子，故一溴代物有5种。
答案： C
4．分子式为C9H12的所有带苯环结构的同分异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
解析： 根据题意知，苯环上含有3种不同化学环境的氢原子，则符合条件的结构有：、
，共3种，故本题选C。
答案： C
5．分子式为C3H6Br2的有机化合物，所有官能团在同一碳原子上的同分异构体有(不包括立体异构)( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
解析： 符合条件的同分异构体有CHBr2CH2CH3和CH3CBr2CH3 2种。
答案： B
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6．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有( )
A．5种 B．6种
C．7种 D．8种
解析： 根据题意知，苯环上只有1种氢原子，则苯环上的取代基具有高度对称性，符合条件的结构有
答案： C
7．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )
A．5种 B．6种
C．7种 D．8种
解析： 与金属钠反应生成氢气，说明该化合物一定含有—OH，所以此有机物的结构符合C5H11—OH，首先写出C5H11—，其碳链异构有三种： ①C—C—C—C—C、
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。再分别加上—OH，①式有3种结构，②式有4种结构，③式有1种结构，共8种。
答案： D
8．分子式为C5H10O2的有机物X，能与乙醇发生酯化反应，则X的同分异构体有( )
A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
解析： 由题意可知X为羧酸，求X的同分异构体有几种即求—COOH取代丁烷中的1个氢原子的同分异构体有几种，正丁烷中有2种氢原子，异丁烷中有2种氢原子，则X的同分异构体有4种。
答案： A
9．已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2)＋H2OB＋CH3COOH(已配平)。则符合条件的B的同分异构体最多有(不考虑立体异构)( )
A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
解析： A可在酸性条件下水解生成乙酸，则A属于酯类，B属于醇类，根据原子守恒可知B的分子式为C4H10O，则B的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)3COH、CH3CH(CH3)CH2OH，共4种，即丁基有4种，符合条件的B有4种。
答案： A
10．某有机物有多种同分异构体，其中含有苯环且能发生水解反应的有( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
解析： 根据题意知，该有机物中含有酯基，则符合条件的同分异构体有
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答案： D
11．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A．戊烷 B．戊醇
C．戊烯 D．乙酸乙酯
解析： A项，戊烷有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。B项，戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8种结构，则戊醇也有8种结构，属于醚的还有6种。C项，戊烯的分子式为C5H10，属于烯烃类的同分异构体有5种：CH2===CHCH2CH2CH3、
CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)CH2CH3、
CH2===CHCH(CH3)2、，属于环烷烃的同分异构体有4种：。D项，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其同分异构体有6种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、
CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。
答案： A
热考小题专攻练(七) 元素“位—构—性”之间的关系及应用
1．下列实验事实与推论相符的是( )
选项
实验事实
推论
A
H2O的沸点比H2S的沸点高
非金属性：O>S
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B
HCl的酸性比H2SO3的酸性强
非金属性：Cl>S
C
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
金属性：Na>K
D
HF的热稳定性比HCl的强
非金属性：F>Cl
解析： A项，H2O的沸点比H2S的沸点高与O、S的非金属性强弱无关；B项，HCl、H2SO3不是Cl、S的最高价氧化物对应的水化物，不能比较Cl、S的非金属性；C项，K的金属性强于Na；D项，根据简单氢化物的热稳定性可以比较元素非金属性强弱。本题选D。
答案： D
2．下列有关原子结构与元素周期律的说法正确的是( )
A．同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强
B．ⅠA族与ⅦA族元素只能形成离子化合物
C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．第二周期ⅥA族元素的原子中子数和核外电子数一定均为8
解析： 同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，A项错误；ⅠA族与ⅦA族元素可形成共价化合物，如氯化氢，B项错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，C项正确；O的不同核素中，中子数不同，D项错误。
答案： C
3．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )
A．原子半径：As>Cl>P
B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析： As和Br处于同一周期，P和As处于同一主族；A项，原子半径As>P>Cl；B项，热稳定性HCl>HBr>AsH3；D项，酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。
答案： C
4.
如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子的次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法中正确的是( )
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小的顺序是Z>Y>X
C．Y元素的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
D．XZ5分子中的各原子均满足最外层为8电子结构
解析： 由周期表结构知X是第三周期元素，其最外层有5个电子，故X是磷，Y是硫，Z是氯，R是氧，故稳定性PH3Si，所以最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4，C项正确；O位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确。
答案： B
8．短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数均为奇数，Z的一种含氧酸盐溶液是日常生活中常用的杀菌消毒剂。下列判断正确的是( )
A．简单离子的半径：W＋>X3＋>Y3－>Z－
B．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
C．Y、Z可形成两种化合物，其中一种含非极性共价键
D．X3＋能抑制水的电离
解析： 由题中信息知W、X、Y、Z分别为Na、Al、P、Cl。Na＋、Al3＋比P3－、Cl－少一个电子层，故离子半径：P3－>Cl－>Na＋>Al3＋，A项错误；Al(OH)3与HClO4能发生反应，B项正确；PCl3和PCl5中均不含非极性共价键，C项错误；Al3＋水解，能促进水的电离，D项错误。
答案： B
9．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是( )
A．B的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点
B．原子半径大小：A>C>B>E>D
C．F中既含有离子键又含有极性共价键
D．G中的阴离子能抑制水的电离
解析： I与J为气体，反应生成铵盐，则它们分别是NH3与HX(X代表卤素，短周期中是F、Cl中的一种，下同)，得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2，则D2为H2，从反应条件看，H2与X2可以光照生成HX，则X2为Cl2，E2为N2，I为HCl，J为NH3
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。G的焰色反应为黄色，说明G是钠的化合物，由A和B2加热生成F，F为钠的化合物，且B2为气体单质，结合常见的与钠有关的反应，可知A为Na，B2为O2，F为Na2O2，K为CO2，G为Na2CO3。A项，B的氢化物是H2O，水分子间存在氢键，所以水的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高，正确；B项，A到E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，半径大小为
Na>Cl>N>O>H，错误；C项，F为Na2O2，电子式是
Na＋[O·· O·· ]2－Na＋，既含有离子键又含有非极性共价键，错误；D项，G为Na2CO3，CO在水溶液中能够水解从而促进水的电离，错误。
答案： A
10．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，甲、乙、丙、丁、戊、辛物质间可发生如图所示转化。
则下列说法不正确的是( )
A．原子半径：D>B>C
B．元素的非金属性：B>C>A
C．A、B、C、D形成的化合物中既含有离子键又含有共价键
D．A分别与B、C、D形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点最低
解析： 常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，所以丁是一元强碱，为NaOH，根据反应甲＋乙―→丁＋辛，甲＋丙―→戊＋辛及元素守恒可知，甲是Na2O2，乙是H2O，丙是CO2，戊是Na2CO3，辛是O2，由此推出，A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为Na元素。原子半径Na>C>O，A项正确；非金属性O>C>H，B项错误；四种元素可以形成化合物NaHCO3，既含有离子键又含有共价键，C项正确；A分别与B、C、D形成的简单化合物为CH4、H2O、NaH，CH4的熔点最低，D项正确。
答案： B
热考小题专攻练(八) 化学反应速率与化学平衡
1．以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知某温度下，下列两个反应的平衡常数分别为K1和K2：
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)，CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。则该温度下CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)的平衡常数K为( )
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A．2K1－K2 B.
C. D．K－K2
解析： 将题给前两个反应依次编号为①、②，由①×2－②可得：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)，则该反应的平衡常数K＝，C项正确。
答案： C
2．工业上用CO2生产燃料甲醇时发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ·mol－1，下列图象中正确的是( )
解析： 该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2的体积分数增大，A项错误；该反应为放热反应，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，B项正确；升高温度，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，且该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率减小，C项错误；增大压强，v(正)、v(逆)均增大，由于该反应为气体分子数减小的反应，故平衡正向移动，则v(正)>v(逆)，D项错误。
答案： B
3．已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其他条件不变，平衡时c(CO2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小
B．在t2时，D点的反应速率：v(逆)>v(正)
C．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0
D．若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1Na2CO3>NaHCO3
B．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO
C．常温下，pH＝8的NaHCO3溶液中：c(H2CO3)－c(CO)＝9.9×10－7 mol·L－1
D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO和NaHCO3的混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)
解析： 酸性：H2CO3>HClO>HCO，则相同浓度时溶液的pH：NaHCO3c(OH－)>c(H＋)
D．在点②和③之间(不包括端点)的溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析： 点③溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，A项错误；根据电荷守恒，点①溶液中存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，则c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，点②溶液中存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，点①、②溶液中c(Na＋)相同，点①溶液中c(H＋)点②溶液中c(OH－)，故点①溶液中c(CN－)c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；点②和③之间的溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，且溶液的pHc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。
答案： A
6.
室温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HA、HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA为强酸，HB为弱酸
B．水的电离程度a点大于b点
C．当pH＝2时，HA溶液中＝9
D．等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后，离子浓度大小为：c(B－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析： 由题图知，当lg＝0即未稀释时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA、HB溶液的pH均大于1，故HA、HB均为弱酸，A项错误；a点和b点的pH相等，则两点对应溶液中c(H＋)相等，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)，室温下，a、b两点KW相同，则a、b两点由水电离出的c(OH－)相同，故a、b两点水的电离程度相同，B项错误；当pH＝2时，HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，根据电荷守恒，存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(A－)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－2 mol·L－1－10－12 mol·L－1≈0.01 mol·L－1，根据物料守恒，存在：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1，则c(HA)＝0.1 mol·L－1－0.01 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，故＝＝9，C项正确；等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后得到NaB溶液，NaB为强碱弱酸盐，由于B－水解，溶液呈碱性，则离子浓度大小为：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)，D项错误。
答案： C
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7．25 ℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．25 ℃时，CH3COOH的电离常数K＝5×10－2.75
B．随pH增大，增大
C．pH＝4的混合溶液中c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
D．pH＝5的混合溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1
解析： 25 ℃、pH＝4.75时，混合溶液中c(H＋)＝1×10－4.75 mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)＝0.050 mol·L－1，则CH3COOH的电离常数K＝＝1×10－4.75，A项错误；由K＝可得：＝，随pH增大，c(H＋)减小，K保持不变，故减小，B项错误；由题图可知，pH＝4的混合溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，C项错误；根据电荷守恒，pH＝5的混合溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，D项正确。
答案： D
8．已知：H2SO3HSO＋H＋ Ka1、HSOSO＋H＋ Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO、SO三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A．曲线3表示的微粒是SO
B．溶液的pH＝4.2时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)
C．常温下，＝1 000
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D．溶液的pH＝1.2时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2SO3)
解析： 由题图可知，曲线1、2、3表示的微粒分别是H2SO3、HSO、SO，A项正确；溶液的pH＝4.2时，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，B项错误；溶液的pH＝1.2时，c(H2SO3)＝c(HSO)，Ka1＝＝1×10－1.2，溶液的pH＝4.2时，c(HSO)＝c(SO)，Ka2＝＝1×10－4.2，则＝1 000，C项正确；溶液的pH＝1.2时，c(H2SO3)＝c(HSO)，且c(SO)＝0，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)，则有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2SO3)，D项正确。
答案： B
热考小题专攻练(十) 热化学
1．下列说法正确的是( )
A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同
B．101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量有关
C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知石墨比金刚石更稳定
D．稀HF与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
解析： 同温同压下，某一固定反应的ΔH与反应条件无关，A项错误；硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量无关，B项错误；该反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，故石墨比金刚石更稳定，C项正确；由于HF为弱酸，在溶液中电离时会吸热，因此D项中HF应该用分子形式表示，且反应的ΔH>－57.3 kJ·mol－1，D项错误。
答案： C
2．利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
下列推断正确的是( )
A．2H2O2(l) 2H2O(l)＋O2(g) ΔH>0
B．N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0
C．烧瓶A中气体颜色比烧瓶B中的深
D．2 mol NO2(g)的总能量低于1 mol N2O4(g)的总能量
解析： 由图(a)可知，H2O2的分解反应是放热反应，即ΔH－244 kJ·mol－1
D．CO2与K2O2反应放出488 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023
解析： NO的燃烧热为58 kJ·mol－1，A项错误；图示中ΔH应为－58 kJ·mol－1，B项错误；CO2(s)===CO2(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，根据盖斯定律，K2O2(s)＋CO2(s)===K2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝(－488＋2Q)kJ·mol－1>－244 kJ·mol－1，C项正确。CO2与K2O2反应时，K2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol K2O2参与反应转移1 mol电子，故放出488 kJ热量时，转移电子数为2×6.02×1023，D项错误。
答案： C
8．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)
ΔH＝－71 kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
下列结论错误的是( )
A．反应②在任何温度下均能自发进行
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH>－90.5 kJ/mol
C．甲醇的燃烧热为764 kJ/mol
D．若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol
解析： 反应②是放热、熵减的反应，即ΔH
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