2018届高考化学二轮复习测试专题突破练(八).doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题突破练(八)　化学反应速率和化学平衡 ‎1．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快 下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1‎ D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)‎ 解析：　由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2↑和反应速率计量数间的关系判断，D错误。‎ 答案：　A ‎2．(2017·湖北八所重点中学联考)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔHⅠ>Ⅳ 解析：　A项，根据控制变量法原理，Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响，而Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，应控制Ⅱ实验的温度为35 ℃，A项错误；B项，时间越长，反应越慢，B项错误；C项，上述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，C项错误；D项，同条件下，温度高，反应快，得出Ⅱ的速率比Ⅰ的速率大；少量硫酸铜与锌发生置换反应，铜附在锌表面构成原电池，加快反应速率，但是硫酸铜的量过多，会导致大量铜覆盖锌，阻止反应进一步进行，D项正确。‎ 答案：　D ‎5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0。下列研究目的和图示相符的是(　　)‎ A B C D 研究目的 温度(T)对化学平衡的影响(T2>T1)‎ 压强(p)对平衡常数的影响 温度(T)对反应的影响 压强(p)对反应的影响(p2>p1)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 图示 解析：　A项，根据“先拐先平”反应快、温度高，可知T1>T2，错误；B项，化学平衡常数只受温度影响，与压强无关，错误；C项，①最低点为平衡点；②最低点左侧为反应向右进行建立平衡的过程；③后半段为温度对平衡影响；D项，根据“先拐先平、反应快，压强大”可知p1>p2，错误。‎ 答案：　C ‎6．(2017·西城区期末)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，图中表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．X表示温度 B．L2>L1‎ C．反应速率：v(M)>v(N) D．平衡常数：K(M)>K(N)‎ 解析：　A项，据图可知，随着X的增加，H2的转化率减小，根据反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔHL1，正确；C项，温度不变增大压强，反应速率加快，v(L2)>v(L1)，则反应速率：v(M)>v(N)，正确；D项，温度不变，平衡常数不变，平衡常数K(M)＝K(N)，错误。‎ 答案：　D ‎7．(2017·衡水联考)以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔHb，A错误；b点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)＝v逆(H2O)，B错误；从图象可知，a点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D错误。‎ 答案：　C ‎8．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的焓变ΔH>0‎ B．图中Z的大小为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中＝3‎ D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 解析：　A．根据图示知温度越高，CH4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变ΔH>0，A项正确；B.相同条件下Z越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以图中Z的大小为a2，因此温度小于80 ℃，故错误；D项，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，达到平衡后CO的体积分数减小，故D正确。‎ 答案：　D ‎10．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是(　　)‎ A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 解析：　因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4完全转化可得到0.2 mol NO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故B对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO2的转化率为50%，则丙中N2O4的转化率也为50%，C错。‎ 答案：　B ‎11．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：‎ 化学反应 平衡 常数 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温度 ‎973 K ‎1 173 K ‎①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)‎ K1‎ ‎1.47‎ ‎2.15‎ ‎②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)‎ K2‎ ‎2.38‎ ‎1.67‎ ‎③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ K3‎ ‎？‎ ‎？‎ ‎(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式________________________________________________________________________。‎ ‎(3)根据反应①②③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。‎ ‎(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。‎ A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO浓度 ‎(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：‎ ‎①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时____________。‎ ‎②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。‎ 解析：　 (1)由表可知，温度升高，反应①的K1增大，故该反应为吸热反应。(2)反应③的平衡常数K3＝。(3)K3＝，K1＝，K2＝，故K3＝。‎ ‎(4)反应①为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应②是放热反应，而反应③是反应①的逆反应与反应②的和，故反应③是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有C、E可使平衡逆向移动。(5)①由图可知，t2时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大CO2的浓度(或增大H2的浓度)；t8时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压(或减小容器的容积)。②若t4时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为t6时的v逆。‎ 答案：　(1)吸热　(2)　(3)　(4)CE 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(5)①升高温度或增大CO2的浓度或增大H2的浓度 使用催化剂或加压或减小容器的容积 ‎12．CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。‎ ‎(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。‎ ‎(3)升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ 解析：　(1)由信息CrO和Cr2O在溶液中可相互转化，再结合图象知，Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。(2)由图可知，溶液的酸性增强，Cr2O的浓度越大，平衡向正反应方向移动，因此CrO的平衡转化率增大；由反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O得该转化反应的平衡常数表达式为，根据A点数据可以得出c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1、c(Cr2O)＝0.25 mol·L－1，可求出转化的c(CrO)＝0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1，进一步可得平衡时c(CrO)＝0.5 mol·L－1，代入表达式中得平衡常数K＝1.0×1014。(3)溶液中CrO的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，由升高温度平衡向吸热的方向移动，得出正反应为放热反应，ΔH小于0。‎ 答案：　(1)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O ‎(2)增大　1.0×1014　(3)小于 ‎13．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1