2015年中考化学 走出题海之黄金30题系列 专题02 经典母题30题（含解析）.doc

‎2015中考化学新题精选30题（含解析）‎ 一、选择题 ‎1．人处于紧张状态时，维生素的消耗就会明显增加，所以月考期间就要相应的多补充下列物质中的 （ ）‎ A．馒头 B ．大虾 C．猪肉 D．蔬菜 ‎【答案】D ‎【解析】 ‎ 试题分析：食品中的维生素主要存在于蔬菜和水果中，故答案选择D 考点：化学与生活健康 ‎2．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些 信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是 （ ）‎ A．核内质子数为42 B．相对原子质量为95．‎54g ‎ C．属于非金属元素 D．元素符号为MO ‎【答案】A ‎【解析】 ‎ 试题分析：元素周期表中的一格，从该图获取的信息中可知：汉语名称、元素种类、原子序数、和相对原子质量；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可求质子数．A选项是正确的叙述；B．相对原子质量为95．54；C．属于金属元素；D．元素符号为Mo；故答案选择A 考点：元素周期表提供的信息 ‎3．物质的名称、俗名、化学式完全一致的是 ( )‎ A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氯化钠 粗盐 NaCl ‎ C．氧化钙 熟石灰 CaO D．硫酸铜 胆矾 CuSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】 ‎ 15‎ 试题分析：A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 物质的名称、俗名、化学式完全一致；B．氯化钠的俗名食盐，成分为 NaCl ； C．氧化钙俗名为生石灰化学式为 CaO ；D．硫酸铜晶体的俗名为 胆矾，，故答案选择A 考点：物质的名称、化学式 ‎4．某溶液的pH＝4，它能使紫色石蕊试液变为 ‎ ‎ A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 ‎【答案】B ‎【解析】 ‎ 试题分析：某溶液的pH＝4，溶液显酸性，故它能使紫色石蕊试液变为 红色，故答案选择B 考点：溶液的酸碱性 ‎5．属于有机物的是 ‎ A．金刚石 B．碳酸钙 C．酒精 D．氯化钠 ‎【答案】C ‎【解析】 ‎ 试题分析：有机物是指含碳的化合物，不包含碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐；A．金刚石属于单质；B．碳酸钙属于无机物； C．酒精属于有机物； D．氯化钠属于盐类物质；故答案选择C ‎ 考点：有机物的概念 ‎6．向下列物质中分别加入足量的蒸馏水，搅拌后能形成无色溶液的是 A．面粉 B．氯化铜 C．食盐 D．食用油 ‎【答案】C ‎【解析】 ‎ 试题分析：溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，A选项面粉 不能溶于水；B选项氯化铜能形成蓝色溶液；C选项食盐能形成无色溶液；D选项食用油不溶于水，不能形成溶液；故答案选择C 考点：溶液的形成 ‎7．下列对实验现象的描述，错误的是 （ ） ‎ A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光 B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀。‎ C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色 15‎ D．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 ‎【答案】B ‎【解析】 ‎ 试题分析：A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光是正确的叙述；B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀。是错误的叙述，碳酸的酸性比盐酸弱； C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色是正确的叙述； D．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体是正确的叙述；故答案选择B 考点：实验现象的描述 ‎8．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．化学反应前后原子的种类和个数不改变 B．图乙表示的反应的基本反应类型是分解反应 C．化学反应的实质是分子破裂和原子的重新组合 D．图中C物质属于酸，D物质属于氧化物 ‎【答案】D ‎【解析】 ‎ 试题分析：[A．化学反应前后原子的种类和个数不改变是正确的叙述，因为化学反应遵守质量守恒定律；B．图乙表示的反应的基本反应类型是分解反应是正确的叙述，符合分解反应的特点“一变多”； C．化学反应的实质是分子破裂和原子的重新组合是正确的叙述； D．图中C物质属于化合物，D物质属于含氧化合物，故选择D 考点：微观示意图 ‎9．下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是 （ ）‎ ‎ ‎ 15‎ A．双氧水与二氧化锰混合制取氧气 B．恒温蒸发NaCl不饱和溶液 C．向饱和澄清石灰水中加入固体CaO D．‎20℃‎时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾 ‎【答案】C 考点：图像题 ‎10．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）‎ A．NO3- Fe3+ Na+ OH- B．K+ SO42- Na+ NO3-‎ C．C1- K+ SO42- Ba2+ D．Ca2+ Cl- CO32- Na+‎ ‎【答案】B ‎【解析】 ‎ 试题分析：A选项中铁离子有颜色；B选项中的各种离子在酸性情况下能稳定存在；C选项钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀；D选项碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀；故答案选择B 考点：离子共存问题 ‎11．化学方程式书写正确，且属于复分解反应的是 ‎ ‎ A．2H2O2H2↑+ O2↑ B．2NaOH + H2SO4 →NaSO4 + 2H2O C．Fe+2HCl → FeCl2+H2↑ D．Na2CO3 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ 2NaOH ‎【答案】D ‎【解析】 ‎ 试题分析：复分解反应为在溶液中两种化合物彼此交换成分得到两种新的化合物的反应；A选项方程是正确 但属于分解反应；B选项中化学方程式不正确，硫酸钠的化学式书写错误；C选项方程式书写正确，反应类型为置换反应；D选项化学方程式书写正确，且属于复分解反应；故答案选择D 考点：反应类型的判断 ‎12． 甲醚（用X表示）作为一种廉价的新能源，它燃烧时发生如下反应： X＋3O22CO2＋3H2O，则甲醚（X）的化学式是 ‎ ‎ A．CH4O B．C2H4O C．C2H6O D．C3H6O2‎ 15‎ ‎【答案】C ‎【解析】 ‎ 试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，反应后有2个碳原子、7个氧原子、6个氢原子；反应前有6个氧原子；故X中2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子；故答案选择C 考点：质量守恒定律的应用 ‎13．下列反应 SiO2+‎2CSi+2CO↑中,作还原剂的是 A．C B．CO C．Si D．SiO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】 ‎ 试题分析：有电子得失的反应为氧化还原反应，在氧化还原反应中失去电子化合价升高的物质为还原剂， 故答案选择A 考点：还原剂的确定 ‎14．实验操作不正确的是 ‎【答案】B ‎【解析】 ‎ 试题分析：A选项酒精灯内添加酒精是正确的操作；B选项加热固体药品时试管口要向下倾斜；C选项制取并验满二氧化碳是正确的操作；D选项二氧化碳性质的实验操作是正确的；故答案选择B 考点：基本操作 ‎15．阿司匹林的化学式为C9H8O4，有关说法错误的是 A．其摩尔质量是‎180g B．1mol该物质中含有4mol氧原子 C．该物质中碳元素的质量分数为60% D．该物质中碳、氢、氧原子个数比为9:8:4‎ ‎【答案】A ‎【解析】 ‎ 15‎ 试题分析：A．其摩尔质量是180； B．根据化学式知1mol该物质中含有4mol氧原子是正确的叙述；C．该物质中碳元素的质量分数为60% 是正确的叙述； D．该物质中碳、氢、氧原子个数比为9:8:4是正确的叙述；故答案选择A 考点：有关相对分子质量的计算 ‎16．某同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ‎ ‎ ‎ ‎【答案】D ‎【解析】 ‎ 试题分析：A选项二者都能发生反应但无明显现象，无法鉴别；B选项二者都能反应生成沉淀，无法鉴别；C选项二者都能使紫色石蕊溶液变红色，无法鉴别；D选项盐酸与硝酸钡溶液不反应，硫酸与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，能加以鉴别；故答案选择D 考点：物质的鉴别 ‎17．以下说法正确的是 A．CO2、SO2、CO都是非金属氧化物，所以它们都能被氢氧化钠溶液吸收 B．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜都是碱，所以它们都能使酚酞试液变红色 C．用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸是不需被湿润，否侧测得pH一定会偏大 D．H2、CO和CH4三种气体可作燃料电池所需燃料的理由是都能燃烧并发出大量的热 ‎【答案】D ‎【解析】 ‎ 试题分析：A．CO2、SO2、CO都是非金属氧化物，它们中一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收；B．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜都是碱，但是氢氧化铜不溶于水不都能使酚酞试液变红色；C．用pH试纸测定某溶液的pH 时，pH试纸是不需被湿润，否侧酸性溶液测得pH会偏大；D．H2、CO和CH4三种气体可作燃料电池所需燃料的理由是都能燃烧并发出大量的热是正确的叙述；故答案选择D 考点：化学推理的判断 ‎18．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 15‎ A．KNO3（NaCl ）：加水溶解、过滤、蒸发 B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸 ‎ C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤 D．CO2（CO）：点燃 ‎【答案】C ‎【解析】 ‎ 试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B选项主要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则；D选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C 考点：物质的除杂 ‎19．将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。则所得滤液中 A．只含有硝酸锌 B．一定含有硝酸锌和硝酸亚铁 ‎ C．一定没有硝酸银 D．一定没有硝酸银和硝酸铜 ‎【答案】B ‎【解析】 ‎ 试题分析：将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，因为金属铁的活动性比金属银、铜的强，比金属锌的弱，故加入溶液后先置换金属银然后才能置换金属铜，故充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。说明没有剩余金属铁，故则所得滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜；故答案选择B 考点：金属活动性顺序 ‎20．下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A．在加热条件下一氧化碳与一定量氧化铜反应 ‎ B．在一定量的硫酸铜溶液中插入铁丝 C．t℃时在一定量的饱和石灰水中加入生石灰 ‎ D．向‎100克1%氢氧化钠溶液中滴加‎100克1%稀硫酸 15‎ ‎【答案】B ‎【解析】 ‎ 试题分析：A选项是错误的操作，因为反应后要生成金属铜，固体的质量不能为零；B选项是正确的操作；C选项是错误的叙述，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，由于溶剂的减小，饱和溶液中的溶质要结晶析出；D选项由于氢氧化钠和硫酸的相对分子质量不同，等质量的两种物质混合不能完全反应，溶液PH不等于7；所以是错误的叙述；故答案选择B 考点：图像题 二、非选择题 ‎21．（4分）化学与生活密切相关。小明要参加期末考试，他妈妈为了给他增加营养，制定了如右表所示的食谱。‎ ‎（1）米饭中主要含有的营养素是_________。为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是________。（填“蔬菜”或“火腿肠”）‎ ‎（2）下列关于钙的说法中，正确的是________。（填①或②序号）‎ ‎ ①为了防止缺钙，青少年应大量吃钙片 ②幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病 ‎（3）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是________（填①～③序号）。①铁锅 ②棉布围裙 ③合成橡胶手套 ‎【答案】糖类 蔬菜 ② ③‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析：根据所学知识可知，（1）米饭中主要含有的营养素是糖类，在食谱中应该增加蔬菜，以补充维生素；（2）关于钙的说法中，正确的是②幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病；（3）在厨房用到的物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是③合成橡胶手套，而①铁锅属于金属材料； ②棉布围裙属于天然材料。‎ 考点：化学与生活、健康 ‎22．（5分）同学们注意到了吗？随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题：‎ ‎（1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气 和煤、______‎ 15‎ ‎ 被称为三大化石燃料。‎ ‎（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1/30。这一改进是利用了活性炭的 性。‎ ‎（3）走进快餐店，同学们一定注意到，现在使用的方便碗大都是易降解的塑料为原料做成的，这样做主要是解决 问题。‎ ‎（4）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至‎2007年1月1日，全国推广使用乙醇汽油以来，使用乙醇汽油相对汽油而言，可以减少 。最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起，请你提出一条具体的节能建议 。‎ ‎【答案】石油 吸附 白色污染 环境污染 随手关灯 ‎【解析】 ‎ 试题分析：（1）煤、石油和天然气被称为三大化石燃料；（2）用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，是利用了活性炭的吸附性；（3）走进快餐店，同学们一定注意到，现在使用的方便碗大都是易降解的塑料为原料做成的，这样做主要是解决白色污染问题；（4）全国推广使用乙醇汽油以来，使用乙醇汽油相对汽油而言，可以减少环境污染，能做到的节能减排的措施为随手关灯等。‎ 考点：化学与能源、环境、‎ ‎23．图一为甲、乙两种物质（不带结晶水）的溶解度曲线图。‎ ‎①图一中M交点的含义是 ⑻ 。‎ ‎②t‎1℃‎时，‎100g甲物质的饱和溶液中含有 ⑼ g甲。‎ ‎③升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液 的是 ⑽ （填“甲”或“乙”）。‎ ‎④在t‎1℃‎时，A、B两烧杯中均盛有‎20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅拌后如图二所示，将两个烧杯中的溶液升温至t‎2℃‎，有关A、B两烧杯中的情况，下列描述正确的是 ⑾ 。‎ Ⅰ．溶质质量：A可能等于B Ⅱ．溶剂质量：A一定等于B Ⅲ．溶液质量：A一定大于B Ⅳ．溶质质量分数：A可能等于B ‎ Ⅴ．溶液状态：A一定不饱和，B一定饱和 15‎ ‎【答案】⑻t‎1℃‎时甲乙两物质的溶解度为‎25 g/‎100g水 ⑼20 ⑽甲 ⑾Ⅱ、Ⅲ ‎【解析】 ‎ 试题分析：根据溶解度曲线的含义可知，①图一中M交点的含义是t‎1℃‎时甲乙两物质的溶解度为‎25 g/‎100g水；②t‎1℃‎时，‎100g甲物质的饱和溶液中含有甲物质的质量为：‎100g××100%=‎20g；③升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液的是溶解度随温度的升高而增大的物质甲；根据题中的叙述及图像可知有关A、B两烧杯的描述正确的是Ⅱ．溶剂质量：A一定等于B；Ⅲ．溶液质量：A一定大于B。‎ 考点：溶解度曲线的应用 ‎24．水是生命之源，同时我们每天也需要食盐。‎ ‎①保持水的化学性质的最小微粒是 ⑿ （写名称）。‎ ‎②可以通过 ⒀ 的实验证明水是由氢、氧元素组成的。‎ ‎③自然界中的“水”属于 ⒁ ‎ A．纯净物 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 ‎④ “水”在化学实验中的作用不可小觑。请回答：‎ A实验中加水的目的是 ⒂ 。‎ B实验中水的作用是防止熔融的生成物炸裂瓶底，写出该反应的化学方程式 ⒃ 。‎ ‎⑤为除去食盐中少量的氯化钙和硫酸钠。取样加水溶解，在该溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液后过滤，所得滤液中加入过量的稀盐酸，最后所得溶液中溶质除氯化钠外还含有 ⒄ （填化学式），采取 ⒅ 的操作就能获得较纯净的食盐晶体。‎ ‎【答案】⑿水分子 ⒀电解水或氢气在氧气中燃烧 ⒁D ⒂吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 ⒃3Fe +2O2Fe3O4 ⒄HCl ⒅加热蒸发 ‎【解析】 ‎ 试题分析：①保持水的化学性质的最小微粒是水分子；②可以通过电解水或氢气在氧气中燃烧的实验证明水是由氢、氧元素组成的。③自然界中的“水”属于D．混合物；④A硫在氧气中燃烧的实验中集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，‎ 15‎ 防止二氧化硫污染空气；B实验中水的作用是防止熔融的生成物炸裂瓶底，该反应的化学方程式3Fe +2O2Fe3O4 ⑤为除去食盐中少量的氯化钙和硫酸钠。取样加水溶解，在该溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液后过滤，所得滤液中加入过量的稀盐酸，最后所得溶液中溶质除氯化钠外还含有剩余的盐酸中的HCl，因为具有挥发性，故采取加热蒸发的操作就能获得较纯净的食盐晶体。；‎ 考点：有关水的实验 ‎25．请根据下列装置回答有关问题：‎ ‎①写出仪器a的名称 ⑶ 。‎ ‎②写出用装置A制取氧气的化学方程式： ⑷ ，若要收集较纯净O2选用收集装置是 ⑸ 。‎ ‎③上图中均可用于实验室制取CO2的发生装置有： ⑹ (填写上图字母序号)。‎ ‎④实验室用锌粒和稀硫酸在装置E中制取氢气，反应中关闭活塞K，反应就会自行停止的原因是 ⑺ 。‎ ‎【答案】⑶酒精灯 ⑷2KClO3 2KCl+3O2↑ ⑸F ⑹BCE ⑺关闭活塞锌粒与稀硫酸继续反应产生氢气但无法导出，使容器内气体压力增大，将稀硫酸压入球形漏斗中，使锌粒和稀硫酸脱离接触 ‎【解析】 ‎ 试题分析：根据所学知识可知①仪器a的名称为酒精灯；②用装置A制取氧气的化学方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑，若要收集较纯净O2应该选用排水集气法，故选用收集装置是F；③实验室制取CO2时为固体与液体常温下进行，故选择固液常温型装置有BCE：④实验室用锌粒和稀硫酸在装置E中制取氢气，反应中关闭活塞K，反应就会自行停止的原因是关闭活塞锌粒与稀硫酸继续反应产生氢气但无法导出，使容器内气体压力增大，将稀硫酸压入球形漏斗中，使锌粒和稀硫酸脱离接触．‎ 考点：实验室制取气体的思路和方法 ‎26．化学实验中常出现异常现象，我们要学会分析和解决问题：‎ ‎①做粗盐提纯的过滤实验时，发现滤液仍然浑浊。可能的一个原因是 ⑻ 。‎ 15‎ ‎②某同学将BaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中时，发现冒出气泡，则BaCl2溶液中可能混有的杂质是 ⑼ 。‎ ‎③用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊（装置气密性良好）。分析可能产生的原因,并作出假设：‎ 假设Ⅰ：澄清石灰水已变质。写出该变化的化学方程式： ⑽ 。 ‎ 假设Ⅱ：气体X中除了有CO2外，还混有HCl气体。 ‎ 为验证假设Ⅱ，将气体X通过右图进行实验，两试管中的现象是 ⑾ ，A试管的作用是 ⑿ ，说明假设Ⅱ成立。‎ ‎【答案】⑻滤纸破损或待过滤的液体超出滤纸边缘（合理给分） ⑼HCl或HNO3 ⑽Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O ⑾两试管均有白色沉淀产生 ⑿检验并除尽氯化氢气体（答全给分）‎ 考点：化学实验操作 ‎27．（7分）小强准备用锌和稀硫酸制取氢气，可是实验室只有98%的浓硫酸，于是小强用100ml量筒量取5ml的浓硫酸，准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的操作，请指出上述已完成和未完成的操作中：‎ ‎（1）存在的错误有 ， ， 。‎ ‎（2）可能造成的后果有 。‎ ‎（3）反应原理用化学方程式表示为 。‎ ‎（4）如果把稀硫酸改为稀盐酸与锌粒反应制取氢气，你认为不足之处 是 。‎ 15‎ ‎【答案】(1)用100mL量筒量取5mL浓硫酸（1分） 向浓硫酸中加入水稀释（1分） 在量筒中稀释浓硫酸（1分）(2)产生较大误差（量筒内液滴飞溅）（量筒炸裂）（1分） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 制取的氢气中容易混有氯化氢气体不纯 ‎【解析】 ‎ 试题分析：（1）存在的错误有用100mL量筒量取5mL浓硫酸； 向浓硫酸中加入水稀释；在量筒中稀释浓硫酸；（2）可能造成的后果有产生较大误差（量筒内液滴飞溅）（量筒炸裂）；（3）反应原理的化学方程式表示为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；(4)如果把稀硫酸改为稀盐酸与锌粒反应制取氢气中容易混有氯化氢气体不纯。‎ 考点：实验室制取氢气 ‎28．（8分）有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种可溶性碱。下图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答：‎ ‎（1）A的化学式___________；D的化学式________；蓝色沉淀的化学式是________；‎ ‎（2）B与C反应的化学方程式： __________________________；‎ ‎ 基本反应类型是_____________。‎ ‎（3）A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式：_____________________________。‎ ‎【答案】(1) CuCl2 BaSO4 Cu(OH)2 (2) Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH 复分解反应 ‎ (3) Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ‎【解析】 ‎ 试题分析：有实验现象及题中的叙述可知，A为氯化铜、B为硫酸钠C为氢氧化钡；故（1）A的化学式CuCl2；D的化学式BaSO4；蓝色沉淀的化学式是Cu(OH)2（2）B与C反应的化学方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH，基本反应类型是复分解反应；（3）A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。‎ 考点：物质的推断及转化 ‎29．（8分）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，‎ 15‎ ‎ 请你一同参与探究并回答。‎ ‎ 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？‎ ‎ 【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。‎ ‎ 你认为废液中含有的溶质是 （填化学式）。‎ ‎ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。‎ ‎ 【实验与结论】‎ ‎（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。‎ ‎（3）你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想。‎ ‎（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择 。（填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 ）来代替酚酞试液。现象是 。‎ ‎（5）为了防止这种废液造成环境污染，可以在废液中加入过量的 充分反应后过滤，废液中就只剩一种溶质了。‎ ‎【答案】CaCl2和 HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能 A 石蕊溶液变红 石灰石 ‎【解析】 ‎ 试题分析：在制取二氧化碳的过程中可能恰好反应也可能盐酸过量，故废液中含有的溶质可能是CaCl2和 HCl；【实验与结论】（1）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）你认为小红的实验不能证明他的猜想，因为酸不能使无色酚酞溶液变色；（4）如果要证明自己的猜想是正确因该采用A石蕊试液，来代替酚酞试液。现象是石蕊溶液变红；（5）为了防止这种废液造成环境污染，可以在废液中加入过量的石灰石充分反应后过滤，废液中就只剩一种溶质了。‎ 考点：物质成分探究 ‎30．今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有碳酸钠，提取‎50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，收集到4．‎4g二氧化碳，请回答问题：‎ ‎（1）判断滴加硫酸至恰好反应的依据是 。‎ ‎（2）所消耗的稀硫酸质量是多少？‎ ‎（3）最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数）‎ ‎【答案】 (1)当不再产生气泡 (2)‎98g (3) 10%‎ ‎【解析】 ‎ 15‎ 试题分析：（1）因为硫酸与碳酸钠反应产生气体，故判断滴加硫酸至恰好反应的依据是当不再产生气泡；（2）‎ 设生成4．‎4g二氧化碳需要硫酸的质量为X，生成硫酸钠的质量为Y Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎ 98 142 44‎ ‎ X Y 4．‎4g ‎ ‎ 98/x=44/4．‎4g 142/y=44/4．‎‎4g ‎ X=9．‎8g Y=14．‎‎2g ‎（2）所消耗的稀硫酸质量是：9．‎8g/10%=‎98g；‎ ‎（3）最后所得溶液的质量是：‎50g+‎98g-4．‎4g=143．‎‎6g ‎ 溶液中溶质的质量分数是14．‎2g/143．‎6g×100%=10%‎ 答：所消耗的稀硫酸质量是‎98g, 溶液中溶质的质量分数是10%‎ 考点：有关化学方程式的计算 15‎